原电池工作原理
1.
构成原电池条件 ①电解质溶液
②活泼性不同的两电极 ③形成闭合回路 2.
原电池的反应原理
A发生氧化还原反应 B化学能转化为电能 3.
原电池电极的判断
A负极—相对活泼-失电子-电子流出-发生氧化反应 B极—相对不活正泼-得电子-电子流入-发生还原反应 C离子移动方向：阳离子 正极，阴离子 负极 小结
原电池电极反应式的书写注意事项：（1） 找出两极放电的物质，负氧正还。（2）要注意溶液的酸碱性，适当的在电极方程式两边添加H+、OH—、H2O，以遵循电荷守恒和质量守恒。（3）要注意电极反应产物是否与电解质溶液发生反应。 4原电池原理总结 原电池的反应原理
电极反应 发生氧化还原反应 化学能转化为电能
方程式 负极（锌筒） ：Zn-2e-=Zn 2+
正极（石墨） ： 2NH4+ +2e-= 2NH3↑+ 2H2↑ 总反应：Zn+2NH4+=Zn 2++2NH3↑+2H2↑
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