初三化学自主招生试题

初中化学能力检测试题

（考试时间： 40 分钟 满分： 70 分）

可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 S-32 K-39 C-12 N-14 Mg-24 Ca-40 Cu-64 Na-23 Ag-108 Zn-

65

一、选择题（ 30 分）每题只有一个选项吻合题意

1．二百多年前，哪位法国科学家利用天平进行定量实验，研究了空气的成分 A． B ．

C ．

D ． 2．以下知识归纳，完好正确的一组是

A．能量变化

①碳和二氧化碳是吸热反响 ②煤燃烧是将化学能转变成内能

③在化学反响中只有燃烧才能放出热量 C．数字含义

①Fe2+：一个铁离子带 2 个单位正电荷 ②SO3：一个三氧化硫分子中含有 ③Mg：化合物中镁元素显 +2 价

3 个原子

B．环境保护

①合理施用化肥和农药 ②重复使用塑料袋和塑料盒 ③工业“三废”办理达标后排放

D．资源节约 ①废旧金属回收利用 ②倡议使用乙醇汽油 ③实验后用剩药品放回原瓶

3．分类法是将学的重要方法。按混杂物、化合物、氧化物、单质的序次排列正确的选项是

A．氯酸钾

医用酒精

干冰 石墨

B

．胆矾 碘酒 二氧化锰 石墨

C．碘酒 碳酸钠 蒸馏水 液氧 D．天然气

熟石灰 氧化铜 火碱

4．为测定气球内的气体成分，有学生用超薄资料制成的气球按右图装置进行实验。开始时气球浮于烧杯 底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢下降。气球内可能的气体是

A．甲烷

B ．氧气

C ．二氧化碳

D ．氯气

5．以下所示的图像能反响相对应实验的是

A．向 pH=9 的 Ca(OH)2 溶液中不断加水稀释

初三化学自主招生试题

B．向氢氧化钠和碳酸钠的混杂溶液中逐滴加入稀盐酸至过分 C．在 40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出

D．将足量的金属镁片和锌片分别放入必然量的等质量、等浓度稀硫酸中充分反响 6．以下有关实验的谈论正确的选项是

A．点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯的内壁有水雾出现，证明可燃物必然是

H2

或含有 H2

B．实验室用大理石与盐酸反响制取的 CO2 通入澄清石灰水无积淀生成，可能是因为盐酸太浓

C．某混杂气体能使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原气体 中必然含有一氧化碳

D．含二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混杂气体，依次经过石灰水、灼热的氧化铜、干

燥剂（假定每步都充分吸取），最后只剩下氮气

7．某化学小组用必然量

AgNO3和 Al （ NO3）3 的混杂溶液加入铜粉和锌粉，充分反响后过滤，获取溶液甲和

固体乙，以下列图，则：

①溶液甲中必然含有

Al （ NO3） 3 和 Zn（NO3） 2 Ag，可能含有 Cu 和 Zn

Al （ NO3） 3、 Zn（NO3） 2 和 Cu（ NO3） 2

AgNO3 和 Cu（ NO3） 2．上述四种说法正确的

②固体乙中必然含有

③若溶液甲是蓝色，则溶液甲必然含有

④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中必然没有

个数为

A． 1 个 B ． 2 个 C ． 3 个 D ．4 个

8． 现有一含有多种溶质的无色溶液．关于该溶液中所含溶质，有以下几种猜想，其中合理的是

A． H2SO4、KOH、 NaCl B C． AgNO3、 NaCl 、HCl

． NaNO3、 NaCl、 CuCl2 D． H2SO4、Na2SO4、 KNO3

9．分别、除杂和检验是化学实验的重要环节，以下实验设计能达到目的是

实验内容

A B

除去铜粉中少量的铁粉

实验设计

加入足量的稀硫酸，过滤，蒸发

提纯含有少量 NaCl 的 KNO3固体 先加入水溶解，蒸发结晶

初三化学自主招生试题

C 区分 NH4HCO3和 NH4Cl 取样，加稀盐酸，观察可否有气泡产生

D

分别 CO2和 CO混杂物

先用 NaOH溶液吸取掉 CO2分别出 CO，再向节余溶液中 加浓盐酸，即可“释放”出纯净的

CO2

3+2 3+2+2﹣ ﹣ 3+2+2-

10. 某溶液中含 Fe ，Mg ，S04 ﹣﹣

， NO3的个数比是

A． 3：2： 1 B

，NO3 ，其中 Fe ，Mg ，S04 的个数比为 3：3：1，可推知溶液中 Fe ， S04

． 1： 2： 1 C ． 3： 1：15 D

． 3： 1：13

11．已知某气体由 SO2、 H2、CO中的一种或几种组成，经测定该气体中氧元素的质量分数为

50%，则该气体

的组成不可以能是

A． SO2 B ． H2、 CO C ．SO2、 CO D

．SO2、 H2、 CO

12． 元素周期表中，同周期元素的结构和性质表现必然的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出） 。以下有关说法不正确的选项是

元素

原子的最外层电子数 原子半径（ 10最高正价

－10

Na 1

Mg 2

① 3

Si 4 ③ ＋ 4

P 5

② 6

Cl 7

m）

＋ 1

＋ 2

＋5

＋ 7 ⑤

④

最低负价

－ 4 －3

－ 1 A．⑤处的最高正价是＋ 6，最低负价是－ 2 B．③处的数值介于—之间

C．第三周期元素（ Na— Cl ）的最高正价数等于其原子的最外层电子数 D．元素①的原子序数是 13．为除去粗盐中的泥沙、 ①过滤②加适合盐酸③加过分

13，①和②形成的化合物的化学式为

AlS

CaCl 2、 MgCl2、 Na2SO4 获取 NaCl ，可将粗盐溶解于水，尔后进行以下六项操作：

Na2CO3 溶液④加过分 NaOH溶液⑤加过分 BaCl2 溶液⑥蒸发， 正确的操作序次

是

A．⑤④③①②⑥ B ．④①③⑤②⑥ C ．⑤④③②①⑥ D ．①④⑤③②⑥

常温下 二氧化硫气体和硫化氢气

14． 已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同，

体混杂，发生反响生成硫和水．现将

m个二氧化硫分子和 n 个硫化氢分子混杂，若反响后气体的分子数是

反响前的倍，则 m与 n 的比值为

A． 1：5 B ． 1： 3 C ． 1： 1 D

． 1：2

15．某 CaCl2 样品中，可能含有 KNO3、 CuCl2、MgCl2、NaCl 和 Na2CO3 中的某些物质，取该样品克溶于适合水

初三化学自主招生试题

中，获取澄清的无色溶液，尔后向其中加入足量 中正确 的是 ．．

A．只有 MgCl2，没有 NaCl C．可能没有 CuCl2 和 Na2CO3

二、填空题 ( 本题包括个小题，共分

AgNO3 溶液，获取克白色积淀，则该样品组成的以下推断

B．可能有 MgCl2 和 KNO3

D．必然是由 CaCl2、 NaCl、 MgCl2 组成的 )

16. （ 7 分）化学使世界变得更加灿烂多彩。人类的生产、生活和化学密不可以分。

（ 1）现有 H、 C、 O、Na、 Ca 五种常有的元素，请采纳其中的元素写出吻合以下要求的物质各一种（用化学式表示）：

①最常用的溶剂

②食醋中的酸 ③自制汽水常用的盐

（ 2） 2015 年 5 月 12 日，我国最长跨海大桥——泉州湾大桥正式通车。

①工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防范铁生锈。生活中我们常用稀硫酸来往除表面的铁锈，写 出该反响的化学方程式

则需用量筒量取 98%密度 ml 的浓硫酸约 ____ml 。

②大桥的建成，把隔海相望的泉州环湾城市群连成一片，驱车跨跃泉州湾只需

8 分钟，有利于节约化石燃

，若要配制 500 克质量分数为 %的稀硫酸用来除铁锈，

料的使用，从而有利于减缓

（填序号）。

．温室效应

C

．赤潮的形成

D

．酸雨的形成

A．雾霾天气 B

17. ．（ 7 分）比较与解析归纳会使你变得更聪颖。请解析下表中信息，回答有关问题：

单质的

符号

原子结构表示图

化学式

常温常压下

名称

单 质 与 氢 气 反响

状态

氟

F F2 气态 黑暗处爆炸

氯

Cl Cl 2 气态 光照爆炸

溴 Br Br 2 液态 加热反响

碘

I

I 2

固态

持 续 加 热 缓 慢反响

⑴上述表中 X=

⑵①试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律（答一点即可）

：

：

； ； ②试归纳氟、氯、溴、碘对应单质的性质变化规律（答一点即可）

初三化学自主招生试题

⑶已知： Cl 2 和 Br2 的化学性质相似， Cl 2+H2O=HCl+HClO，其中 HClO 也是一种酸，它与氢氧化钠溶液反响的 反 应 方 程 式 为 ： HClO+NaOH=NaClO+H， 试 分 别 写 出 Br 与 水 ， Br 与 NaOH 溶 液 反 应 的 化 学 方 程

2

2 2

式： ； 。

18. （ 9 分） A、B、 C、 D 为初中化学常有的化合物，它们是由 组成，相对分子质量均小于

100。

H、C、 O、 Na、 Cl 、 Ca 中的两种或三种元素

（ 1）取少量 A 的无色溶液，滴加石蕊试液，溶液呈蓝色。 （ 2 ）向上述溶液中通入适合．．的气体 为

。

A 的水溶液显 性。

B，无浑浊现象，且反响后溶液仍为蓝色。该反响的化学方程式

（ 3）向（ 2）所得溶液中加入必然量 质是

C 的溶液，出现浑浊现象。过滤后，滤液仍为蓝色。由此推断，

C 物

（写化学式），产生浑浊现象的原因是（用化学方程式表示） 。

D物质是

（ 4）向滤液中加入必然量 D 溶液，没有气泡产生，反响后溶液变成红色。由此推断， 化学式），最后获取的溶液中溶质 ( 指示剂除外 ) 可能是 _______

（写

（写出所有可能） 。 19. （ 11 分）工业铁红的主要成分是 Fe2O3，还含有少量的 FeO、 Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了以下实验，请你参加过程解析．

资料 1：草酸晶体 （H2C2O4?3H2O）在浓 H2SO4 作用下受热分解， 化学方程式为： H2C2O4?3H2O + CO↑ + 4H 2O

资料 2：浓硫酸拥有吸水性；氢氧化钠溶液能吸取二氧化碳；碱石灰固体既能吸水又能吸取二氧化碳； 能将 FeO、Fe2O3、 Fe3O4 还原成铁． （ 1）以下可用作草酸分解制取气体的装置如图

1 是

（填字母编号） ．

CO2↑

CO

铁红

气体

发生

碱石灰

碱石灰

Ca(OH)2 溶液

初三化学自主招生试题

问题谈论：用如图 2 所示装置进行实验： （ 2）实验前应先 （ 3） B 装置的作用是

． ．

（ 4）对 D装置加热前和停止加热后，都要通入过分的 （ 5）写出 D 装置中所发生反响的一个化学方程式 数据解析：资料 3：铁的常有氧化物中铁的质量分数： 铁的氧化物FeO 铁的质量分数

% %

Fe2O3Fe 3O4 %

CO，其中加热前作用是：

（ 6）称取铁红样品，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数． ①D中充分反响后获取

Fe 粉的质量为 m g，则其范围是

．

．

②实验前后称得 E 装置增重，则此铁红中铁的质量分数是

实验谈论：反思 1：本实验中若是缺少 C装置（不考虑其他因素） ，则测得样品中铁的质量分数会 “偏小”、“不变”或“偏大”） ．

反思 2：请指出【问题谈论】中实验装置的一个明显弊端

（填

．

20. （ 6 分）某工厂将含有 CuSO4、ZnSO4、 FeSO4 的废液，经重新办理回收有关金属和化合物，设计了以下工艺流程图，请据图回答：

初三化学自主招生试题

（ 1）步骤①和④需要进行的操作为

，（2）步骤①中锌粉必定过分的原因是

。 （ 3）检验步骤④中加入的稀硫酸可否足量的方法是

。

（ 4）称取 15g 固体 C 放入烧杯中，向其中加入 100g 稀硫酸，二者恰好完好反响。反响结束后称量烧杯中 节余物质的总质量为 （不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计） 。试计算所得溶液中溶质的质量分数。 （写出详细的计算过程 )

初三化学自主招生试题

参照答案：

一、选择题（ 30 分）每题

2 分 4 A

5 D

6 B

7 D

8 D

9 C

10 D

11 C

12 D

13 A

14 A

15

B

题号

1 D

2 B

3 C

答案

二、非选择题（ 40 分）

16. （共 7 分）（ 1）H2O；CH3COOH；NaHCO3；（各 1 分）（ 2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2O；（ 2 分）（1 分） ； ABD （ 1 分）

17 。 ( 共 7 分）⑴； 17；（ 1 分）⑵ ①随着原子核电荷数的增加，电子层数也逐渐增加（其他合理答案均可）；（1 分）②随着原子核电荷数的增加，其在常温常压下单质的状态由气态逐渐变成液态、固态（或 随着原子核电荷数的增加，其单质的化学爽朗性逐渐减弱）

2

2

（ 1 分）

⑶Br +H O=HBr + HBrO（2 分） ； Br +2NaOH=NaBrO+NaBr+H（ 2 分）

2

18.( 共 9 分）（ 1）碱 （ 1 分） （ 2）CO + 2NaOH = Na CO + H O （ 2 分） （ 3） Ca(OH) ; （ 1 分） Na CO

2

2

3

2

2

2

3

+ Ca(OH) 2 = CaCO3↓+ 2NaOH（ 2 分）（ 4） HCl （1 分） 写，错写不得分

NaCl

、HCl 或 NaCl、 CaCl2、 HCl（ 2 分）；少

19. （共 11 分）（ 1）d（ 1 分）（ 2）检查装置的气密性（ （ 4）将装置中的空气排出，防范发生爆炸．

2 3 1 分）（ 3）考据二氧化碳已除尽（

1 分）

（合理即可）（ 1 分）

3 4

（ 5） 3CO+FeO2Fe+3CO，（一氧化碳与 FeO、Fe O 也可以）（ 2 分）

（ 6）①＜ m＜；（ 1 分）② %（ 2 分）

【实验谈论】偏小；（ 1 分）缺少尾气办理装置；（ 20. （共 6 分） (1) 过滤

1 分）

4

（ 1 分） (2) 保证废液中的 CuSO、 FeSO 完好反响 （ 1 分） (3) . 向固体 D 中加 4

入稀硫酸，若没有气泡产生，说明加入的稀硫酸足量（

1 分） (4)% （3 分）

设 15g 固体 C 中 Zn 的质量为 x，反响所得 ZnSO4 的质量为 y。 初三化学自主招生试题

Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 2↑ 65

161 2

Xy x=13g y=

所以，所得溶液中溶质的质量分数为：×

100 % = %

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初三化学自主招生试题

化学试题答题卷

一、选择题（ 30 分）每题

2 分 5

6

7

8

9

10

11

12

13

14 15

题号

1 2 3 4

答案

二、非选择题 （ 40 分）

16、（ 7 分） （ 1）

，

， ，

②

（ 2）①

17、（ 7 分）

（ 1）

（ 2）①

②

（ 3）

， （2） 18、（ 9 分） (1)

(3)_______ (4)__________

19、（ 11 分）（ 1）

（ 2）

（ 3）

（ 4）

（ 5）

（ 6）① ②

【实验谈论】 _________

20、（ 6 分） 初三化学自主招生试题

（ 1）

（ 2）

（ 3）

（ 4）

化学试题答题卷

一、选择题（ 题号 答案

30 分）每题 2 分 3

1

2

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14 15

二、非选择题 （ 40 分）

16、（ 7 分） （ 1）

，

， ，

②

（ 2）①

17、（ 7 分）

（ 1）

（ 2）①

②

（ 3）

， 18、（ 9 分） (1)

(3)_______

（ 2）

初三化学自主招生试题

(4)__________

19、（ 11 分）（ 1） （2） （ 3）

（ 4）

（ 5）

（ 6）① ②

【实验谈论】 _________

20、（ 6 分） （ 1）

（ 2）

（ 3）

（ 4）