（满分100分，完卷时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5题号一二三四总分得分一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．将固体煤炭处理，使其变为气体燃料，目的是 （ ）
A. 提高煤炭的价格 C. 为了便于保管 （ ） A. Cl2
B. Na2O2
C. HCl
D. K
3．在无土栽培中，需配制一定量含25 mol NH4Cl、KCl和12molK2SO4的营养液。若用NH4Cl、KCl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（ ） A. 32、1、12
B. 1、32、12
C. 16、25、6
D. 8、25、12
4．下列离子方程式的书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓
D．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
5．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A．K+、Ca2+、Cl-、SO42- B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+ C．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ D．Fe2+、NO3-、 I-、 Cl-
6．下列有关气体的叙述中，错误的是 （ ）
1
B. 提高煤炭利用率，减少大气污染 D. 减少运输环节
2．下列物质中，只具有还原性而不具有氧化性的是
A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同 B. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L?mol－1
C. 当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离
D. 一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积 7．绿色植物光合作用的过程，可以用下面的反应式来概括： 其中的（CH2O）代表糖类。已知光合作用的复杂过程里，反应物CO2中氧元素的化合价在反应后没有改变，关于该反应的下列说法中，正确的是 （ ）
A. 该反应不是氧化还原反应 B. 该反应中只有还原剂，没有氧化剂
C. 该反应中，H2O作还原剂，CO2作氧化剂D. 该反应中，H2O作氧化剂，CO2作还原剂
8．下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是 （ ）
①0.3molNH3 ②标准状况下的22.4L氯气 ③9mLH2O(4℃) ④0.2mol磷酸
A．①④③② B.④③②① C.②④③① D.①④②③ 9．砹（At）是核电荷数最多的卤素，推测砹及其化合物不可能具有的性质是 （ ）
A．砹常温下是有色固体 B．砹单质在水中溶解度不大，却易溶于有机溶剂
C．砹的氢化物（HAt）很稳定 D．AgAt不溶于水 10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2NA B．在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5NA C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA D．1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA
11．下列卤素及其单质、化合物的性质比较中，不正确的是
2
（ ）
A．元素的非金属性：F>Cl>Br>I B.单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
C．离子还原性：F->Cl->Br->I- D．氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI
12．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（提示：C2H2和C2H6不发生反应） ( )
A．质量 B.原子总数 C.碳原正数 D .密度
13．已知35%NaOH溶液的密度为1.38g・cm－3，5%NaOH溶液的密度为1.05g・cm－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是 定
14．咖喱是一种烹饪辅料，若沾到白色衬衣上，用普通肥皂清洗，黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又恢复到黄色，据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用 （ ）
A．品红溶液
B．石蕊试液 C．氯水
D．KI－淀粉液
15．已知BrCl能发生如下发应：与金属：n BrCl+2M MCln+MBrn 与水：BrCl+H2O HBrO+HCl下列判断不正确的是 （ ）
A．BrCl是共价化合物 B．与水反应时，BrCl既是氧化剂也是还原剂
C．BrCl分子中存在极性键D．BrCl具有强的氧化性，其氧化性比Br2强
二、填空题（共31分）
16．（7分）新制备的氯水现______色,说明氯水中有____________分子存在；向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有_______生成，说明氯水中有__________存在；蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，
3
（ ）
A．大于20% B．等于20% C．小于20% D．无法确
但很快又褪色，这是因为_______________________________，氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的___________，该反应的化学方程式是________________ 。 17.（8分）向橙色浓溴水中放入过量镁粉，充分振荡后过滤，滤液呈_________色，主要反应的化学方程式为_____________________ 、_______________________ 将滤液分成两份，一份中加入NaOH溶液，现象是____________ ，离子方程式
为___________________ _，另一份加入AgNO3溶液现象是___________________，离子方程式为___________________ _，此反应的一种产物见光会变黑，其原因是（用化学方程式表示）______________________________ __。
18．(10分)能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依据其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)-517.6kJ ⑴下列叙述正确的是
( )
A. 电能是二级能源 B. 水力是二级能源 C. 天然气是一级能源 D. 水煤气是一级能源 ⑵关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 ( ) A. 构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B. 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C. 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 D. 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气 ⑶1mol氢气燃烧时约放热286kJ，而每kg汽油燃烧时约放热46000kJ，氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源。试简述氢气作为能源的三个主要优点：
①_________________________________________； ②_________________________________________；
4
③_________________________________________。
19．(6分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个\"半反应式\"，一个是\"氧化反应\"式，一个是\"还原反应\"式。如2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-==Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-==2Fe3+。
⑴请据此将反应3NO2+H2O==2H++2NO3-+NO拆写为两个半反应式。
氧化反应___________________________________________； 还原反应___________________________________________。 ⑵已知某一反应的半反应式CH4+10OH- -8e-==CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-==4OH-。
三、实验题（共13分）
20．(5分)欲用密度为1.18g/cm3(质量分数36.5%)的浓盐酸配制250mL1mol/L盐酸，回答下列各问：
⑴所需浓盐酸体积约为__________mL(填整数)。 ⑵
所
需
仪
器
为
______________________________________________________。 ⑶若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值________(填\"偏高\"或\"偏低\")。
⑷若定容后再摇匀静置，发现凹液面低于刻度线。此时应该(填标号)_________。
A. 直接转移到试剂瓶中 B. 加水重新定容后贮存于容量瓶中 C. 重新定容后再转移到试剂瓶中
21．（8分）某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：
2KMnO4+16HCl(
浓
（1）装置H中盛放的试剂是 。
5
。则总方程式为
___________________________________________________________
)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
（2）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹 ，打开弹簧夹 。
（3）处理尾气时，发生反应的化学方程式是 。
（4）用含0.032molHCl的浓盐酸跟足量高锰酸钾固体反应，产生氯气的物质的量
应 （填\"大于、等于或小于\"）0.01mol。 四、计算题（本题共11分）
22. （5分）市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol?L－1，H2SO4的质量分数为98%。计算该浓硫酸的密度。
23．（6分）某工厂排出的废水含游离氯（Cl2）和H+的物质的量浓度分别为0.015mol/L和0.001mol/L，废水的排出速度为10.0mL/s。为除去游离氯，并使废水呈中性，某研究性学习小组的学生设计如图所示方案，在A、B两处分别注入物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液及0.15mol/L的Na2SO3溶液，以中和H+并还原Cl2。已知Cl2和Na2SO3溶液的反应为：Cl2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2HCl （1）A处注入溶液为______________，B处注入溶液与废水发生反应
的
离
子
方
程
式
为
________________ 。 （2）试计算两种溶液的注入速度（mL/s），写出计算过程。
6
参考答案：
1、B 2、D 3、A 4、B 5、C 6、A 7、C 8、C 9、C 10、C 11、C 12、C 13、A 14、B 15、B
16．黄绿 Cl2 白色沉淀 Cl- H+使石蕊试纸变红，HClO有漂白性 气体
2HClO2HCl+O2↑ (每空1分)
17．无 Mg+Br2====MgBr2 Mg+2HBr====MgBr2+H2↑ 白色沉淀 Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓ 淡黄色↓ Br-+Ag+====AgBr↓ 2AgBr2Ag+Br2 (每空1分) 18、⑴AC ⑵A ⑶①来源丰富 ②单位质量的H2燃烧时发热量大 ③燃烧后不产生污染 (每空2分)
19．（1）2NO2-2e-+2H2O==4H++2NO3- NO2+2e-+2H+==NO+H2O （2）CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O (每线2分)
20、（1）21 （2）量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 （3）偏高 (每线1分) （4）A（2分）
21．（1）饱和食盐水（1分）。（2）b、c各1分，共2分。（3）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（3分）。（4）小于（2分） 22．解：该浓硫酸中所含溶质的质量为：
（1分） 1000 mL该浓硫酸的质量为：（2分）该浓硫酸的密度为：（2分）答：市售浓硫酸的密度为。 23．（1）Na2SO3 H++OH-=H2O (2)V(Na2SO3)=1mL/s V(NaOH)=3.1mL/s-
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