2014年安徽省中考化学试题及答案

化 学 二 三 题号 1 答案 1．下列生产过程中，不发生化学变化的是（2014） ．．．

A．安庆石油化工B．毫州古井酿酒C．铜陵有色冶金D．六安水力发电

2．钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是

A．牛奶 B．青菜 C．豆类 皮

3．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是

A．属于氧化物 B．钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4 C．铁元素化合价为+6 D．由两种金属和一种非金属组成 4．下列实验操作中，能达到实验目的的是

D．虾

A．过滤 B．加热液体 C．除去CO中的水蒸气 D．量取9.3mL液体

5．砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。下列有关镓的说法错误的是 A．原子的核电荷数是31 B．元素符号是Ga C．属于金属元素 D．相对原子质量为69.72g 6.2014年“六·五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”。下列做法符合这一主题的是

A．通过焚烧秸杆为农作物提供养分 B．通过加高烟囱排放工业废气

第 1 页

C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 D．施用大量的化肥和农药以提高农作物产量 7．下列选项符合图示从属关系的是

8．最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是 A．化学性质与普通水不同 B．分子不再运动

C．氢、氧两种原子的个数比为2:1 D．分子间的间隔比普通水大 9．右图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是 A．均为混合物 B．质量减少

反应前 反应后 C．原子总数减少 D．分子总数不变

10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是

A．甲溶液中溶质的质量分数减小

B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多 C．甲、乙两种物质的溶解度都增大 D．两支试管里剩余的固体质量相同 X Y A 金属 单质 B 溶液 乳浊液 C 纯净物 化合物 D 化石燃料 石油 得分 评卷人 二、本大题包括5小题，共34分。

11.（6分）眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一

款变色眼镜的示意图：

(1)所标物质中属于金属单质的是_______________，属于有机合成材料的是______________。

(2)夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈的原

因，请完成该反应的化学方程式：___Cu+O2+_____+H2O=Cu2(OH)2CO3 (3)该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，此反应类型属于__________反应；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起______作用。

结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系：

____________________________________________________________。 12．（6分）我省两淮地区煤炭资源丰富，瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称，主要成分是甲烷。 (1)请你写出甲烷完全燃烧的化学方程式：__________________________________。 (2)煤矿瓦斯爆炸有两个必要条件： ①瓦斯含量在爆炸极限的范围内；②

第 2 页

________________________________________。 (3)右表是常见三种气体的爆炸极限，请你据可燃气此判断： 体[来最容易发生爆炸的气体是____。 源:ZX(4)下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是 XK] H2 CH4

CO A B C D

爆炸极限（体积分数） 4.0%~74.2% 5%~15% 12.5%~74.2% (5)某现代化的矿井采用了“低浓度瓦斯发电技术”，有效解决了矿区及周边地区的照明用电。这种既采煤又发电联合生产的优点是___________________________________。

13.（7分）某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图： (1)甲装置：

①仪器a的名称为________________ ②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性___________。 (2)乙装置：

①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是__________________。

②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为___________________________。

③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是

________________________________________________________________。 (3)丙装置：

若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_____________。 14．（8分）常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。 (1)试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。

(2)探究生成的气体是什么？

用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是______________。

(3)探究试管中剩余固体成分是什么？ 【查阅资料】 Fe2O3 Fe3O4 常见铁的氧化FeO 物 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 能否被磁铁吸否 否 能

第 3 页

引 【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。 【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____________。[来源:学,科,网Z,X,X,K] 【实验探究】 实验操作 实验现象及结论 【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。

【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_______________________________。 15．（7分）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。

【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？ 【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想： 甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；

乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应； 丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；

你认为可能还与_________________________________有关（写一条即可）。 【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想： (1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。 设计这一步骤的目实验步骤 实验现象 实验结论 的 甲同学猜想1．将NaOH溶液加热煮沸 溶液变__________红，过一_（填“正确”会儿红色2．向冷却后的溶液中滴人或不正确”）消失[来酚酞，并滴一些植物油在其 [来源:学§源:] 上方 科§网Z§ X§X§K] (2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：

________________________。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是________________ __________________________________。

[注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。] (3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%

第 4 页

的NaOH1溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]。请你观察右图回答问题。①写出两条规律性结论：______________________________________________； ______________________________________________。

②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为( ) A．小于30s B．30-90s C．90-140s D．140-180s E．180-280s F．大于280s 得分 评卷人 三、本大题共6分。

16．（6分）某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品

中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？

第 5 页

2014年安徽省初中毕业学业考试

化学试题参考答案与解析

一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内。 ．．．．．．．题号 答案 1 D 2 B 3 C 4 B 5 D 6 D 7 A 8 C 9 A 10 B 解析：

1.水力发电是把机械能转化为电能，无化学变化 2.青菜中富含维生素、膳食纤维等，含钙少

3.钠、铁、氧三种元素原子个数比是2：1：4，质量比为23:28:32

4.A玻璃棒引流、漏斗下端紧靠烧杯内壁；B正确；C应为长进短出；D应平视 5.镓相对原子质量为69.72，无单位

6.D施用大量的化肥和农药以提高农作物产量，会造成药物残留和环境污染 7.溶液与乳浊液是并列关系；纯净物包含化合物；化石燃料包含石油 8.水即H2O，化学性质不变化，但是分子间距离要小得多，故选C

9.反应前后都有两种分子，故为混合物；原子总数、总质量都不变，但分子数减少

10.由t1℃到t2℃的过程中，甲溶解度增大，溶解的溶质增多，质量分数最大；乙甲溶解度减小增大，溶解的溶质减少增多，固体质量最大。 二、本大题包括5小题，共34分。

11（1）铜 塑料

（2）2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3

（3）分解 催化剂 化学在保障人类生存和提高人类生活质量方面有重要作用（或生活离不开化学）

解析：Cu是金属单质，塑料是合成高分子材料；根据原子守恒可以知道缺CO2；2AgBr=2Ag+Br2是分解反应。

点燃

12（1）CH4+2O2====CO2+2H2O （2）遇到明火 （3）H2 （4）B

（5）变废为宝，节约资源 解析：CH4和+2O2按1:2配平，煤矿瓦斯爆炸的两个条件是①瓦斯含量在爆炸极限的范围内；②遇到明火；H2的爆炸极限范围最大，最易爆炸斯爆炸；B图与液体有关，与燃烧爆炸无关。

13（1）①长颈漏斗 ②良好

（2）①MnO2 ②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2 ↑）（合理均可）

③NaOH固体溶于水放热 （3）NaOH溶液

解析：如果装置气密性良好，加入液体会使锥形瓶中气压增气球胀大；双氧水遇到MnO2等催化剂时，会放出O2；Zn和稀盐酸或稀硫酸反应可以生成H2；温度升高也可以使气球胀

第 6 页

大。丙中CO2气体被吸收时，内部的气球就会胀大。 14（1）提供水蒸气 （2）H2 （3）【猜想与假设】猜想二：剩余固体是Fe3O4 【实验探究】 实验操作 取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸。 实验现象及结论 若固体全部溶解，没有气泡冒出，剩余固体是Fe3O4。若固体全部溶解，有气泡冒出，剩余固体是Fe与Fe3O4。 高温

【实验结论】3Fe+4H2O====Fe3O4+4H2↑ 【反思与交流】Fe2O3红棕色粉末

解析：实验探究铁粉与水蒸气反应，当然需要H2O作为反应物；有爆鸣声、密度小，说明是H2；能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4，又不可能只有Fe没有其他反应产物，猜想二是Fe3O4；验证猜想一与猜想二，关键是是否含有Fe。 15仪器不干净，含有酸性物质（合理均可） （1） 实验步骤 1．将NaOH溶液加热煮沸 2．向冷却后的„„ 设计这一步骤的目的 除去溶液中的氧气 隔绝氧气 实验现象 溶液变红，过一会儿红色消失 实验结论 甲同学猜想正确_ （2）2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O 若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去 （3）①氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；

氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大。 ②F

解析：认真分析（3）题图可以得出：氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大。从图中看5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后140s内色度从85升高至92，那么从92升高至100，所需时间要大于140s。 16 4.9克

解析：2NaOH + H2SO4====Na2SO4+2H2O

80 98 80g×5% m(H2SO4)

则

8098

= 4 m(H2SO4)4

解得m(H2SO4)=4.9（克）

第 7 页