考试范围：电离平衡、盐类的水解；沉淀溶解平衡
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Ca：40
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列说法正确的是 （ ） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少
C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等
-D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43的物质的量浓度相同 2．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）
-+2-3+[来源:学#科#网Z#X#X#K]
A．使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO4、Fe
--2+2+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe、Mg、NO3、Cl
---C．常温下c(H+)=1012mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl、Br
--D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42、Cl、H+
-3．常温下，向0.1mol·L1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是 （ ） A．溶液的导电能力：a D．向水中加入食盐晶体 -5．已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×l012，对于该温度下pH=1的硫酸，下列叙述正确的是 （ ） A．向该溶液中加入同温同体积pH=13的Ba(OH)2溶液，反应后溶液呈中性 -B．该溶液中硫酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010 C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同 D．该溶液中水电离出的c(H+)是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的100倍 6．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是 （ ） - 酸 Ka HClO4 1.6×105[-来源:学科网H2SO4 6.3×109 -HCl 1.6×109 -HNO3 4.2×1010 - A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸 -C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42 D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 -7．向三份1mol/LNa2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CO32浓度的变化依次为 （ ） A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 8．已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 （ ） -----+ A．c(HSO3)＞c(F)＞c(OH) B．c(F)＞c(HSO3)＞c(H) -----C．c(HF)+c(F)=c(HSO3)+c(H2SO3) D．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3)+c(F)+c(OH) 9．将pH=4的盐酸XL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性： --------①1×104 mol·L1的氨水YL ②c(OH)=1×104mol·L1的氨水ZL ③c(OH)=1×104 mol·L1的Ca(OH)2溶液WL 其中X、Y、Z、W的关系正确的是 （ ） （1）Y＞X=W＞Z B．X=Y＞Z＞W C．X=Y＞W＞Z D．Z＞X=W＞Y 10．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 （ ） ① ② ③ ④ ZXXK](http://xk.ntbaba.com)学习网是一家免费为中高考、七八九年级提供教学资源服务的网站，网站拥有试题、试卷、课件、教案、论文、视频等教学资源数百万封，为广大的教师学生提供丰富免费的教学资源是本站的办站的宗旨！ pH 溶液 11 氨水 11 氢氧化钠溶液 3 醋酸 3 盐酸[来源:Zxxk.Com] A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③ --C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)＞c(NH4+)＞c(OH)＞c(H+) D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9 11．下列叙述正确的是 （ ） --++ A．0.1 mol/L NaF溶液中：c(Na)>c(F)>c(H)>c(OH) B．Na2SiO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小 C．pH=5的HF溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等 -D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2)下降 12．常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合，不可能出现的结果是 （ ） －－++ A．pH=7且c(F)＞c(K)＞c(H)=c(OH) －－ B．pH＜7且c(F)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH) －－ C．pH＞7且c(K+)＋c(H+)=c(F)＋c(OH) －－ D．pH＞7且c(K+)＞c(OH)＞c(F)＞c(H+) 13．将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是 （ ） -1-1-1 ①5mL0.001mol·LKI溶液 ②15mL0.002mol·LCaI2溶液 ③35mL0.003mol·LHI溶液 -1 ④15mL蒸馏水 ⑤45mL0.005mol·LAgNO3溶液 1. ①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤ C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞① -14．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×l010，下列说法不正确的是 （ ） -13 A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0 B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t℃时，AgCl(s)+Br(aq) -- AgBr(s)+Cl(aq)平衡常数Κ≈816 二、非选择题（本题共7小题，共58分。） 15．（6分）常温下有浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。 （1）上述溶液中，可发生水解的是 （填序号）。 （2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 （3）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 16．（6分）水的电离平衡曲线如下图所示： （1）若以A点表示25°C时，水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100°C时，水的电离平衡状态变到B点，则此时水的离子积从 增加到 。 （2）将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100°C的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为 。 （3）已知25°C时，100g水中溶有0.74gCa(OH)2即达到饱和，则该条件下Ca(OH)2离子积为 。 17．（8分）为了探究盐类水解的深层次原理，某探究性学习小组利用碳酸钠溶液进行了下列探究。请解答下列问题： （1）配制100mL0.1mol/L碳酸钠溶液：在托盘天平的两个托盘中各放入一张等质量的干净的纸，然后称取 g碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O），倒入烧杯中，再加少量水，用玻璃棒搅拌；待碳酸钠晶体全部溶解在水中并冷却后，将烧杯中的溶液转移到 （填写仪器名称及规格）中，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液倒入其中，然后再添加蒸馏水至离刻度线1~2厘米，改用胶头滴管添加蒸馏水至刻度线，摇匀、静置，即得100mL0.1mol/(http://xk.ntbaba.com)学习网是一家免费为中高考、七八九年级提供教学资源服务的网站，网站拥有试题、试卷、课件、教案、论文、视频等教学资源数百万封，为广大的教师学生提供丰富免费的教学资源是本站的办站的宗旨！ (http://xk.ntbaba.com)学习网是一家免费为中高考、七八九年级提供教学资源服务的网站，网站拥有试题、试卷、课件、教案、论文、视频等教学资源数百万封，为广大的教师学生提供丰富免费的教学资源是本站的办站的宗旨！ L碳酸钠溶液。 （2）在锥形瓶中加入20mL上述配制的Na2CO3溶液，然后加入2滴酚酞试剂，且边加边振荡锥形瓶，此时可以观察到溶液为红色；在25mL的酸式滴定管中加入10mL1mol/L的氯化钙溶液，按照如下图所示进行操作：将滴定管中的氯化钙溶液逐滴滴入到锥形瓶中，锥形瓶中除溶液红色褪去的现象外，还有： 。 （3）锥形瓶中的溶液静置，取上层清液2mL，加入到试管中，然后在试管中滴加稀盐酸，溶液中没有气泡产生， --证明溶液中 （填“有”或“没有”）CO32，所以碳酸钠溶液中的OH浓度大小与 有关。 （4）请你用简明扼要的语言叙述上述实验中碳酸钠溶液显红色，加入氯化钙溶液红色褪去的原因： 。 -（1）（8分）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×105。该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题： （1）a点溶液中c(H)为 。 （2）b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有 种情况。 （3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是 ，滴定过程中宜选用 作指示剂。 （4）若向稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是 （填序号）。 + [来源:学*科*网] 19．（10分）海洋是一个巨大的资源宝库，合理开发海洋资源对于实现可持续发展具有重要的战略意义。盐卤中除含 --有Mg2+、Cl外，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42和CO(NH2)2等。从海水提取食盐和Br2以后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物质，制备流程如下图所示： 请回答下列问题： （1）从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作有 。 A．加热蒸馏 B．加热浓缩 C．冷却结晶 D．趁热过滤 F．过滤洗涤 (http://xk.ntbaba.com)学习网是一家免费为中高考、七八九年级提供教学资源服务的网站，网站拥有试题、试卷、课件、教案、论文、视频等教学资源数百万封，为广大的教师学生提供丰富免费的教学资源是本站的办站的宗旨！ (http://xk.ntbaba.com)学习网是一家免费为中高考、七八九年级提供教学资源服务的网站，网站拥有试题、试卷、课件、教案、论文、视频等教学资源数百万封，为广大的教师学生提供丰富免费的教学资源是本站的办站的宗旨！ （2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 。 （3）用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为 ；加入NaClO的另一个作用是 。 （4）Mg(OH)2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料。 -已知：a．25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×1012；b．Mg(OH)2(s)===MgO(s)+H2O(s) ΔH=+81.5kJ/mol。 ①下列叙述正确的是 。 A．从盐卤或海水中获得Mg(OH)2，工业上选择NaOH作沉淀剂 B．Mg(OH)2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物 C．可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁 ②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下： pH[来源:学8.0~9.6 ＜8.0 ＞9.6 #科#网Z#X#X#K] 颜色 黄色 绿色 蓝色 25℃时，在Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为 。 -20．（10分）某学生用0.2000mol·L1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答： （1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 。 （2）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟内不变色。 （3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。 （4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L。 滴定次数[来源:待测体积（mL） 标准烧碱体积（mL）[来源:学科网][来学。科。网] 源:Zxxk.Com][来源:学&科&网] 滴定前读数 滴定后读数 20.00 0.40 20.40 第一次 20.00 2.00 24.10 第二次 20.00 4.00 24.00 第三次 21．（10分）过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。 请回答下列问题： （1）用氨水调节pH至8~9的目的是 。 ---（2）若测得滤液C中c(CO32)=103mol/L，则Ca2+ （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca2+)≤105mol/L -可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.96×109） -（3）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH4+) c(NO3)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。 （4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式： ，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9~11，才出现大量沉淀。用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9~11的原因 。 (http://xk.ntbaba.com)学习网是一家免费为中高考、七八九年级提供教学资源服务的网站，网站拥有试题、试卷、课件、教案、论文、视频等教学资源数百万封，为广大的教师学生提供丰富免费的教学资源是本站的办站的宗旨！ 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【答案】C【解析】加入钠，Na与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使c(OH)＞c(H+)；加热使水的电离 - 平衡右移，c(H+)=c(OH)；在水中通入CO2，CO2+H2O -H2CO3，影响水的电离平衡，使c(H+)＞c(OH)；在水 - 中加入食盐晶体对水的电离平衡无影响，c(H+)=c(OH)。 - 5．【命题立意】本题主要考查水的电离和pH的概念及计算。 【思路点拨】解答本题需要从以下几方面考虑：（1）酸溶液中对水电离平衡的影响；（2）pH的计算要注意水的离子积常数的变化。 【答案】C【解析】在该温度下，当pH（强酸）＋pH（强碱）=12时，两种溶液等体积混合时恰好完全中和。现碱过量溶液呈碱性，A错；选项B中两者之比为101/1011=1010，B错；该溶液中水电离出的c(H+)是同温下pH为 -- 3的硫酸中水电离出的c(H+)的1/100，D错；由pH的定义式可知C项正确。 6．【命题立意】本题主要考查比较酸的强弱及酸的电离常数概念。 【思路点拨】解答本题需要从以下几个方面考虑：（1）酸的强弱是根据介质而言的；（2）在同一种介质中酸的强弱可利用Ka的相对大小来判断。 【答案】D【解析】四种酸在水中都完全电离，而由表中数据可知在冰醋酸中都不完全电离，且电离程度彼此不同，故A错误，D正确；在冰醋酸中，高氯酸对应的Ka值最大，故它是此条件下四种酸中最强的酸，B错；由于硫酸在冰醋酸中未完全电离，因此，它在冰醋酸中属于弱酸，故电离方程式书写时，应分步来写，应写成H2SO4 HSO4+H+，HSO4 -- H++SO42，故C错误。 -- 7．【命题立意】本题主要考查影响盐类水解的因素 【思路点拨】解答本题需要从以下几个方面考虑：（1）加入水解显酸性的盐，会促进CO32的水解；（2）加入水解显碱性的盐，会抑制CO32的水解。 - (http://xk.ntbaba.com)学习网是一家免费为中高考、七八九年级提供教学资源服务的网站，网站拥有试题、试卷、课件、教案、论文、视频等教学资源数百万封，为广大的教师学生提供丰富免费的教学资源是本站的办站的宗旨！ (http://xk.ntbaba.com)学习网是一家免费为中高考、七八九年级提供教学资源服务的网站，网站拥有试题、试卷、课件、教案、论文、视频等教学资源数百万封，为广大的教师学生提供丰富免费的教学资源是本站的办站的宗旨！ 【答案】A【解析】NH4+、Fe3+水解使溶液呈酸性，对CO32的水解有促进作用；S2水解使溶液显碱性，对CO32 -- -- 的水解有抑制作用，故在Na2CO3溶液中加入NH4Cl、FeCl3固体时，CO32的浓度减小，加入Na2S固体时CO32 - 的浓度增大。 8．【命题立意】本题综合考查盐类水解平衡和电离平衡的应用—根据弱酸的相对强弱判断盐溶液中的离子浓度。 【思路点拨】解答本题需要从以下几个方面考虑：（1）首先要根据两弱酸的相对强弱来比较盐类水解程度的大小；（2）溶液中微粒间遵循电荷守恒、物料守恒等关系。 【答案】A【解析】根据酸性强弱关系可知：酸根的水解程度F＞SO32＞HSO3，所以A项正确、B项错误；溶 --- 液中的物料守恒关系为：c(HF)+c(F)=c(HSO3)+c(H2SO3)+c(SO32)，C项遗漏了SO32；溶液中的电荷守恒关系为： ---- c(Na+)+c(H+)=c(HSO3)+c(F)+c(OH)+2c(SO32)，D项错误。 ---- 9．【命题立意】本题以酸碱混合问题为切入点，主要考查酸碱中和与盐类水解知识。 【思路点拨】解答本题需要从以下几个方面考虑：（1）先分析酸碱等体积混合后的溶液的酸碱性；（2）然后根据混合后的溶液呈中性来判断酸碱的体积大小。 【答案】A【解析】pH=4的盐酸中c(H+)=1×104mol·L1，与c(OH)=1×104 mol·L1的Ca(OH)2溶液混合，混合液呈 ----- 中性时二者的体积相等，即X=W；NH3·H2O为弱电解质，1×104mol·L1的氨水中c(OH)＜1×104mol·L1，因此 ----- 1×104mol·L1的氨水和c(OH)=1×104 mol·L1的氨水分别与盐酸混合，混合液呈中性，Y＞X＞Z。 ----- 10．【命题立意】本题主要考查pH之和为14的酸碱等体积混合后溶液的酸碱性。 【思路点拨】解答本题需要从以下几个方面考虑：（1）看酸碱混合后生成盐的水解情况；（2）看酸碱是否过量，谁过量显谁性；（3）计算pH时看酸碱是否有一者过量。 【答案】C【解析】本题考查电离平衡。NH4+水解显酸性，所以两溶液pH减小，A项正确；对弱电解质进行稀释能促进其电离，pH=11的氨水稀释10倍后，10＜pH＜11，而pH=11的NaOH溶液稀释10倍后pH=10；同理pH=3的醋酸稀释10倍，3＜pH＜4，而pH=3的盐酸稀释10倍后pH=4，B项正确；①、④两溶液等体积混合，氨水过量，形成氨水和氯化铵的混合溶液，显碱性，氨水过量，所以正确的顺序为c(NH4+)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)，C -- 项错误；根据题意得出：104(Va+Vb)=103×Va-103×Vb，则Va∶Vb=11∶9，D项正确。 --- 11．【命题立意】本题主要考查电离平衡、盐类水解规律、沉淀溶解平衡的应用。 【思路点拨】解答本题需要从以下几个方面考虑：（1）盐类水解生成的离子的浓度小于盐本身电离产生的离子浓度；（2）酸性溶液中的c(H+)与溶液中水电离产生的c(H+)的关系；（3）沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，即一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀。 【答案】D【解析】氟化钠为碱性溶液，故A项错；温度不变，则Kw是不变的，B项错；pH=5即代表溶液中c(H+)均为105mol/L，C项错；Ag2S比AgCl更难溶，故S2会与Ag+结合生成Ag2S沉淀，D项正确。 -- 12．【命题立意】本题主要考查酸碱混合后溶液中离子浓度的比较。 【思路点拨】解答本题需要从以下几个方面考虑：（1）根据溶液的酸碱性判断离子浓度间存在的关系；（2）利用阴阳离子间的电荷守恒规律解决离子浓度的大小比较问题。 【答案】A【解析】KOH溶液与HF稀溶液混合，溶液中含有F、K+、H+、OH四种离子。pH=7时，c(H+)=c(OH)， --- 根据电荷守恒，则c(F)=c(K+)，A错；pH＜7时，c(H+)＞c(OH)，得到HF和KF的混合溶液，c(F)＞c(K+)，B对； --- pH＞7时，根据电荷守恒可知c(F)+c(OH)=c(K+)+c(H+)，C对；pH＞7时，当溶质为KOH和KF时，可能有c(K+) -- ＞c(OH)＞c(F)＞c(H+)，D对。 -- 13．【命题立意】本题主要考查影响沉淀溶解平衡的因素和溶度积常数的应用。 【思路点拨】解答本题需要从以下几个方面考虑：（1）在温度一定的条件下，AgI的溶度积是个定值；（2）沉淀溶解平衡的移动规律。 【答案】B【解析】AgI(s) - Ag+(aq)+I(aq)，c(Ag+)·c(I)=Ksp，c(I)或c(Ag+)越大，越能抑制AgI的溶解，AgI ------ 的溶解度就越小。①中c(I)＝0.001mol/L，②中c(I)＝0.004mol/L，③中c(I)＝0.003mol/L，④中c(I)＝0，⑤中c(Ag+)(http://xk.ntbaba.com)学习网是一家免费为中高考、七八九年级提供教学资源服务的网站，网站拥有试题、试卷、课件、教案、论文、视频等教学资源数百万封，为广大的教师学生提供丰富免费的教学资源是本站的办站的宗旨！ (http://xk.ntbaba.com)学习网是一家免费为中高考、七八九年级提供教学资源服务的网站，网站拥有试题、试卷、课件、教案、论文、视频等教学资源数百万封，为广大的教师学生提供丰富免费的教学资源是本站的办站的宗旨！ ＝0.005mol/L。Ag+或I浓度由小到大的顺序为：④＜①＜③＜②＜⑤，故AgI的溶解度由大到小的顺序为：④＞ - ①＞③＞②＞⑤。 14．【命题立意】本题主要考查沉淀溶解平衡的概念和溶度积常数的应用。 【思路点拨】解答本题的关键是把握溶度积常数和沉淀溶解平衡曲线的含义及应用。 【答案】B【解析】根据图中c点的c(Ag+)和c(Br)可得，该温度下AgBr的Ksp为4.9×l013，A正确；在AgBr饱 -- 和溶液中加入NaBr固体后，c(Brˉ)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，平衡点仍在曲线上，故B错；在a点时Qc＜Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；选项D中Κ=c(Cl)/c(Br)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得Κ≈816，D正确。 15．【命题立意】本题主要考查酸碱盐溶液中电离平衡、水解平衡、离子反应和离子浓度的比较。 【思路点拨】解答本题需要从以下几个方面考虑：（1）水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；（2）比较离子浓度时要考虑电解质的电离和水解的大小关系。 【答案】（1）①②（1分）（2）c(Na+)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H+)＞c(CO32)（2分）（3）小于（1分） ----- c(NH4+)=c(Cl)＞c(H+)=c(OH)（2分） -- 【解析】（1）有弱就水解，可发生水解的是Na2CO3和NaHCO3。 2. 满足题意的是NaHCO3溶液，根据HCO3离子的水解程度大于其电离程度，所以离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H+)＞c(CO32)。 ---- （3）若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好完全反应，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，故盐酸体积小于氨水体积；由电荷守恒原理知此时c(NH4+)=c(Cl)但比c(H+)=c(OH)大。 -- 16．【命题立意】本题主要考查水的电离平衡和酸碱混合后pH的计算。 【思路点拨】解答本题需要从以下几个方面考虑：（1）温度对水的电离平衡、水的离子积KW的影响；（2）酸碱混合后pH计算时要注意水的离子积KW的变化。 【答案】（1）1014 1012（2分）（2）2∶9（2分）（3）0.004（2分） -- 【解析】（1）水的离子积是纯水中或水溶液中H+与OH总浓度的乘积，它在不同的温度下有不同的值。 - （3）在100°C时，pH=6为中性，大于6为碱性，小于6为酸性。酸碱反应时，碱开始提供的OH的物质的量去掉被酸中和的OH-的物质的量，即为最终剩余的OH的物质的量。pH=-lgc(H+)，其中c(H+)为溶液中H+的总浓度， - - 该公式对任何条件下的任何溶液都适用。Vb·104-Va·105=(Vb＋Va)·105，得：Vb/Va=2/9 --- （3）100g水中溶有0.74gCa(OH)2达到饱和，此时溶液的体积约为0.1L。所以c(Ca2+)＝c(OH)=0.2mol/L，故Ca(OH)2离子积为c(Ca2+)×c2(OH)=0.1×(0.2)2=0.004。 -- 0.74/74 mol/L=0.1mol/L，0.1 （1）【命题立意】本题主要考查盐类水解的原理涉及到溶液配制和中和滴定基本操作。 【思路点拨】解答本题需要从以下几个方面考虑：（1）溶液配制的一般步骤和主要仪器的使用方法。（2）碳酸钠溶液显碱性的原因是碳酸根离子的水解。 【答案】（1）2.9 100mL容量瓶（2分） （2）溶液中出现白色沉淀（2分）（3）没有 CO32（2分）（4）CO32 -- 水解产生OH，在该溶液中加入Ca2+，Ca2+与CO32反应生成CaCO3沉淀，使平衡CO32+H2O --- HCO3+OH向 -- 逆反应方向移动，溶液中的OH浓度逐渐降低（2分） 【解析】（1）通过计算需Na2CO3·10H2O为2.86g，考虑到天平的准确度为0.1g，故称取2.9g；配制此溶液须用100mL的容量瓶。 （1）在滴定过程中发生的离子反应是Ca2++CO32=== CaCO3↓，所以除了红色褪去外，还应该有白色沉淀产生。 - - （2）滴定完毕后在锥形瓶中的上层清液滴加稀盐酸，溶液中没有气泡产生，证明溶液中没有了CO32，所以碳酸 - 钠溶液中的CO32的水解平衡CO32+H2O － -HCO3+OH逆向移动，OH浓度大小与CO32有关。 ------ （4）因碳酸钠溶液水解呈碱性，固加入酚酞呈红色，加入CaCl2后，Ca2++CO32=== CaCO3↓，导致CO32离子的浓度减小，OH浓度也随之减小，红色褪去。 (http://xk.ntbaba.com)学习网是一家免费为中高考、七八九年级提供教学资源服务的网站，网站拥有试题、试卷、课件、教案、论文、视频等教学资源数百万封，为广大的教师学生提供丰富免费的教学资源是本站的办站的宗旨！ - (http://xk.ntbaba.com)学习网是一家免费为中高考、七八九年级提供教学资源服务的网站，网站拥有试题、试卷、课件、教案、论文、视频等教学资源数百万封，为广大的教师学生提供丰富免费的教学资源是本站的办站的宗旨！ 18．【命题立意】本题主要考查酸碱混合后pH的变化曲线以及离子浓度的比较。 【思路点拨】解答本题需要从以下几个方面考虑：（1）根据酸的电离常数计算H+浓度；（2）酸碱混合后溶液酸碱性的判断；（3）酸、碱、盐对水的电离程度的影响。 【答案】（1）4×l0-4molL-1（2分）（2）3 （2分）（3）c （1分） 酚酞（1分） （4）B（2分） 【解析】（1）cHKc1.6010-50.01molL-1410-4molL-1。（2）b点时，所得溶液为CH3COOH与CH3COOK的混合溶液，显酸性，溶液中各离子浓度关系存在以下3种可能：c(CH3COO)＞c(K+)（＞或=或＜）c(H+)＞c(OH)。 -- （3）a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点可看做是CH3COOK和极少量CH3COOH的混合溶液，酸能抑制水的电离，酸的浓度越大，抑制能力越强，所以c点溶液中水的电离程度最大。由于CH3COOH与KOH恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择碱性范围内变色的指示剂酚酞。（4）由于稀氨水显碱性，因此首先排除选项A和C。考虑至两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项D，故本题的答案为B。 19．【命题立意】本题主要考查盐类水解原理的应用、溶度积的计算等知识。 【思路点拨】解答本题要注意下列问题：（1）盐溶液蒸发时的反应规律；（2）结合生产流程分析相关问题；（3）溶度积的计算原理。 【答案】（1）BCF（2分）（2）防止水解（2分）（3）3NaClO+CO(NH2)2 === 3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或 NaOH+3NaClO+CO(NH2)2 === 3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O（2分）将Fe2+氧化为Fe3+，并形成Fe(OH)3而除去（2分） （4）①B（1分） ②蓝色（1分） 【解析】沉淀Mg2+应该选用价格低廉的熟石灰；Mg2+易水解，蒸发MgCl2溶液不能得到无水MgCl2；因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本，所以工业上采用电解熔融MgCl2的方法制镁。设Mg(OH)2饱和溶液中c(OH)为x，则 - 13---x=5.6×1012，x＞1×104mol/L，c(H+)＜1×1010mol/L，pH＞10，溶液为蓝色。 220．【命题立意】本题以酸碱中和滴定操作为载体，主要考查滴定管的读数、滴定操作、误差分析和相关计算。 【思路点拨】解答本题需要从以下几个方面考虑：（1）中和滴定一般步骤和主要仪器的使用方法；（2）中和滴定操作、数据处理及误差分析。 【答案】（1）① （2分） 偏大 （2分）（2）无 （1分） 粉红 （1分）（3）22.60 （2分）（4）0.2000 （2分） 【解析】（1）用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不能立即注入NaOH溶液，应先用标准NaOH溶液润洗2~3次，再注入标准NaOH溶液，否则NaOH溶液被稀释，所用NaOH溶液的体积偏大，导致测定盐酸的浓度偏大。（2）酚酞试剂在酸性溶液中呈无色，当溶液呈弱碱性时，溶液呈粉红色。（4）该实验中，两次平行实验中所耗NaOH溶液的体积不得超过0.02mL（半滴）第二次实验的数据误差太大，应舍去，故取第一、三次所用NaOH溶液体积计算其平均值为20.00mL，然后代入公式进行计算：c酸c碱v碱，c(HCl)=0.2000mol·L-1。 v酸21．【命题立意】本题以过氧化钙（CaO2）的制取为载体，主要考查离子的除杂、浓度的比较、难溶电解质的溶解平衡原理及其应用。 【思路点拨】解答本题需要从以下几个方面考虑：（1）调节pH除去离子的原理。（2）根据离子积常数Ksp计算离子的浓度。（3）巧用电荷守恒比较离子浓度。 【答案】（每空2分）（1）除去Fe3+ （2）是 （3）＜ （4）CaCl2+H2O2 CaO2+2HCl（或CaCl2+H2O2+2NaOH === CaO2↓+2NaCl+2H2O） 加入NaOH溶液使上述 平衡向正反应方向，有利于CaO2沉淀的生成。 【解析】（1）因大理石中的主要杂质是氧化铁，它与硝酸反应生成了Fe(NO3)3，在调节pH到8~9时，Fe3+会以 Fe(OH)3沉淀形式进入滤渣，从而除去了杂质离子Fe3+。 （2）根据离子积Ksp(CaCO3)=4.96×109=c(Ca2+)c(CO32)，得c(Ca2+)=4.96×109/103mol/L=4.96×106≤105mol/L，可 ------ 视为沉淀完全。 （3）由电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(NO3-)，因c(H+)＞c(OH)，故c(NH4+)＜c(NO3)。 -- (http://xk.ntbaba.com)学习网是一家免费为中高考、七八九年级提供教学资源服务的网站，网站拥有试题、试卷、课件、教案、论文、视频等教学资源数百万封，为广大的教师学生提供丰富免费的教学资源是本站的办站的宗旨！ 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