整理日期 整理人 2011年2月24日星期四 小セ
高二化学 “每周一练”系列试题（32）
一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意） 1．在图中的8个装置中，属于原电池的是
A．①②③⑤⑧ B．③④⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③⑤⑦ 2．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 A．H2SO4（aq）＋BaCl2（aq）＝2HCl（aq）＋BaSO4（s） ΔH＜0 B．2CH3OH（l）＋3O2（g）―→2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＜0 C．4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）＝4Fe（OH）3（s） ΔH＜0 D．3Cu（s）＋8HNO3（aq）＝3Cu（NO3）2（aq）＋2NO（g）＋4H2O（l） ΔH＜0
3．某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋＝Zn2＋
＋Cu，该原电池正确的组成是
正极 负极 电解质溶液 A Cu Zn HCl B Zn Cu CuSO4 C Cu Zn CuSO4 D Cu Zn ZnCl2 4．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
A．正极附近的SO2－
4浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出
5．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸
溶液中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D―→导线―→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 （ ） A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A
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6．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U形
管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 （ ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag＋＋e－
＝Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍断续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 7．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是
A．Fe是负极，C是正极
B．负极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋
C．内电路中阴离子移向FeCl2溶液 D．电流由石墨电极流向Fe电极
8．由铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小 9．下列说法正确的是 A．原电池是把电能转化为化学能的装置 B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C．原电池的电极发生的反应均为氧化还原反应 D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动 10．以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，
下列说法正确的是 A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol氢气 B．两极上溶解和析出的物质质量相等 C．锌片溶解了1 g，铜片上析出1 g氢气 D．锌片溶解了1 mol，硫酸消耗了1 mol
11．下列事实不能说明Al的金属活动性比Cu强的是 A．常温下将铝投入CuSO4溶液中 B．常温下将铝和铜用导线连接一起放入到稀盐酸中 C．常温下将铝和铜不用导线连接一起放入到稀盐酸中 D．常温下将铝和铜用导线连接一起放入到氢氧化钠溶液中
12．某原电池反应的离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋
＋H2↑，则下列说法正确的是 A．HNO3为电解质溶液 B．锌为原电池正极 C．铁极质量不变 D．铜为原电池正极
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13．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X
棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的
（ ）
编号 X Y Z A Zn Cu 稀硫酸 B Cu Zn 稀硫酸 C Cu Ag 硫酸铜溶液 D Ag Zn 硝酸银溶液 14．如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化） （ ）
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低 D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高
15．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca（OH）2，溶液呈碱性。根据这一物
理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O＝CuO＋2Ag，下列有关说法正确的是
A．普通水泥的主要成分是2CaO·SiO2，3CaO·SiO2和3CaO·Al2O3 B．测量原理示意图中，Ag2O为负极
C．正极的电极反应为：2Cu＋2OH－－2e－
＝Cu2O＋H2O
D．电池工作时，OH－
向正极移动
16．实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该用 A．纯锌与稀H2SO4 B．纯锌与浓H2SO4 C．粗锌与稀HNO3 D．粗锌与稀H2SO4 17．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置
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来，如废铝罐和碳棒，食盐水等材料制作可用于驱动玩具的电池。上述电池工作时，有关说法正确的是 （ ） A．铝罐将逐渐被腐蚀
－－
B．碳棒上发生的反应为：O2＋4e＝2O2 C．碳棒应与玩具电机的负极相连 D．该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻
18．下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是 A．Cu、Ag、AgNO3溶液 B．Zn、Cu、稀H2SO4 C．Fe、Zn、CuSO4溶液 D．Fe、C、Fe2（SO4）3溶液 二、非选择题
19．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表： （ ）
装置 现象 正极反应式 金属A不断溶解 四种金属活动性由强到弱的顺序 20．某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，
实验结果如下。试根据下表中的实验现象回答下列问题： 编号 1 2 3 4 5 电极材料 Mg、Al Al、Cu Al、石墨 Mg、Al Al、Zn 电解质溶液 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 NaOH 浓硝酸 电流计指针偏转方向 偏向Al 偏向Cu 偏向石墨 偏向Mg 偏向Al C的质量增加 A上有气体产生 （1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？
（2）写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。
（3）实验4中Al作正极还是作负极，为什么？写出Al电极的电极反应式。
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（4）解释实验5中电流计指针偏向Al的原因。
（5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响？
－
21．如图所示装置，烧杯中盛有200 mL 1 mol·L1的CuSO4溶液。
（1）负极为____________，电极反应式为__________________________________。正
极为____________，电极反应式为__________________________________。
（2）若初始时Zn片与Cu片质量相等，实验结束后，称得两极质量差为12．9 g，则
反应中转移电子的物质的量为____________，反应后溶液中溶质的物质的量浓度为______________________（忽略溶液体积的变化）。
参考答案
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一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意） 1．【答案】 D 2．【答案】 A 3．【解析】 设计原电池时，总反应式中化合价升高的金属作负极，正极选择比负极金属活
泼性弱的金属或碳棒，总反应式中与负极金属反应的物质作电解质。 【答案】 C
－＋＋－
4．【解析】 题给装置属于原电池装置，负极反应：Zn－2e＝Zn2，正极反应：2H＋2e
＝H2↑，电子由负极流出经过外电路流向正极，为形成闭合回路，溶液中的阴离子向负极迁移，阳离子向正极移动。因此可知只有选项D正确。 【答案】 D 5．【解析】 金属与稀硫酸溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较
＋
不活泼的金属为正极，H在正极表面得到电子生成氢气，电子运动方向由负极到正极。题中由①知A＞B；由②知C＞D；由③知A＞C；由④知D＞B。综合以上信息可知金属活动性A＞C＞D＞B。 【答案】 B
－＋＋－
6．【解析】 Cu作负极，Ag作正极。负极：Cu－2e＝Cu2；正极：Ag2＋e＝Ag。在外
电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以①错。没有盐桥，原电池不能继续工作，③错。无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，④对。 【答案】 C
＋
7．【解析】 Fe在原电池中作负极时，失电子生成Fe2。
【答案】 B
＋－
8．【解析】 由铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，正极反应为2H＋2e＝H2↑，
所以电解质溶液的pH逐渐变大。 【答案】 C 9．【解析】 原电池是把化学能转化为电能的装置，电子流出的一极是负极，负极发生氧化
反应，电解质溶液中的阴离子向负极移动；电子流进的一极是正极，正极发生还原反应，电解质溶液中的阳离子向正极移动。 【答案】 D 10．【解析】 在涉及原电池的有关计算中，关键是要把握住一点即两极得失电子数应相等。
－＋＋－
利用这一特点，我们从电极反应看：负极：Zn－2e＝Zn2；正极：2H＋2e＝H2↑，当溶解1 mol锌失去2 mol电子；铜片上析出1 mol氢气也得到2 mol电子，得失电子守恒，这样可推出A、D为正确选项。 【答案】 AD 11．【解析】 在氢氧化钠溶液中能反应生成气体的金属，其活动性不一定强，如Mg和Al。
【答案】 D 12．【解析】 由电池反应的离子方程式知，电池的负极为铁，则正极应是比铁不活泼的金
属（B被否定），在反应中负极不断被消耗（C被否定），由于反应中放出了氢气并生成
＋
了Fe2，故知电解质溶液不能是HNO3。由上分析可知正确选项为D。 【答案】 D 13．【解析】 由题意可知该装置是原电池，X棒变粗，Y棒变细，说明X为正极，Y为负
极，且电解质中要有离子能够在X极析出，还要使Y极溶解。 【答案】 D
－＋
14．【解析】 若杠杆为导体则构成原电池，铁作负极失电子而溶解：Fe－2e＝Fe2，溶液
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中Cu2在正极（铜极）得电子生成铜，质量增大，而下降，A端低，B端高；若杠杆为绝缘体，则铁球和CuSO4溶液发生置换反应生成Cu覆于表面，质量增加，下降，A端高，B端低。 【答案】 D 15．【解析】 普通水泥的成分是硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，A正确；在总反应中Ag2O
作氧化剂，氧化剂在原电池中作正极，B错；原电池的正极得电子，C错；电池工作时电子由负极通过外电路流向正极，由电荷守恒可知，带负电荷的阴离子应该流向负极，D错。
【答案】 A 16．【答案】 D 17．【解析】 选A。该原电池中碳棒做正极，铝做负极。电池工作过程中铝罐逐渐被腐蚀，
－－
碳棒上发生的反应为：O2＋2H2O＋4e＝4OH，碳棒为正极，应与玩具电机的正极相连，该电池工作一段时间后，碳棒的质量不会发生变化。故选A。 【答案】 A 18．【解析】 A中溶解64 g Cu，析出216 g Ag，电解质溶液质量减小；D中正极没有单质生成。
【答案】 BC 二、非选择题
＋－－＋
19．【答案】 2H＋e＝H2↑ Cu－2e＝Cu2
＋－
2H＋2e＝H2↑ D＞A＞B＞C 20．【解析】 一般情况下，较活泼的金属作原电池的负极，根据实验1、2的结果，自然得
出1中Al作正极，2中Al作负极，但在NaOH溶液中Al比Mg活泼，作负极，在浓硝酸中由于Al发生钝化，Zn作负极。 【答案】 （1）不同
－＋＋－＋＋
（2）Al为负极：Al－3e＝Al3，石墨为正极：2H＋2e＝H2↑，2Al＋6H＝2Al3
＋3H2↑
－－－
（3）Al作负极，因为Al能与NaOH溶液反应而Mg不能，Al＋4OH－3e＝AlO2＋2H2O
（4）实验5中由于Al在浓硝酸中发生钝化，所以Zn为负极
（5）与另一电极材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关。
－＋
21．【解析】 （1）Zn比Cu活泼，故Zn为负极，Cu为正极，其电极式：Zn－2e＝Zn2，
＋－
Cu2＋2e＝Cu
（2）设参加反应的Zn的物质的量为x mol
＋＋
Zn＋Cu2＝Zn2＋Cu 1 1 x x
故64x＋65x＝12．9，x＝0．1 所以转移电子数为0．2 mol
＋
n(Zn2)0.1 mol－
c（ZnSO4）＝＝＝0．5 mol·L1
V0.2 L
＋
n(Cu2)0.2 L×1 mol/L－0.1 mol0.1 mol－
c（CuSO4）＝＝＝＝0．5 mol·L1
VV0.2 L
＋
【答案】 （1）Zn，Zn－2e＝Zn2
－
＋
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Cu，Cu2＋2e＝Cu
－－
（2）0．2 mol c（ZnSO4）＝0．5 mol·L1 c（CuSO4）＝0．5 mol·L1
＋
－
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