(时间:45分钟 满分:100分) 第Ⅰ卷 选择题(共42分)
一、选择题(共14小题,每小题3分,共42分)
1. 如图是空气组成(体积分数)示意图,其中甲表示的气体是( B )
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
解析:空气的成分按体积分数计,氮气约占78%,氧气约占21%。
2.(2017枣庄)小明利用如图实验自制一瓶“汽水”,所加入的四种物质中属于混合物的是( D )
A.蔗糖 B.小苏打 C.柠檬酸 D.果汁
解析:蔗糖由同种物质组成,属于纯净物,A错误;小苏打是碳酸氢钠的俗称,由同种物质组成,属于纯净物,B错误;柠檬酸由同种物质组成,属于纯净物,C错误;果汁由不同种物质组成,属于混合物,D正确。
3.同学们在做氧气性质实验时,将点燃的木炭伸入集气瓶内,有的现象明显,有的却不明显。导致现象不明显的原因可能是( D ) A.排水法收集结束时集气瓶内的水有残留 B.导管口连续放出气泡时开始收集氧气 C.排水法收集满后盖上毛玻璃片拿出水面 D.排水法收集前未将集气瓶灌满水
解析:可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关,氧气浓度越高,燃烧越剧烈,混有空气的氧气浓度低,导致木炭燃烧现象不明显。
4.如图是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作,其中正确的是( A )
解析:实验室加热高锰酸钾制取氧气,要注意试管口略低于试管底部,为防止高锰酸钾进入导气管,应在试管口放一团棉花,故A正确;排空气法收集气体时为了尽可能排出空气,应将导管伸入集气瓶底部,故B错误;氧气验满时应该将带火星的木条放在集气瓶口,而不是伸入集
气瓶内,故C错误;细铁丝在氧气中燃烧会产生大量的热,为了防止高温的熔融物炸裂集气瓶,应该在集气瓶底部预先放少量水或铺一层细沙,故D错误。
5.(2017郴州)一氧化氮气体是一种无色、无味、有毒且难溶于水的气体,能与空气中的氧气迅速反应。下列是实验室收集一氧化氮气体的正确方法的是( C ) A.向上排空气法 B.向下排空气法 C.排水法 D.以上方法都可以
解析:确定气体的收集方法时考虑气体的密度与空气密度的相对大小,是否与空气中成分反应,气体的水溶性等。因一氧化氮气体难溶于水,能与空气中的氧气迅速反应,故用排水法收集,故选C。
6.根据我国环保部颁布的《环境空气质量标准》,下列项目不属于监测范围的是( B ) A.PM2.5 B.氮气 C.二氧化硫 D.二氧化氮
解析:PM2.5是可吸入颗粒物,是空气的主要污染物之一;氮气是空气的主要成分,不是污染物;二氧化硫是空气的主要污染物之一;二氧化氮是氮氧化物之一,也是空气的主要污染物之一。 7.下列反应中,属于氧化反应但不属于化合反应的是( C ) A.碱式碳酸铜B.镁+氧气C.甲烷+氧气D.铁+氧气
氧化铜+二氧化碳+水 氧化镁 二氧化碳+水 四氧化三铁
氧化铜+二氧化碳+水”反应中,反应物是一种,生成物是三种,属于
氧化镁”的反应既是氧化反应,
解析:在“碱式碳酸铜
分解反应,该反应不属于氧化反应,故A错误;“镁+氧气又是化合反应,故B错误;“甲烷+氧气合反应,故C正确;“铁+氧气
二氧化碳+水”的反应是氧化反应,但是不属于化
四氧化三铁”的反应既是氧化反应,又是化合反应,故D错
误。
8.下列关于产生氧气方法的叙述中,错误的是( B ) A.空气中的氧气主要来自植物的光合作用
B.工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应
C.在二氧化锰的催化作用下,过氧化氢溶液分解可制得氧气 D.实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气
解析:工业上制取氧气利用的是液氧和液氮的沸点不同,采用分离液态空气的方法制取的,属于物理变化,故选择B。
9.(2017邵阳)如图为测定空气中氧气含量的实验装置,下列做法合理的是( A )
2
A.用过量的红磷进行实验
B.红磷点燃后,缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞 C.红磷熄灭后,立即打开止水夹 D.用木炭代替红磷进行实验
解析:A.用过量的红磷进行实验,可以将氧气完全反应,使测定结果更准确;B.红磷点燃后,缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞,易导致气体受热逸出,使测定结果偏大;C.红磷熄灭后,立即打开止水夹,气体受热膨胀,使倒流的水偏少,测定结果偏小;D.用木炭代替红磷进行实验,会因生成二氧化碳气体,瓶内气体的量不减少,压强不变小,不能用于测定空气中氧气的含量。故选A。
10.下列实验现象的描述正确的是( D ) A.蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水 B.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
C.木炭在氧气中燃烧,发出黄色火焰,生成有刺激性气味的气体 D.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热
解析:蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水是实验结论,不是现象;硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰;木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 11.以下各装置能完成相应实验的是( C )
A.只有①② B.只有③④ C.只有①④ D.只有②
解析:②中导管没有伸到试管的底部;③没有控制变量,无法比较。正确的是①④。 12.下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中,正确的是( B ) A.制取气体时,先装药品,后检查装置的气密性
B.用托盘天平称量10 g固体药品时,先放砝码,后放药品
C.用滴管取细口瓶内的液体时,先将其伸入液体内,后挤压取液
D.加热高锰酸钾并用排水法收集氧气的实验结束时,先熄灭酒精灯,后移出导管 解析:制取气体时,应先检查装置的气密性,再加药品;用托盘天平称量10 g固体药品时,先放砝码,后放药品,直到天平平衡为止;用滴管取细口瓶内的液体时,应先在外面挤压橡胶乳头,赶尽空气后再将其伸入液体内;若先熄灭酒精灯,停止加热,再把导管移出水槽,由于试管内气压减小,水槽内的水会顺着导管流到试管内,可能使试管由于受热不均而炸裂。 13. 过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下,迅速分解放出大量氧气。下列现象正确的是( D )
A.气球胀大,红墨水左移 B.气球缩小,红墨水右移 C.气球胀大,红墨水右移
3
D.气球缩小,红墨水左移
解析:过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下,迅速分解产生大量氧气因为广口瓶密闭,里面生成氧气,压强增大,所以气球变小, 红墨水 左移。
14.研究表明,氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能迅速分解生成氯化钾和氧气。同时还发现许多金属氧化物对氯酸钾的分解都有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂,氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示: 催化剂 开始反应 温度(℃) 剧烈反应 温度(℃) 氧化镁 490 545 氧化铜 305 350 氧化铁 470 490 氧化铝 515 540 实验室用氯酸钾来制取氧气,如果不用二氧化锰作催化剂,最好选用( A ) A.氧化铜 B.氧化铝 C.氧化铁 D.氧化镁
解析:由表格中的数据可知,氧化铜作催化剂所需的温度较低,所需温度越低,越易操作。故实验室用氯酸钾制取氧气,如果不用二氧化锰作催化剂,最好选用氧化铜。
第Ⅱ卷 非选择题(共58分)
二、填空简答题(共2小题,共22分)
15.(8分)为保证长时间潜航,在潜水艇里要配备氧气再生装置,有以下几种制氧气的方法:①加热高锰酸钾 ②电解水 ③在常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 (1)写出方法③的文字表达式: 过氧化钠+二氧化碳碳酸钠+氧气 。
(2)你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是 ③ (填序号),与其他两种方法相比,这种方法的两条优点是 不需加热或通电 ; 能将呼出的二氧化碳转化为氧气 。
解析:(1)根据在常温下过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气写出文字表达式。(2)方法③在常温下反应,不用加热,不用通电,操作简便,还能将人呼出的二氧化碳转化为氧气,故最适合在潜水艇里制氧气的方法是③。 16.(14分)观察如图,回答下列问题。
(1)图1中生成物为 黑 色,反应开始前铁丝的一端系一根火柴的作用是 引燃铁丝 。 (2)图2中的火焰的颜色为 蓝紫 色,反应的文字表达式为 硫+氧气
二氧化硫 ,硫
在空气中燃烧,火焰的颜色为 淡蓝 色,不如在氧气中燃烧剧烈,原因是 空气中的氧气浓度比纯氧低,反应物浓度越高,反应越剧烈 。
解析:(1)铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁,反应开始前铁丝的一端系一根火柴的作用是对铁丝进行加热来引燃铁丝。(2)硫能在氧气中剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成一种刺激性气味的气体二氧化硫。 三、实验探究题(共3小题,共36分)
17.(2017长沙)(10分)请根据下列各图中提供的信息,回答问题:
4
(1)写出装置图A中标号①的仪器名称: 试管 。
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气,应选用的发生装置为 A (填字母代号)。
(3)检验氧气是否收集满的正确操作是 F (填字母代号)。
解析:(1)装置图A中标号①的仪器名称为试管。(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气,属于固固加热型,故应选发生装置A。(3)氧气的验满:将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明氧气已经集满。
18.(2017庆阳)(12分)如图所示的仪器常用于实验室制取气体。请回答下列问题:
(1)仪器⑧的名称是 长颈漏斗 。
(2)欲使用高锰酸钾制取氧气,应选择的仪器组合(不含收集装置)是 ③④⑥⑨ (填序号),反应的文字表达式为 高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气 。用排水法收集氧气的原因是
氧气不易溶于水 。如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验,收集氧气时要在瓶底留一些水,其原
因是 防止瓶底被炸裂 。 解析:(1)仪器⑧是长颈漏斗。
(2)高锰酸钾制取氧气为“固固加热型”,所以发生装置应选择③④⑥⑨,反应的文字表达式为高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气;氧气不易溶于水,所以可以用排水法收集;做铁丝在
氧气中燃烧的实验,收集氧气时要在瓶底留一些水,其原因是防止铁丝燃烧生成的高温熔融物炸裂集气瓶瓶底。
19.(14分)下面是测量空气中氧气体积含量的两个实验。
实验1:在集气瓶内事先装少量水,余下的容积分成五等份,做好标记(如图A)。带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷,用弹簧夹夹紧乳胶管,点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞。待红磷熄灭并冷却到室温后,打开弹簧夹。
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实验2:将试管的容积分成五等份,做好标记(如图B)。在试管中加入一小块(足量)白磷,用橡皮塞塞紧试管口,将试管放入热水中,使白磷燃烧。待白磷熄灭并冷却到室温后,将试管倒立于盛有室温下水的水槽中,并在水中将橡皮塞取下。
(1)在实验2中,在水中而不在空气中取下橡皮塞的原因是 防止空气进入试管,使测定结果不准确 。
(2)从测定结果分析,上述实验中效果较好的是 实验2 。
写出另一个实验的不足: 实验1中,装置的气密性不易控制,误差比较大 。 (3)红磷燃烧的文字表达式是 红磷+氧气
五氧化二磷 ,A 中红磷燃烧完毕,冷却至室
温,打开弹簧夹,看到的现象是 水进入集气瓶,水面上升约1/5 。
解析:(1)实验2中,在水中而不在空气中取下橡皮塞的原因是防止空气进入试管,使测定结果不准确。
(2)实验1中,装置的气密性不易控制,误差比较大,对比两个实验,实验2的效果较好。 (3)红磷燃烧的文字表达式为红磷+氧气
五氧化二磷;氧气约占空气体积的1/5,红磷燃
烧时只消耗空气中的氧气,集气瓶中气体体积减小了 1/5,打开弹簧夹后,水进入集气瓶,水面上升约1/5。
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