理科综合化学部分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是
A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 8．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH4、Ba2、Br、CO32
＋
＋
－
－
B．Cl、SO32、Fe2、H
－
－
＋
＋
C．K、Na、SO42、MnO4
＋
＋
－
－
D．Na、H、NO3、HCO3
＋＋－－
9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
选项 A B C D 叙述Ⅰ 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 原电池可将化学能转化为电能 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 叙述Ⅱ 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 原电池需外接电源才能工作 乙二酸具有酸性 NaCl固体可导电 10．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子 D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
11．一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是
A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
＋
－
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12．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。 22．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 A B C 实验操作 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水 向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液 －现象 试管内壁均有水珠 生成白色沉淀 加入淀粉后溶液变成蓝色 加入H2O2后溶液变成血红色 结论 两种物质均受热分解 产物三溴苯酚不溶于水 氧化性：Cl2>I2 D Fe2既有氧化性又有还＋原性 23．甲—庚等元素在周期表中的相对位置如下表。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是
A．丙与戊的原子序数相差28 B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊 C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
O 30．(15分)有机试剂（R—ZnBr）与酰氯（ Cl
途径2： Ⅲ
途径1：
Ⅰ Ⅳ
Ⅴ
Zn BrZn O Ⅵ O Ⅶ Ⅱ
Br
Zn
R’ ）偶联可用于制备药物Ⅱ： 甲 乙 丙 丁 戊 己 庚 O ZnBr Cl O O O O O (1)化合物Ⅰ的分子式为 。
(2)有关化合物Ⅱ，下列说法正确的有 （双选）。
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A．可发生水解反应
C．可与FeCl3溶液反应显紫色
B．可以与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀 D．可与热的浓硝酸和浓硫酸混合溶液反应
(3)化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应。按照途径1合成线路的表示方式，完成途经2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线： (标明反应试剂，忽略反应条件)。 (4)化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为 ，以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有 种（不考虑手性异构）。
(5)化合物Ⅵ与Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为： 。 31．(16分)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。 (1)传统上该转化通过如右所示的催化循环实现。 其中，反应①为： 2HCl(g) + CuO(s)
H2O(g) + CuCl2(g) ΔH1
HCl(g) ① H2O(g) CuCl2(s) CuO(s) Cl2(g) ② O2(g) 反应②生成1molCl2的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为 ， (反应热用ΔH1和ΔH2表示)。
(2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。 ①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl—T曲线如图12，则总反应的ΔH 0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 。 ②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应ɑHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由 。 ③下列措施中，有利于提高ɑHCl的有 。
A．增大n(HCl)
B．增大n(O2)
C．使用更好的催化剂 D．移去H2O
(3)一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：
t/min n(Cl2)/10-3mol 0 0 2.0 1.8 4.0 3.7 6.0 5.4 8.0 7.2 计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min-1为单位，写出计算过程）。
(4)Cl2用途广泛，写出Cl2制备漂白粉的化学方程式。
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32．(16分)七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废铝片制备七铝十二钙的工艺如下：
适量NH4NO3溶液 白云石 1000℃ 煅烧 CO2 煅粉 过滤 NH3 过滤 干燥 滤液Ⅰ CaCO3 共混 1500℃ 12CaO·7Al2O3 废Al片 NaOH溶液 洗涤 Al片 Na2CO3溶液 搅拌、电解 过滤 Al(OH)3 煅烧 Al2O3 (1)煅粉主要含MgO和 。用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若滤液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1，则溶液pH大于 (Mg(OH)2的Ksp=5×10-12)；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 。
(2)滤液I中的阴离子有 （忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2会生成 ，从而导致CaCO3产率降低。
(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。 (4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。
(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 。 33．(17分)NH3及其盐都是重要的化工原料。
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为
－
－
(2)按图13装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，原因是 ，稳定后，关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。
(3)设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）
①实验目的：探究 对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
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②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V(溶液)”表示所配制溶液的体积）。
物理量 实验序号 1 2 V(溶液)/mL 100 100 …… …… …… ③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率为 （只列出算式，忽略水自身电离的影响）。
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