高中化学 《高三第一轮复习之信息型氧化还原反应方程式的书写》教学设计

一、教学目标：

1、理解氧化还原反应的基本原理，能写出较简单的信息型氧化还原反应方程式。 2、掌握正确书写氧化还原反应方程式的一般方法和基本技巧。

3、能够准确获取试题所给的有用信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息，形成一定的信息素养。 二、教学过程

氧化还原反应的内容贯穿于中学化学的始终，许多重要的元素化合物知识与氧化还原反应有关。近几年，根据信息书写氧化还原反应方程式成为重现度较高的一种题型。同学们需要将理论化学和元素化合物知识有效连接起来，并结合氧化还原反应基本概念、基本规律、计算、配平等知识进行作答，综合程度不言而喻。然而这部分知识也是有基本规律和方法可循的，下面就信息型氧化还原反应方程式的书写进行分析。

基础再现：请写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式。 3Cu + 2NO3- + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

若改成—Cu + —NO3- + — == —Cu2+ + —NO↑+ — ，就成了信息型氧化还原反应方程式书写的题型。

1、书写信息型氧化还原反应方程式的基本步骤

（1）根据氧化还原反应基本概念和基本规律，结合题目中的信息准确识别氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，初步确定方程式的主体框架。

（2）得失电子守恒。利用最小公倍数法，确定氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物的计量数。

（3）电荷守恒。根据溶液的酸碱性，在方程式的两端通过添加H+、OH-，使方程式满足电荷守恒。

（4）原子守恒。在方程式两端通过添加H2O，使方程式满足原子守恒。 2、根据氧化还原反应的基本概念和规律书写方程式 解题关键是从信息中识别出氧化剂和还原剂，以及氧化产物和还原产物，初步确定方程式的框架，然后在方程式的两端通过添加H+、OH-、和H2O，使方程式满足原子守恒和电荷守恒。

例题1、某一反应体系有反应物和生成物共六种粒子：O2、H+、Cr2O72-、Cr3+、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，写出该反应的离子方程式。 Cr2O72- + 3H2O2 + 8H+ == 2Cr3+ + 3O2↑+ 7H2O 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物

变式训练：氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式。

答案：CuH + NO3- +3H+ == Cu2+ + NO↑+ 2H2O 3、灵活运用溶液的酸碱性和水

分析题目所给的条件，溶液是酸性溶液、碱性溶液还是不给溶液酸碱性。常见组合方式有： 等号前面 等号后面 使用条件 H+ H2O 组合一 酸性溶液 H2O H+ 组合二 酸性溶液或酸碱性未知 OH- H2O 组合三 碱性溶液

H2O OH- 组合四 碱性溶液或酸碱性未知

注意：也有少数离子反应等号一边同时出现H+和H2O或OH-和H2O。

例题2、书写下列反应的离子方程式。

（1）酸性条件下Cr2O72-与Fe2+反应生成Fe3+和Cr3+ （2）SO2通入稀硝酸盐溶液中

（3）在碱性条件下Fe3+被ClO-氧化成FeO42- （4）淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝

（5）亚硫酸氢盐溶液与稀硝酸盐溶液反应

答案：（1）Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14 H+ == 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O（组合一） （2）3 SO2 + 2 NO3- + 2 H2O == 3 SO42- + 2 NO↑+ 4 H+（组合二） （3）2 Fe3+ + 3 ClO- + 10 OH- == 2 FeO42- + 3 Cl- + 5 H2O（组合三） （4）4 I- + O2 + 2 H2O == 2 I2 + 4 OH-（组合四）

（5）3 HSO3- + 2 NO3- == 3 SO42- + 2 NO↑+ H+ + H2O（在同一侧）

变式训练：向含碘废液中加入Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，请写出其离子方程式。

答案：SO32- + I2 + H2O == 2 I- + SO42- + 2H+ 4、附加信息的氧化还原反应方程式的书写 获取有效信息是学习能力的重要体现，在书写氧化还原反应时，必须首先提取重要信息，如气体，沉淀，颜色变化等，根据附加信息，结合情境达到准确书写方程式的目的。

例题3、单质硒（Se）可能污染环境，通过与浓硝酸反应生成二氧化硒（SeO2），以回收Se，已知Se和浓硝酸反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓硝酸反应的离子方程式。

Se + 2NO3- + 2H+ ==SeO2 + NO↑+ NO2↑+ H2O 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物

变式训练：已知Pb在化合物中+2和+4价，取一定量H2SO4酸化的MnSO4溶液，向其中加入少量的PbO2固体后，固体溶解，同时溶液变为紫红色，试写出该反应的离子方程式。

答案：5 PbO2 + 2 Mn2+ + 4 H+ == 5 Pb2+ + 2 MnO4- + 2 H2O 5、有定量关系的氧化还原反应方程式的书写

信息中如果明确给出反应物或生成物之间的比例关系，这些信息可以帮助我们分析物质的价态转化，并确定各物质的计量数，为方程式的正确书写提供了有效保证。

例题4、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，写出该反应的离子方程式。

2 ClO3- + SO32- + 2 H+ == 2 ClO2 + SO42- + H2O

变式训练、研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4

和Na2O2反应制备，在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1∶3，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4，试写出该反应的化学方程式。

答案：2 FeSO4 ＋ 6Na2O2 == 2Na2FeO4 ＋ 2Na2O ＋ 2Na2SO4 ＋ O2↑

根据信息书写氧化还原反应，尽管题目新颖，信息丰富，内容别致，变化多端，然而这其中仍然有规律可循，在书写这些反应时，应从中首先获取有效的信息，进而可以根据氧化还原反应的特点和规律书写出正确的方程式。只有将氧化还原反应的基本知识和信息衔接，才能提高自己的分析问题和解决问题的能力。