(2014?龙岩一模)CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在...
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发布时间：2024-07-08 12:09
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时间：2024-07-13 14:19
实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝，说明丙中生成碘，应被氯气氧化生成，则乙为阳极，甲为阴极，
（1）甲为阴极，发生还原反应生成铜，电极方程式为Cu2++2e-=Cu，故答案为：Cu2++2e-=Cu；
（2）丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，反应的方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2，
故答案为：Cl2+2KI=2KCl+I2；
（3）随着电解的进行，溶液中Cl-不断消耗，CuCl42-转化为Cu（H2O）42+，由Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl-?CuCl42-（黄色）+4H2O可知，溶液应逐渐变为蓝色，
故答案为：A；随电解进行，Cl-不断消耗，CuCl42-转化为Cu（H2O）42+；
（4）Ksp=c2（OH-）×c（Cu2+），c（Cu2+）=2.2×10?20(10a?14)2=2.2×10（8-2a）（mol/L）
故答案为：2.2×10（8-2a）；
（5）电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-．说明氯气和碘继续发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+．
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+．
