山东省德州市某重点中学2016届高三化学上学期期末考试试题

考试时间：100分钟 满分：100分 第Ⅰ卷（选择题，共50分）

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C12 S 32 Na 23 Cl 35.5 Mn 24 Si 28

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项） 1.下列实验操作或所记录的数据合理的是（ ） A. NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中

B.液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

C.配制500ml 0.1mol/L的NaOH溶液时，应用托盘天平称取2.00g NaOH固体 D.氢氟酸可保存在棕色玻璃瓶中

2.下列反应中，水仅作还原剂的是（ ）

A. Na2OH2O＝2NaOH B. 2F22H2O＝4HFO2 C.Cl2H2O＝HClHClO D.2H2H2O电解2H2O2 3.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A.1NA个氢气分子所占的体积为22.4L B.2NA个二氧化碳分子的摩尔质量为88g/mol

C.1000mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，Na与Cl离子总数为0.2NA D.17g氨气中所含原子数为NA

4. 下列关于金属性质的叙述中正确的是（ ） A.钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的 B.铝箔在空气中受热可以溶化且会发生剧烈燃烧 C.金属与非金属反生反应时，被氧化的一定是金属 D.铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧

5.只用一种试剂就能将AgNO3、KSCN、H2SO4（稀）、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）

A. BaCl2 B.Ba（NO3）2 C. FeCl3 D.盐酸 6.下列各组括号内的市级，不能勇于除掉物质中杂质的是（ ）

A.SiO2中混有CaCO3杂质（盐酸） B.FeCl3中混有FeCl2杂质（Cl2） C.CO气体中混有CO2杂质（NaOH溶液） D.Fe粉中混有Zn粉杂质（稀H2SO4） 7.下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A.无色澄清透明溶液中：K、H、Cl、MnO4

1

B.在pH=1的溶液中：NH4、K、ClO、Cl、 C.含大量Fe的溶液：NH4、Na、SCN、Cl D.与铝反应能产生氢气的溶液：K、Al33、Cl、SO42

8.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）

A.上述实验中，共有两个氧化还原反应

B.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉试纸变蓝 C.上述实验证明氧化性：MnO4＞Cl2＞Fe＞I2 D.实验②证明Fe23既有氧化性又有还原性

9.15g SiO2和足量的碳在高温下发生反应：SiO22C高温Si2CO，下列叙述正确的是（ ）

A.氧化剂和还原剂的质量比1：2 B. SiO2是还原剂

C.反应中有6g碳被氧化 D.反应中生成28gCO

10.向MgSO4和Al（2SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）

11.下列离子方程式，只能表示一个化学反应的是（ ） ①CO322H＝CO2H2O

②OHH＝H2O ③AgCl＝AgCl ④FeCuCu ⑤Cl2H2O＝HClHClO

A.①③ B.②④ C.②⑤ D.只有⑤

12.下列各组物质中，仅用水及物质问互相反应就能区别的一组是（ ） A.Na2O2 Al（2SO4）3 MgCl2 K2CO3 B.BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH

2

2＝Fe2C.AgNO3 NaCl KCl CuCl2 D. Fe（4 BaCl2 2SO4）3 K2CO3 KHSO13.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可反生如下两个反应：

2Fe2H2O22H＝2Fe32H2O;2Fe3H2O2＝2Fe2O22H下列说法

正确的是（ ）

A. H2O2的氧化性比Fe强，其还原性比FeB.在该实验中，最终溶液仍为无色

C. 在该实验中，Fe和Fe总量保持不变 D. H2O2值能的电子，不能失电子

14.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ） A.NH4、Ba32强

232、Cl、NO3

B. K、AlO2、Cl、SO4C. Ca22

、Mg2、NO3、HCO3

D.Na、Cl、CO3、SO322

15.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均想他能够，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ） A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

16.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（ ）

A.分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生

B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清的的石灰水，观察有无白色浑浊 C.分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀

D.分别配成溶液，用铂丝沾取溶液在酒精灯火焰山灼烧，观察火焰的颜色

17.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100ml 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中滴入KSCN溶液无明显变化，则下列判断正确的是（ ）

A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3 B.反应后所得溶液中的Fe与Cl的物质的量之比为1：3

C.混合物里FeO的物质的量无法确定，但Fe和Fe2O3的物质的量多 D.混合物里Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

3

318.用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（ ） A.O2和H2的混合气体 B.1.12L H2 C.大于1.12L H2 D.小于1.12L 气体 19.有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入足量稀HCl和足量的NaOH溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为（ ） a.物质的量之比为2:1 b.物质的量之比为3:1 c.质量之比为2:1 d.质量之比为4:1 A. bd B. bc C. ad D.只有d

20.有3种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3：2：1，他们分别与等物质的量的K2CO3、

KHCO3、Al刚好完全房瑛，此3中硫酸的物质的量浓度比为（ ）

A. 1：1：1 B.6：2：3 C.4：3：18 D.2：1：3 21.甲溶液中含Aa离子浓度为0.10mol/L，乙溶液含Bb离子浓度为0.35mol/L，取不同体

积甲、乙两溶液的物质的量如图所示。则沉淀物的化学式为（ ）

A. A2B3 B. A3B2 C.AB2 D.A2 22.把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO4主要存在形式是（ ） A. Al32全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的

3 B.Al（OH）3 C.AlO2 D. Al1和Al（OH）3

23.已知18.4molL的硫酸溶液（1.84gcm）的溶质质量分数为98%。将此浓硫酸缓慢加入水中，下列结论正确的是（ ）

A. 若水的体积与浓硫酸的体积比为3：1，稀释后溶液的物质的量浓度为4.6molL B.若水的一级与浓硫酸的体积比为3：1，稀释后溶液中溶质质量分数为24.5%

C.若水的一级与浓硫酸的体积之比为3：1，稀释后溶液的物质的量浓度为4.6molL D.若水的质量与浓硫酸的质量比为3：1，稀释后溶液溶质质量分数为24.5%

24.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）

A. 加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含FeC.溶液中一定含有Cu

22311

D.剩余固体中一定含Cu

4

25.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水井和水发生反应：

（ ） NaBH4+2H2ONaBO2+4H2，下列说法中正确的是（NaBH4中H为-1价）

A. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1 B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D. NaBH4即使氧化剂又是还原剂 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、填空题（本题7小题，共50分）

26.（8分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子可能有Na、Ca2、Ba2、

ClO、HSO4、CO3、Cl。分别取它们的溶于进行实验，主要操作及现象如下：

①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品红溶液，红色褪去。 ②将B和C的溶液混合，生成白色沉淀，该沉淀可溶于E溶液。

③将B和D的溶液混合，生成白色沉淀，继续加入过量的E溶液，有气泡产生的同事还有白色沉淀存在。

④A和E溶液的焰色反应都呈黄色。

（1）写出下列物质的化学式：A 、C 、D 。 （2）写出A~E溶液中，能与铝发生置换反应的离子方程式 。 （3）向B的溶液中，缓慢滴入少量稀的E溶液，其离子方程式为：

27.（8分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。 甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；

（4）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。 乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3~4小时；（2）凝胶本身覆盖与溃疡面上，具有保护的作用，并能吸附H；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。

（1）请你推测，家中含有的主要化学成分是 ；乙中含有的主要化学成分是 。

（2）试写出甲中含有的和主要化学成分引起胃胀气的离子方程式 。 （3）试写出乙中含有的主要化学成分分别与西洋杉和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 28.（10分）AB是由短周期元素形成的金属单质，ABC三重金属单质和气体甲乙丙及物质DEFGH之间能发生如下反应（图中有些产物和反应条件没有全部标出）

2

5

回答：

（1）写出下列物质大化学式：A： 乙：

（2）检验溶液F 中阳离子的方法为 （3）反应③的离子方程式为：

反应⑤的离子方程式为： （4）上述反应①至⑧中属于氧化还原反应的有 29.（12分）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，需要0.5mol/L硫酸溶液500mL。根据 这两种溶液的配置情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配置溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到玻璃仪器是 （填仪器名称）。 （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。

（3）更好用计算得知，所需质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL。 如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL的量筒最好。 （4）取用任意体积的所配0.5mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的 （填字母）。 A. 溶液中H2SO4的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中的SO42的数日 D.溶液的密度

（5）将所配置的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.5mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。 A. 烧杯未进行洗涤

B.配置前，容量瓶中有少量蒸馏水 C.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 30.（10分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

6

（1）A是实验室中氯气发生装置，其化学反应 方程式是

（2）实验开始前，应先 ，实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，试描述下列只定格装置中的现象。

C. D. E. F.

（3）请写出当足量的氯气通过D洗气瓶时，所发生反应的离子方程式 （4）在实验室中，实验结束后多余的氯气应用 试剂吸收，发生反应的离子方程式为 。

（5）实验完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象 ，此时B的作用是 .

7

8