内蒙古赤峰二中2018届高三下学期第一次月考理综化学试题
1. 2017年国家科技奖刚刚宣布。下列有关内容都涉及这些奖项。下列说法中不正确的是 A太阳能光解水制氢气涉及到物理过程和化学过程 B.碳纤维、石墨烯和富勒烯互为同素异形体
C.纳米材料、磁性材料、金属材料、捡杂半导体材料能体现新的功能及用途
D.高能量密度炸药、芳香化合物、卤代经、植物油都是有机物，其中植物油属于天然高分子 【答案】D
【解析】A太阳能光解水制氢气的过程中有新物质氢气生成，涉及化学变化，化学变化中伴随着物理变化，故A正确；B.碳纤维、石墨烯和富勒烯都是有碳元素组成的单质，互为同素异形体，故B正确。C.纳米材料、磁性材料、金属材料、捡杂半导体材料都是新型材料，能体现新的功能及用途，故正确；D.高能量密度炸药、芳香化合物、卤代经、植物油都是有机物，其中植物油不属于天然高分子化合物，故D错误。本题答案：D。
2. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述错误的是 A. 80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NA
B. 1molNaBH4与足量水反应(NaBH4+H2O=NaBO2+H2↑)时转移的电子数为:4NA C. pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH0.2NA个
D. 密闭容器中PCl3与Cl2反应生成molPCl5(g)，增加2A个P-C1键 【答案】C A、【解析】由CuO构成,则
的摩尔质量和含有的铜原子个数均为CuO的二倍,故CuO和
和
的混合物中含
,则含
的混合物可以看做
-
个铜原子,故A不可选； B、
与水反应转移4mol电
与水发生H元素的归中反应，即NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑则
子即4NA 个,所以B选项不可选； C. pH=13的Ba(OH)2溶液中，没给体积无法计算含有OH-个数，故错误；D. 密闭容器中PCl3+Cl2= PCl5反应生成1molPCl5(g)，增加2A个P-C1键是正确的，故D不可选。本题正确答案：C。
3. 在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构(如图)，下列说法正确的是
A. 1--5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个
页
1第
B. 1--5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 1--5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个 D. 1--5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C
【解析】A. 1--5对应的结构中只有1和4的一氯取代物有1种，故A错；B. 1--5对应的结构中，1苯不C. 1--5对应的结构中只有1苯所有原子均处于同一平面，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错；故C正确；D. 1--5对应的结构中，除1外均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错。本题正确答案：C。
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05 mol/L丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 元素的非金属性:Z>Y>X
B. 丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得 C. 原子半径: W ,K为 ,可由过氧化氢与 ,即 ,故A错误；B. 发生氧化还原反应生成,所以B选项是正确的; C.同周期元 ,即 , 素原子半径从左到右逐渐减小,电子层越多原子半径越大,则原子半径为 故C错误; D.K、M常温下为气体,L为水,常温下为液体,沸点最高,故D错误。本题答案：B。 5. 现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法正确的是 ， 页 2第 A. 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.2NA B. A极的电极反应式为C. 铁电极应与Y相连接 D. 反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高 【答案】C A项，【解析】根据正极的电极反应式子转移时，消耗的B项，由题可知 是 ，因此从B极流经质子交换膜到达A电极的 ，可知外电路有个数为 电 故A项错误； 移向A电极，因此结合图中信息知A电极发生的反应为 ，故B项错误；C项，乙与甲相连时，甲相当于是电源与乙构成电 解池，乙中的活泼性大于，要在上镀铜，则极发生还原反应，应是电解池的阴极与甲中原电池 ，故A是正极，B是负极，所以 电极应与Y相连，故 的负极相连，由图中信息可知A极得电子生成 C项正确； D项，在反应过程中，甲右边区域是原电池的负极，发生氧化反应，发生的电极反应为 ，生成 本题正确答案为C。 6. 用如图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论均正确的是 装置 ① ② 实验现象 ②出现红棕色气A 铜丝 稀硝酸 体 B 碳棒 C 铜丝 页 ，溶液的应该逐渐减小，故D项错误。综上所述， 结论 硝酸与铜生成了NO2③中需要碱溶液吸收尾气 底端灼热的浓硝酸 ②中出现红棕色产生气体一定是混合气体 气体 Fe2(SO4)3溶②中溶液黄色变3第 Cu与Fe2(SO4)3溶液发生置换反应 液 D 铁丝 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 浓硫酸 浅 无明显现象 铁与浓硫酸不反应 【解析】A.Cu和稀硝酸反应生成NO、Cu和浓硝酸反应生成装置中的氧气反应生成 ,所以该实验中生成无色的NO,NO和 ,所以得到的结论错误,故A错误; B: 碳棒与浓硝酸反应生成了二氧化氮和二 氧化碳气体，二氧化碳为无色气体，二氧化氮棕色气体，故B正确。 Cu和 发生氧化还原反应生成 和 ,铁离子呈黄色,铜离子为蓝色、亚铁离子为浅绿色,所 以反应后溶液黄色变浅,Cu不能转换出Fe,故C错误;D.常温下铁和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应,为钝化现象,所以结论错误,故D错误; 本题正确答案：B。 7. 常温下，将11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是 A. 相同温度时,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大 C. 若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3 D. 0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为:c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+) 【答案】D 【解析】:相同温度时, 比 更难溶,二者是同类型物质,可以直接根据溶解性情况比较 ,故A错误; 在 溶液中因为 大小,因此的存在, 页 4第 使沉淀溶解平衡向逆向方向移动,因此在水中还是使 溶液中,转化为 溶液中的溶解度不大, ⇌ 只随温度的改变而改变,无论在粉末,其物质的量为 ,根据图象 , 值是不变的,故B错误; ,发生的反应为 反应的平衡常数为 ,若使 全部转化为,则反应生成,反应的离子积为 ,则平衡时,则至少需要 的物质的量为 恰好全部转化为 , 为:点睛： 比在 液中的溶解度不大, ⇌ 恰好全部转化为 时,溶液中存在 水解促进 ,故C错误; 时,溶液中存在大量的 ,平衡时 的浓度大于 的形成,因此溶液中浓度最小的是,因此离子浓度大小关系 ,所以D选项是正确的. 所以D选项是正确的。 更难溶,二者是同类型物质,可以直接根据溶解性情况比较溶液中因为 大小; 溶 的存在,使沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动,因此在 只随温度的改变而改变; 粉末,其物质的量为 ,使 ,根据图象计算二者的 ,平衡时,据此判断. 转化为常数,据此判断; 的浓度大于 , 水解促进,发生的反应为 的形成,因此溶液中浓度最小的是 8. 绿矾化学式可以用FeSO4•xH2O表示，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题: (1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知:______、____________。 页 5第 (2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为mg。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为ng。按下图连接好装置进行实验。 ①将下列实验操作步骤正确排序_______(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为Pg。 a.称量A b.关闭K1和K2 c.点燃酒精灯，加热 d.冷却至室温 e.打开K1和K2，缓缓通入N2 f.熄灭酒精灯 ②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目=__________(列式表示)。若实验时按c、e次序操作，则使x_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)在蒸馏釜中隔绝空气煅烧绿矾，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，蒸馏釜中剩余的固体为红棕色。绿矾油中溶质的化学式为______________。 (4)用下图装置模拟(3)中蒸馏釜中反应并检验产物，煅烧绿矾一段时间后，发现D中U 型管出现无色粘稠的液体，b中品红溶液褪色。 已知:三氧化硫的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃ ①A中提供热源的仪器名称:______,上述装置正确的连接顺序A→___________ (用大写字母表示)。 ②写出煅烧绿矾的化学方程式_____________。 ③实验过程中不宜加入过多绿矾，主要原因是_____________________。 【答案】 (1). 样品中没有三价铁（或样品没有变质） (2). 二价铁易被氧气氧化为三价铁 (3). ecfdba (4). (5). 偏小 (6). H2SO4 (7). 酒精喷灯 (8). D→E→B→C (9). 2FeSO4·xH2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+2xH2O↑ (10). 产生SO3和浓硫酸会导致导管或D 置中U型管堵塞 页 6第 （2）①装置应先通入关闭 和 ，排净装置中的空气，再点燃酒精灯，开始反应，反应结束后先熄灭酒精灯，再 ，使装置冷却到室温后，进行称量。所以操作步骤顺序为ecfdba。 = ，故解得X= ；答案： ②结晶水的数目为，则存在 若实验时先点燃酒精灯进行反应，再打开开关，通入，则A中固体会与空气先反应，加热过程中硫酸亚 铁被空气氧化为硫酸铁，导致p增大，所以值会偏小。答案：偏小。 (3)在蒸馏釜中隔绝空气煅烧绿矾，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，因为浓硫酸为粘稠状液体，所以粘稠的液体“绿矾油应为浓硫酸。绿矾油中溶质的化学式为H2SO4。答案：H2SO4。 （4）①A中提供热源的仪器名称: 酒精喷灯。煅烧绿矾装置为A，之后冷却蒸气的装置为D，将不能冷却的气体用E过渡，并在B中检验其性质，最后用C处理尾气。所以装置连接顺序应为本题正确答案：酒精喷灯 D→E→B→C 。 ②煅烧绿矾，将蒸气冷却后生成的 ，又生成可使品红溶液褪色的气体，蒸馏釜中剩余的固体为红棕色 Fe2O3+SO3↑+SO2↑+2xH2O↑答案： 。 ，所以煅烧绿矾的化学方程式为2FeSO4·xH2O Fe2O3+SO3↑+SO2↑+2xH2O↑ 2FeSO4·xH2O ③加入过多绿矾，产生的产生SO3的熔点为16.8，浓硫酸的熔点10.37在冰水混合物中都是固体会导致导管或D 置中U型管堵塞。本题答案：产生SO3和浓硫酸会导致导管或D 置中U型管堵塞。 9. 红帘石矿的主要成分为Fe3O4、Al2O3、MnCO3、Mg0少量MnO2 等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属钰并制得绿色高效的水处理剂(K2FeO4)。工业流程如下: 页 7第 (1)在稀硫酸浸取矿石的过程中，MnO2可将Fe氧化为Fe，写出该反应的离子方程式:________。 (2)浸出液中的阳离子除H、Fe、Fe外还有_______(填离子符号)。 (3)已知:不同金属离子生成生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表: 离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 步骤②中调节溶液的pH 等于6，调节pH的试剂最好选用下列哪种试剂:_______(填选项字母，下同)滤渣B除掉杂质后可进一步制取K2FeO4，除掉滤渣B中杂质最好选用下列哪种试剂:_____。 a.稀盐酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3 (4)滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式_______________。 (5)电解装置如图所示，箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则与A电极连接的是直流电源的_____极。阳极电解液是稀硫酸，若阴极上只有锰单质析出，当生成11g锰时，另一个电极上产生的气体在标准状况下的体积为________。 Fe 2.7 3.7 3++ 2+ 3+ 2+3+ A1 3.7 4.7 3+Fe 7.0 9.6 2+Mn 7.8 9.8 2+Mg 9.6 11.1 2+ 2++3+2+2+2+3+ 【答案】 (1). MnO2+2Fe+4H=2Fe+Mn+2H2O (2). Mn、Mg、Al (3). d (4). b (5). 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O (6). 负 (7). 2.24L 【解析】(1)在稀硫酸浸取矿石的过程中，MnO2可将Fe氧化为Fe，该反应的离子方程式: MnO2+2Fe+4H=2Fe+Mn+2H2O。 (2) 红帘石矿的主要成分为Fe3O4、Al2O3、MnCO3、Mg0少量MnO2 等，加稀硫酸后发生反应，浸出液中的阳 +2+3+2+2+3+ 离子除H、Fe、Fe外还有Mn、Mg、Al 。 2+ + 3+ 2+ 2+ 3+ （3）步骤②中调节溶液的pH 等于6，最好选用MnCO3，不会增加新杂质。根据表中所给数据，pH=6时，Fe3+、Al3+完全沉淀，所以滤渣B的成分为Fe(OH)3和Al(OH)3)，可选用的试剂最好为KOH。本题答案：d b。 2--(4) 滤渣B含Fe(OH)3，被ClO‾氧化为FeO4‾，离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO+4OH＝ 页 8第 2FeO42-+3Cl-+5H2O； (5)电解时，电解质溶液中阴离子移向阳极，所以电极B为直流电源的正极，则A电极是直流电源的负极； -— 若阴极上只有锰单质析出，当生成11g锰时，转移的电子数为0.4mol,阳极：4OH－4e＝O2↑+2H2O,产 生的氧气为0.1mol,标况下体积为2.24L。答案：负 . 2.24L。 点睛：本题考查化学工艺流程的分析、反应速率的影响因素、电解原理、方程式的书写。 10. 在一定条件下，将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应为:2CO2(g)+6H2(g)已知:①CO(g)+2H2(g)②2CH3OH(g)③CO(g)+H2O(g) CH3OH(g) △H1=-90.7kJ.mol -l CH3OCH3(g+3H2(g) △H CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-23.5kJ.mol-l CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ.mol-l -l (1)△H_____ kJ.mol (2)某温度下，在体积固定为2L的密闭容器中进行反应①，将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下: 时间(min) 压强比(P前/P后) 则达到平衡时CO的转化率为_________。 (3)已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时，CO2的转化率如右图所示。从图中可得出三条主要规律: 5 0.98 10 0.90 15 0.80 20 0.70 25 0.70 30 0.70 ①增大投料比，CO2的转化率增大；②_____________；③_______________。 (4)反应③的v-t图像如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前增大容器体积使压强减小，则其v-t图像如图2所示。 页 9第 下列说法正确的是________。 ①a1>a2 ②a1 (5)由甲醇液相脱水法也可制二甲醚，首先将甲醇与浓硫酸反应生成硫酸氢甲酯 (CH3OSO3H):CH3OH +H2SO4→CH3OSO3H+H2O；生成的硫酸氢甲酯再和甲醇反应生成二甲醚，第二步的反应方程式为:____________。与CO2和H2反应制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是______________。 【答案】 (1). －122.5 (2). 45% (3). 升高温度，CO2的转化率降低 (4). 温度越低，增大投料比使CO2的转化率增大的越显著 (5). D (6). CH3OSO3H ＋CH3OH→CH3OCH3＋H2SO4 (7). 浓H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生 【解析】(1)①②③ ⇌ ⇌ ② • ⇌ • • 由盖斯定律可以知道,通过①③可得所求反应方程式,则 • • • 。 ,压强比 ,气体减少的物质的量 •, 因此，本题正确答案是: (2)温度、体积不变的可逆反应中,气体的压强之比等于其物质的量之比, ,则反应后气体的物质的量 ,根据气体减少的物质的量与CO之间的关系式知参加反应的CO的物质的 量,则CO的转化率, 因此，本题正确答案是:; 页 10第 （3）根据图象可以知道,越大,的转化率越大,温度越高,的转化率小,且图中 不同温度线的斜率不同,温度越低,增大投料比使温度, 的转化率降低；温度越低,增大投料比使 的转化率增大的越显著, 因此，本题正确答案是:升高 的转化率增大的越显著。 反应⇌的图象如（4）图1所示, 反应前后气体体积不变,若其他条件不变,只是在反应前增大容器体积使压强减小,物质浓度减小,反应速率减小,达到平衡所需时间变长,阴影部分为反应物浓度变化量,图2中浓度变化比图1中浓度变化小,则分析选项得到: , , ,两图中阴影部分面积图2阴影部分面积更小,左图阴影部分面积更大, 选择①③⑦⑩,所以D选项是正确的, 因此，本题正确答案是:D。 （5）根据元素守恒可以知道硫酸氢甲酯再和甲醇反应生成二甲醚的化学方程式为 → ,该反应有硫酸参加,因为硫酸是强酸,具有较强的腐蚀 腐蚀设备或有硫酸废液产生, ;浓 腐蚀设备或有硫酸 性,能腐蚀设备,所以根据硫酸的性质可以知道该工艺的缺点是浓因此，本题正确答案是:废液产生 点睛：(1)利用盖斯定律通过① ② ③计算化学反应的焓变即可; (2)温度、体积不变的可逆反应中,气体的压强之比等于其物质的量之比,据此计算反应后气体体积的物质的量,从而计算CO反应的物质的量,根据CO反应的物质的量计算其转化率,转化率 ; (3)根据图象可以知道, 同温度线的斜率不同,据此答题; (4)反应 ⇌ 越大,的转化率越大,温度越高,的转化率小,且图中不 的图象如图2所示,反应前 后气体体积不变,若其他条件不变,只是在反应前增大容器体积使压强减小,物质浓度减小,反应速率减小,达到平衡所需时间变长,阴影部分为反应物浓度变化量,图3中浓度变化比图2中浓度变化小; (5)根据元素守恒可写出化学方程式,根据硫酸的性质分析该工艺的缺点. 11. (1)第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元紧对应原子的M层电子排布式为________________。 (2)如下图2所示，每条折线表示周期表IVA-VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是____________。 页 11第 (3)化合物(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]，该过程新生成的化学键为__________(填序号)。 a.离子键 b.配位键 c.氢键 d.非极性共价键 若化合物(CH3)3N能溶于水，试解析其原因__________。 (4)CO2在高温高压下所形成的晶体其品胞如下图3所示。该晶体的熔点比SiO2晶体______(选填“高”或“低”)，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为____________。 + (5)如图为20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键； 则:C20分子共有____个正五边形，共有______条梭边。 (6)Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。试推断Ni2+的水合离子为______(填“有”或“无”)色离子，依据是___________。 离子 颜色 (7)晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度为p=5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10-10m，FexO中x值(精确至0.01)为_______。 【答案】 (1). ）3s23p6 (2). SiH4 (3). b (4). 化合物(CH3)3N为极性分子且可与水分子间形成氢键 (5). 高 (6). sp3杂化 (7). 12 (8). 30 (9). 有 (10). Ni2+的3d轨道上有未成对电子 (11). 0.92 页 12第 Sc3+ 无色 Ti3+ 紫红色 Fe2+ 浅绿色 Cu2+ 蓝色 Zn2+ 无色 【解析】(1)由该元素的第一至五电离能数据可以知道,该元素第一二电离能较小,说明容易失去2个电子,即最外层有两个电子,已知该元素为第四周期的某主族元素, 则为第四周期,第IIA族元素Ca,其电子排布为2、8、8、2,所以M层有8个电子,则M层电子排布式为:(2)在ⅣA~ⅦA中的氢化物里, 、 ; 因此，本题正确答案是: 、HF因存在氢键,故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点, 只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象,组成与结构相似,相对分子量越大,分子间作用力越大,沸点越高,故a点代表的应是第IVA族的第二种元素Si的氢化物,即(3)化合物 与盐酸反应生成 , 因此，本题正确答案是: 。 ,该过程新生成的化学键为氮与质子氢离子形成配位 键,所以选b,极性分子和水之间形成氢键,所以溶解性增强, 因此，本题正确答案是:b;化合物 为极性分子且可与水分子间形成氢键。 (4) 在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示.该晶体中原子之间通过共价键结合,属于原子晶体,而 晶体高;该晶体中C原子形成4个 , 因此，本题正确答案是:高; 。 单键,则C原子含有 碳氧键的键长短,所以该晶体的熔点比4价层电子对,所以C原子轨道的杂化类型为 (5)根据图片知,每个顶点上有1个碳原子,所以顶点个数等于碳原子个数为20,每个顶点含有棱边数 ,每个面含有顶点个数 ,则面数 , 或根据欧拉定理得面数棱边数-顶点数 ,故 , 因此，本题正确答案是:12;30。 的外围电子排布式为 无色, , 离 (6)Cu原子的核外电子排布式为子的原子核外排布式为外排布式为为 道上有未成对电子; (7) ,d轨道上有10个电子,故 ,其d轨道上有0电子,处于全空,故没有颜色, 离子的原子核 离子的原子核外排布式 的3d轨 ,3d轨道上有未成对电子,所以有色离子,因此，本题正确答案是:有; 晶体的晶胞结构为NaCl型,所以每个晶胞中含有4个O原子,有4个“”,再根据可 以知道:•,计算得出:,因此，本题正确答案 是:0.92。 页 13第 点睛： 12. 有机物A含碳72.0%、含氢为6.67%,其余为氧用质谱法分析得知A的相对分子质量为150，A在光照条件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氢谱中有4组峰，峰面积比为2:2:2:3，B可发生如下转化关系(无机产物略): 已知:①K与氧化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构 ②当羟基与双键碳原子相连时，会发生如下转化:RCH=CHOH→RCH2CHO 请回答下列问题: 页 14第 (1)B中官能团的名称是___________，反应④属于______反应类型。 (2)A的结构简式：___________。 (3)F与银氨溶液反应的离子方程式为:__________________。 (4)写出下列反应的化学方程式 反应②：________________。反应④:_______________________。 (5)N是比K多1个碳原子的同系物，同时符合下列要求的N的同分异构体有_____种。 I.苯环上有两个取代基；II.能发生水解反应；III.与氯化铁溶液发生显色反应 其中核磁共振氢谱为5组峰的为_________(写结构简式)。 【答案】 (1). 溴原子、 酯基 (2). 缩聚反应 (3). CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH- CH3COO-+NH4+ +2Ag↓+3NH3+H2O (5). (6). (4). (7). 9 (8). 【解析】（1）G能发生水解反应说明G中含有酯基,G发生加聚反应生成乙酸乙烯酯,则G的结构简式为: 钠,E是乙酸;有机物A含碳 ,G羧基生成C和F,F能发生氧化反应生成E,E能生成C,则F是乙醛,C是乙酸 、含氢为 ,其余为氧.用质谱法分析得知A的相对分子质量为150, 则A分子内含有氢原子数为:,碳原子数为:,氧原子数 为:,则A的分子式为,不饱和度为,考虑含有苯 环,A在光照条件下生成的一氯代物B,B在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成C与D,D含有连续氧化生成J,D含有醇羟基,A含有酯基,故A中含有1个苯环、1个酯基,A在光照条件下生成的一氯代物B,A含有烃基,结合K的一卤代产物只有两种同分异构体,故A为 为 为 (1)B为 ,I为 ； 通过分析知： ,含有的官能团为溴原子、酯基,反应④为 发生缩聚反应生成 ,J为 ,K为 ,B为 ,M ,D 页 15第 高分子化合物 ， 因此，本题正确答案是:溴原子、酯基;缩聚反应。 ,因此，本题正确答案是: ； (2)有分析可以知道A的结构简式为 (3)F是乙醛,发生银镜反应的离子方程式为 是: (4)反应②的方程式为: ,因此，本题正确答案； ， 反应④的方程式为: 因此，本题正确答案是: ， ； (5)K为 ,且N比K多一个碳原子,其同分异构体有如下特点: Ⅰ.苯环有两个取代基,则取代基的位置可能是邻、间及对位; Ⅱ.能发生水解反应说明有酯基; Ⅲ.与氯化铁溶液发生显色反应说明含有酚羟基,则另一个取代基为 ,则符合条件的N的同分异构体有 为 因此，本题正确答案是:9; 点睛：有机物A含碳 、含氢为， ． ,其余为氧.用质谱法分析得知A的相对分子质量为150,则A 、 及 种,其中核磁共振氢谱为5组峰的 分子内含有氢原子数为:,碳原子数为:,氧原子数 为:,则A的分子式为; G能发生水解反应说明G中含有酯基,G发生加聚反应生成乙酸乙烯酯,则G的结构简式为: ,G羧基生成C和F,F能发生氧化反应生成E,E能生成C,则F是乙醛,C是乙酸 页 16第 钠,E是乙酸;有机物A的分子式为,不饱和度为,考虑含有苯环,A在光照条 件下生成的一氯代物B,B在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成C与D,D含有连续氧化生成J,D含有醇羟基,A含有酯基,故A中含有1个苯环、1个酯基,A在光照条件下生成的一氯代物B,A含有烃基,结合K的一卤代产物只有两种同分异构体,故A为 为 ,J为 ,K为 页 ,B为 ,M为 17第 ,D为 ,I ,据此解答 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容