北京市东城区（南片）2014-2015学年下学期高一年级期末考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 I 127 Fe 56
第I卷（选择题 共42分）
本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．．．1. 下列设备工作时，将化学能转变为电能的是
A
B
C
D
太阳能集热器
2. 工业上常用电解法冶炼的金属是
A. Ag B. Cu C. Fe D. Al 3. 下列物质中，酸性最强的是
A. H2SiO3 B. H3PO4 C. H2SO4 D. HClO4 4. 下列物质中，只含离子键的是
A. H2 B. NH3 C. MgCl2 D. NaOH
锂离子电池
电烤箱
燃气灶
5. 某粒子的结构示意图为
关于该粒子的说法不正确的是 ．．．
A. 核电荷数为11 B. 核外有三个电子层
C. 属于金属离子 D. 在化学反应中容易失去1个电子 6. 下列物质的电子式书写正确的是
7.
99锝（43Tc）是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数与核外电子数之差是
A. 13 B. 43 C. 56 D. 99 8. 从左到右，原子半径由小到大且最高正价依次降低的是
A. N、O、F B. Si、P、Cl C. Na、Cl、S D. Al、Mg、Na
9. 下列物质中，属于共价化合物的是
A. O3 B. PCl3 C. Na2O2 D. NH4Cl
10. 右图表示第IA族的金属元素的某些性质随核电荷数的变化关系。下列各性质中不符合图示关．．．系的是
A. 金属性 B. 阳离子的氧化性 C. 单质与水反应的剧烈程度
D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性 11. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. Na与H2O反应 C. NaOH溶液与盐酸反应
B. H2在Cl2中燃烧
D. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应
12. 关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是 ．．．
A. 锌片发生氧化反应
B. 电子由锌片通过导线流向铜片 C. 铜片反应式为Cu2++2e-＝Cu D. 该电池的反应本质是氧化还原反应 13. 下列措施中，能减慢化学反应速率的是 A. 将食物存放在温度低的地方 B. 将块状固体药品研细后再反应 C. 用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
D. 用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应
14. 合成氨的反应进行到2秒时，氨气的浓度增加了0.6 mol/L。用氮气的浓度变化表示该时间段的反应速率为
A. 0.15 mol/（L·S） B. 0.3 mol/（L·S） C. 0.6 mol/（L·S） D. 0.9 mol/（L·S） 15. 一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（ g）SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是
A. SO2、O2完全转化为SO3 C. 反应已达到化学平衡状态
B. 正、逆反应速率相等且等于零 D. SO2、O2、SO3的浓度一定相等
2SO3（g）。当SO2、O2、
16. 甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是 A. 观察两者的颜色 C. 通人氢氧化钠溶液 17. 下列分子具有正四面体结构的是 A. CH4 C. C2H6
B. CH3Cl D. C2H4
B. 观察两者的状态 D. 通入酸性高锰酸钾溶液
18. 关于分子模型①和②所代表的有机物（只含C、H、O三种元素），下列说法不正确的是 ．．．
A. 二者互为同系物 B. 均易溶于水
C. 均能与金属钠反应生成氢气 D. 可用紫色石蕊溶液鉴别 19. 下列事实能说明苯分子没有与乙烯类似的双键的是 ．．①苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰 ②苯在特定条件下能与氢气发生加成反应 ③苯不与酸性高锰酸钾溶液或溴水发生反应
④苯分子具有平面正六边形结构，其中6个碳原子之间的键完全相同 A. ①② B. ②③
C. ③④ D. ①④
20. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 金属性由强到弱：Na>Mg>Al B. 离子半径由大到小：Na+>S2->O2- C. 离子的还原性由强到弱：S2->Cl->F- D. 酸性由强到弱：HClO4>HBrO4>HIO4
21. 下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是 ．．
A B C D 实验目的 温度对H2O2分解反应速率的影响 用稀硫酸比较铝和铁的金属活动性 试剂（或条件） ①热水浴②冰水浴 ①铝粉 ②铁钉 用酸化的AgNO3溶液检验海水中Cl-能否①海水 ②蒸馏所得液体 蒸馏除去 用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子①乙醇 ②煤油 里的氢原子 第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
本题包括6小题，共58分
22. （14分）以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如下：
（1）步骤①使用的方法是分馏。分馏是利用原油中各组分的________不同进行分离的过程。 （2）步骤①所得C4～C10的烃类混合物中所含的物质超过7种。请以C4H10为例说明其原因是_____________。
（3）步骤③中，聚烯烃的合成反应与聚乙烯的相同，该反应类型是_____________。
生产的聚丙烯可表示为是_________________。
其重复结构单元即它的链节
（4）乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如下。
已知：H2C＝CH—OH不稳定
I. ①的反应类型是____________。 Ⅱ. B的结构简式是_______________。 Ⅲ. ④的化学方程式是______________。
23. （6分）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池的构造如下图所示。
该电池在工作时的电极反应如下： O2+2H2O+4e-＝4OH- 2H2-4e-+4OH-＝4H2O
（1）供电时的总反应为____________。 （2）气体X是______________。 （3）在图上用箭头标出电子的移动方向。
24. （10分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。
（1）X的电子式是____。
（2） Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。从理论上分析，下列物质组合中能用于制备Na2S2O3
的是____________（填字母序号）。
a. Na2S+S b. Z+S c. Na2SO3+Y （3）硒（34Se）和S位于同一主族。
①H2Se的稳定性比H2S的（填“强”或“弱”）_________，断开1mol H－Se键吸收的能量比断开1mol H－S键吸收的能量（填“多”或“少”）________。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下________。
②写出SeO2与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。
25. （10分）铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等。某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验。
（1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是_________（填字母序号）。 a. 该反应需在高温下发生，所以是吸热反应
b. 因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来 （2）铝和氧化铁反应的化学方程式是___________。 （3）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定。
实验序号 i ii 操作及现象 取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色 向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色 ①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有_________。 ②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是_____________。
③ii中生成O2的化学方程式是__________________。
进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4。
26. （8分）某课外小组模拟工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。
（1）装置A中通入Cl2的目的是（用离子方程式表示）___________________。
（2）装置A中通人Cl2一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是___________________。
（3）反应过程中，装置B中有SO42-生成，说明Br2有（填“氧化”或“还原”）________性。 （4）证明反应后的装置B中含有Br-，某同学提出的实验方案是：
取出少量装置B中的溶液，先加入新制氯水，再加入KI淀粉溶液。该方案是否合理并简述理由：_____________________________________。
该小组同学向反应后的装置B中再通入氯气，充分反应后用蒸馏的方法分离出了溴单质。
27. （10分）某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。 （1）实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响
实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾（ KIO3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO3-+5SO32-+2H+＝I2+5SO42-+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
实验 0. 01mol/L KIO3酸性溶液 0. 01mol/L Na2SO3溶 水的体 实验温 出现蓝色 序号 ① ② （含淀粉）的体积/mL 5 5 液的体积/mL 5 5 V2 积/mL 度/℃ V1 0 40 35 25 25 的时间／s 5 ③ 则V1＝________mL，V2＝_________mL。 （2）实验二：探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。 实验步骤：
i. 向5mL0. 1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0. 1mol/L FeCI3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ii. 向甲中滴加CCl4，充分振荡； iii. 向乙中滴加试剂X。
①将KI和FeCl3反应的离子方程式补充完整。
②步骤iii中，试剂X是__________________。
③步骤ii和iii中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCI、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，
该实验现象是_________。
【参考答案】
选择题（共42分） 题号 答案 题号 答案
1 B 14 A 2 D 15 C 3 D 16 D 4 C 17 A 5 C 18 A 6 A 19 C 7 A 20 B 8 D 21 B 9 B 10 B 11 D 12 C 13 A 非选择题（共58分） 22. （14分） （1）沸点
（2）分子式为C4H10的烃有两种结构：CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3，所以C4~C10的烃因存在同分异构现象，其所含的烃超过7种
（3）加聚反应 （4）I. 加成反应 Ⅱ. CH3CHO
Ⅲ. CH3COOH+CH3CH2OH23. （6分）
（1） 2H2+O2＝2H2O （2） H2 （3）
CH3COOCH2CH3+H2O
24. （10分） （1）（2） b
（3）①弱 少 电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱
②SeO2+2OH-＝SeO32-+H2O 25. （10分） （1）b
（2） 2Al+Fe2O3 ===2Fe+Al2O3 （3）①Fe2+、Fe3+ ②NaOH溶液
③2H2O2 === 2H2O+O2↑（Fe3+作催化剂也可） 26. （8分）
（1） Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2 （2）吹出Br2 （3）氧化
（4）不合理，因为过量的氯水也可使溶液变蓝 27. （10分） （1） 40 10 （2）①②KSCN溶液
③ii中可观察到溶液分层，下层呈现紫红色，iii中可观察到溶液变红
催化剂高温
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