2013-2014学年江西省赣州市兴国县将军中学高二（上）第三次月
考化学试卷
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．） 1．（3分）（2014秋•红塔区校级期末）用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给0.2mol电子时停止通电．若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是（ ） 1 8 13 14 A．B． C． D． 2．（3分）（2014春•宜昌期中）有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（ ）
A．铜片上有气泡逸出 取出盐桥后，电流计依然发生偏转 B． 反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 C． D．反应前后铜片质量不改变 3．（3分）（2014•山东模拟）在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO4）=2.0mol•L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标况）气体，则原溶液
+
中K的物质的量浓度为（ ） ﹣1﹣1﹣1﹣1 A．B． C． D． 2.0mol•L 1.5mol•L 1.0mol•L 0.5mol•L 4．（3分）（2013秋•兴国县校级月考）25℃时，下列各溶液中[H]最小的是（ ） ﹣5+ A．C（H）=1×10mol/L pH=8的溶液 B． 稀释1mL 1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液 C． D．0.11mol/L NaOH溶液跟等体积0.05mol/L H2SO4溶液的混合液 5．（3分）（2013秋•兴国县校级月考）把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2．如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（ ） 1mol/L 0.05mol/L 0.1mol/L 0.5mol/L A．B． C． D． 6．（3分）（2013秋•兴国县校级月考）因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是（ ） A．电解氯化铜溶液时的阴极 铜铁原电池的负极（硫酸溶液为电解质） B． 电解食盐水时的阴极 C． D．铁片上镀锌时的阴极
+
2﹣
﹣1
7．（3分）（2013秋•兴国县校级月考）下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是（ ） NaF KHS A．B． C． D． H3PO4 HNO3 8．（3分）（2013秋•兴国县校级月考）下列溶液中，含离子数目最多的是（ ） A．B． 10mL 0.2mol/L的CaCl2 30mL 0．lmol/L的AlCl3 30mL 0.2mol/L的CH3COOH C．D． 40mL冰醋酸 9．（3分）（2015春•台中市校级期中）常温下，现有0.01mol/L的下列溶液：①CH3COOH ②NaHCO3③NaHSO4④KOH ⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是（ ） ⑤③①②④ ③⑤①②④ ⑤②③①④ D． ④②①③⑤ A．B． C． 10．（3分）（2013秋•兴国县校级月考）在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是（ ） ﹣ 反A． 应后溶液中C（A）=C（R+） 加入的酸与碱的物质的量相等 B． 生成的盐RA不能发生水解 C． D．加入的一元酸HA过量 11．（3分）（2014•桐乡市学业考试）下列溶液肯定呈酸性的是（ ） + A．B． 酚酞显无色的溶液 含有H的溶液 ﹣ c（OH）＜c（H+）的溶液 C．D． pH小于7的溶液 12．（3分）（2013秋•金华期末）如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）
A．③＞②＞④＞① B． ②＞①＞③＞④ C． ④＞②＞③＞① D． ④＞②＞①＞③ 13．（3分）（2013秋•兴国县校级月考）在铁制品上镀一定厚度的铜层，以下方案设计正确的是（ ） A．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子 铜作阳极，镀件作阴极，溶液中含有铜离子 B． 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 C． D．铜作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子 14．（3分）（2013秋•兴国县校级月考）用铂电极分别电解下列各盐的水溶液，当消耗相同电量时，在阴极上析出的金属质量最大且溶液pH减小的是（ ） KCl A．B． C． D． Al（NO3）3 CuCl2 CuSO4
15．（3分）（2013秋•兴国县校级月考）在盐类发生水解的过程中正确的说法是（ ） A．盐的电离平衡被破坏 B． 水的电离度逐渐增大 溶液的pH发生改变 C．D． 没有中和反应发生 16．（3分）（2012秋•城关区校级期末）在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（ ） ①Fe由+2价转为+3价 ②O2被还原 ③产生H2
④Fe（OH）3失水形成Fe2O3•xH2O ⑤杂质碳被氧化． ①②③④ ①②③④⑤ A．B． 只②③④ C． 只①② D．
二、填空题：（共36分） 17．（8分）（2011春•红山区校级期末）现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则： （1）该反应的逆反应为 热反应，且m+n p（填“＞”“=”“＜”）． （2）减压时，A的质量分数 ．（填“增大”“减小”或“不变”，下同） （3）若加入B（体积不变），则A的转化率 ，B的转化率 ． （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将 ．
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 ．
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色 ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 （填“变深”“变浅”或“不变”）．
18．（8分）（2013秋•秦安县期末）25℃，将0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液．回答下列问题：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ① ．② ．③ ．
（2）溶液中共有 种不同的粒子（指分子和离子）． （3）在这些粒子中，浓度为0.01mol•L的是 ，浓度为0.002mol•L的是 ．
（4） 和 两种粒子物质的量之和等于0.01mol． 19．（3分）（2013秋•兴国县校级月考）计算下列各题：
（1）用pH=2的盐酸中和pH=12的NaOH溶液，所用盐酸V（酸）和氢氧化钠溶液V（碱）的体积比是V（酸）﹕V（碱）= ；
（2）用pH=3的盐酸中和pH=12的NaOH溶液，所用盐酸V（酸）和氢氧化钠溶液V（碱）的体积比是V（酸）﹕V（碱）= ；
（3）用pH=a的盐酸中和pH=b的NaOH溶液，所用盐酸V（酸）和氢氧化钠溶液V（碱）的体积比是V（酸）﹕V（碱）= ． 20．（6分）（2010秋•北辰区校级期末）明矾水溶液呈 性，原因是 ；（用离子方程式说明）．碳酸钠水溶液呈 性，原因是 ．（用离子方
﹣1
﹣1
程式说明）．把上述两溶液混合后呈现的现象有 ，反应现象的离子方程式是 ． 21．（11分）（2014•玉山县校级模拟）图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体．回答： （1）直流电源中，M为 极．
（2）Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g．
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2： ： ： ．
（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变．下同） ，AgNO3溶液的pH ，H2SO4溶液的浓度 ，H2SO4溶液的pH ．
（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液的质量为 g．
22．（11分）（2011秋•西陵区校级期中）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如图
依据图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH （填“不变”“升高”或“下降”）．
2+2+
（2）工业食盐含Ca、Mg等杂质．精制过程发生反应的离子方程式为 、 ．
（3）如果粗盐中SO4含量较高，必须添加钡试剂除去SO4，该钡试剂可以是 ． a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
2+2+2﹣
（4）为有效除去Ca、Mg、SO4，加入试剂的顺序为 ．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异， 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl
（6）电解饱和食盐水的离子方程式为 ．
2﹣
2﹣
三、计算题（5分） 23．（5分）（2013秋•兴国县校级月考）称取4.99g胆矾晶体（CuSO4.5H2O）溶于水制成100g溶液，并将所得溶液用惰性电极进行电解．电解一段时间后，测得阴极增重0.254g．问此时： （1）阳极上一共产生了多少体积气体（标准状况）？ （2）留下的电解质溶液中，硫酸铜的质量分数是多少？
2013-2014学年江西省赣州市兴国县将军中学高二（上）
第三次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．） 1．（3分）（2014秋•红塔区校级期末）用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给0.2mol电子时停止通电．若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是（ ） 1 8 13 14 A．B． C． D． 考点： pH的简单计算． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． ﹣﹣分析： 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，电极反应为：2Cl﹣2e═Cl2↑，阴极上是氢离子得电子，2H+2e═H2↑，根据氢氧化钠与电子的关系式计算出溶液中的氢氧根离子、氢离子的浓度，然后计算出溶液的pH． ﹣﹣解答： 解：用惰性电极电极饱和食盐水，阳极上是氯离子失电子，电极反应为：2Cl﹣2e═Cl2↑，阴极上是氢离子得电子，2H+2e═H2↑，总反应为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，当电源提供给0.2mol电子时，根据2H+2e═H2↑可知，生成0.1mol氢气，根据总方程式可知，2NaOH～H2↑，所以溶液中氢氧根离子，n（OH﹣+﹣+﹣+﹣）=0.2mol，此溶液体积为2L，溶液中c（OH）==﹣13﹣=0.1mol/L，c（H）+==mol/L=10mol/L，所以pH=13， 故选：C． 点评： 本题考查了电解饱和食盐水的有关知识，掌握电解池的工作原理和有关PH计算是解答的关键，题目难度中等． 2．（3分）（2014春•宜昌期中）有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（ ）
A．铜片上有气泡逸出 取出盐桥后，电流计依然发生偏转 B． 反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 C． D．反应前后铜片质量不改变 考点： 原电池和电解池的工作原理．
专题： 电化学专题． ﹣2+分析： 图为原电池装置，Zn为负极，发生氧化反应Zn﹣2e═Zn，Cu为正极，发生还原反应Cu+2e═Cu，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题． 解答： 解：A．该原电池中，铜作正极，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以铜片上没有气泡产生，故A错误； B．取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流计不发生偏转，故B错误； C．原电池放电时，盐桥中阳离子向正极移动，所以盐桥中钾离子向硫酸铜溶液移动，故C正确； D．铜电极上铜离子得电子发生还原反应而析出铜，所以铜片质量增加，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查了原电池原理，注意原电池正负极的判断及电极反应式的书写，易错选项是C，知道盐桥中阴阳离子的移动方向，为易错点． 3．（3分）（2014•山东模拟）在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO4）=2.0mol•L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标况）气体，则原溶液
+
中K的物质的量浓度为（ ） ﹣1﹣1﹣1﹣1 A．B． C． D． 2.0mol•L 1.5mol•L 1.0mol•L 0.5mol•L 考点： 电解原理． 专题： 电化学专题． 分析： 根据电解池中离子的放电顺序和两极上发生的变化来书写电极反应方程式，并且两个电极上转移的电子数目是相等的，溶液中遵循电荷守恒． ﹣解答： 解：电解1LK2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH→2H2O+O2↑+4e2+﹣2﹣﹣1
﹣，阴极上发生的电极反应为：Cu+2e→Cu，2H+2e→H2↑，两极均收集到22.4L（标况）气体，即均生成1mol的气体，阳极生成1mol氧气说明转移了4mol电子，而阴极上生成的1molH2只得到了2mol电子，所以剩余2mol电子由铜离子获得，且溶液中有1mol铜离子，再根据溶液为电中性，遵循电荷守恒可得钾离子物质的量为2×2﹣1×2=2mol，所以浓度为2mol/L． 故选A． 点评： 本题考查学生电解池的工作原理以及溶液中的电荷守恒思想，难度不大，可以根据所学知识来回答． 4．（3分）（2013秋•兴国县校级月考）25℃时，下列各溶液中[H]最小的是（ ） ﹣5+ A．C（H）=1×10mol/L pH=8的溶液 B． 稀释1mL 1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液 C． D．0.11mol/L NaOH溶液跟等体积0.05mol/L H2SO4溶液的混合液 考点： pH的简单计算． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． ﹣14﹣pH+分析： 常温下水的离子积为1×10，若已知溶液的pH，可以直接根据c（H）=10mol•L2+﹣+﹣+
﹣1计算出溶液中氢离子浓度； 溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，据此计算出稀释后氢氧化钠溶液的浓度，然后根
据水的离子积计算出溶液中氢离子浓度； 酸碱混合时根据溶液中氢离子、氢氧根离子的物质的量判断过量，然后计算出反应后溶液中氢离子浓度； +据此对各选项进行计算，然后找出溶液中c（H）最小的选项． ﹣5+解答： 解：A．c（H）=1×10mol/L； B．pH=8的溶液中，c（H）=10mol•L=1×10mol•L； C．稀释1mL 1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液，稀释后氢氧根离子浓度为：0.001mol/L，则溶液中c（H）=++﹣pH﹣1﹣8﹣1mol/L=1×10﹣11mol•L； ﹣1D．0.11mol/L NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.11mol/L，0.05mol/L H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，两溶液等体积混合后氢氧根离子过量，混合液中氢氧根离子浓度为：mol/L=0.005mol/L，则溶液中c（H）=+mol/L=2×10﹣12mol•L； ﹣1根据以上分析可知，溶液中氢离子浓度最小的是：D， 故选D． 点评： 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，正确判断酸碱混合后溶液酸碱性为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力． 5．（3分）（2013秋•兴国县校级月考）把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2．如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（ ） 1mol/L 0.05mol/L 0.1mol/L 0.5mol/L A．B． C． D． 考点： pH的简单计算． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： 设混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度为c，混合液的pH=2，则反应后的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，然后根据氢氧化钠溶液和盐酸溶液的体积列式计算出c即可． +解答： 解：所得溶液的pH=2，则混合液中c（H）=0.01mol/L， 设混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度为c，氢氧化钠与氯化氢都是一元的强电解质， 则：=0.01mol/L， 解得：c=0.05mol/L， 故选B． 点评： 本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性判断及溶液中pH的简单计算，题目难度不大，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确溶液中氢离子浓度与溶液的pH的关系是解题关键． 6．（3分）（2013秋•兴国县校级月考）因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是（ ）
A．电解氯化铜溶液时的阴极 铜铁原电池的负极（硫酸溶液为电解质） B． 电解食盐水时的阴极 C． D．铁片上镀锌时的阴极 考点： 电解原理． 专题： 电化学专题． 分析： A、电解氯化铜溶液的实质是电解氯化铜本身； B、原电池的负极是金属失电子的氧化反应过程； C、电解饱和食盐水的阴极是氢离子得电子的过程； D、铁片上镀锌时阴极上是锌离子得电子的过程． 解答： 解：A、电解氯化铜溶液的实质是电解氯化铜本身，水的电离不受影响，故A错误； B、铜锌（稀硫酸作电解质）原电池的，负极是金属失电子的氧化反应过程，水的电离不受影响，故B错误； C、电解饱和食盐水的阴极是氢离子得电子的过程，氢离子来自水，促进了水的电离，故C正确； D、铁片上镀锌时阴极上是锌离子得电子的过程，水的电离不受影响，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度中等． 7．（3分）（2013秋•兴国县校级月考）下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是（ ） NaF KHS A．B． C． D． H3PO4 HNO3 考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用． 专题： 盐类的水解专题． 分析： 物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子，说明该电解质是强电解质，在水溶液里完全电离且不发生水解反应，据此分析解答． 解答： 解：A．磷酸是中强酸，在水溶液里部分电离，所以溶液中存在溶质分子，故A错误； B．NaF是强碱弱酸盐，氟离子水解生成HF，所以溶液中存在HF分子，故B错误； C．硝酸是强酸，在水溶液里完全电离生成硝酸根离子和氢离子，所以溶液中不存在除了水分子之外的分子，故C正确； D．KHS在水溶液水解生成H2S，所以溶液中存在H2S，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确物质的性质是解本题关键，根据该物质电离程度及是否水解分析解答，题目难度不大． 8．（3分）（2013秋•兴国县校级月考）下列溶液中，含离子数目最多的是（ ） A．B． 10mL 0.2mol/L的CaCl2 30mL 0．lmol/L的AlCl3 30mL 0.2mol/L的CH3COOH C．D． 40mL冰醋酸 考点： 盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专题： 盐类的水解专题．
分析： 考虑物质的电离，所含溶质的离子数目最多即离子的物质的量最大，依据n=CV计算溶质物质的量，离子物质的量=溶质物质的量×化学式中离子数计算分析． 解答： 解：所含溶质的离子数目最多即离子的物质的量最大，依据n=CV计算溶质物质的量，离子物质的量=溶质物质的量×化学式中离子数计算分析． A、30mL 0．lmol/L的AlCl3 ，溶质物质的量=0.030L×0．lmol/L=0.003mol，离子物质﹣3+的量n（Al）=0.003mol，n（Cl）=0.003mol×3=0.009mol，铝离子水解阳离子增多，离子总数大于0.012mol； B、10mL 0.2mol/L的CaCl2 ，溶质物质的量=0.010L×0.2mol/L=0.002mol，离子物质的﹣2+量n（Ca）=0.002mol，n（Cl）=0.002mol×2=0.004mol，溶液中离子总数=0.006mol； C、30mL 0.2mol/L的CH3COOH溶液中溶质物质的量=0.030L×0.2mol/L=0.006mol，醋酸是弱酸电离程度小，溶液中离子数远小于0.012mol； D、40mL冰醋酸溶液中溶质是弱电解质，电离程度微弱，离子数少； 故上述分析A中离子数最大； 故选A． 点评： 本题主要考查学生电解质的电离知识，结合离子数目来考查，增加了难度，注意弱电解质电离平衡的分析判断，题目难度中等． 9．（3分）（2015春•台中市校级期中）常温下，现有0.01mol/L的下列溶液：①CH3COOH ②NaHCO3③NaHSO4④KOH ⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是（ ） ⑤③①②④ ③⑤①②④ ⑤②③①④ D． ④②①③⑤ A．B． C． 考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题． 分析： 先根据酸碱盐分类，再根据酸中酸的强弱分类，盐中盐的水解呈酸碱性进行分类比较． +解答： 解：酸：硫酸是强酸，在水中完全电离，C（H ）=0.2mol/L，pH＜1； CH3COOH 是弱电解质，所以只有部分电离，故C（H ）＜0.1mol/L，所以PH＞1； ﹣碱：KOH是强电解质，完全电离，C（OH ）=0.1mol/L，所以PH=13； 盐：NaHCO3是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性，pH＞7，但小于同浓度氢氧化钾的pH； +NaHSO4是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以C（H ）=0.1mol/L，所以PH=1； 所以pH由小到大的顺序排列的是⑤③①②④，故选A． 点评： 先根据酸碱盐分类，再根据酸中酸的强弱分类，盐中盐的水解呈酸碱性进行分类比较，从而得出结论，注意硫酸氢钠的电离方式，为易错点． 10．（3分）（2013秋•兴国县校级月考）在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是（ ） ﹣ 反A． 应后溶液中C（A）=C（R+） 加入的酸与碱的物质的量相等 B． 生成的盐RA不能发生水解 C． D．加入的一元酸HA过量 考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： 在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，则+
溶液中存在C（OH）=C（H），根据电荷守恒得C（A）=C（R），据此分析解答． 解答： 解：在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，则溶液中存在C（OH）=C（H），根据电荷守恒得C（A）=C（R）， ﹣+A．通过以上分析知，反应后溶液中C（A）=C（R），故A正确； B．如果二者都是一元强电解质，则加入的酸与碱的物质的量相等，如果有一种是弱电解质，则二者的物质的量不等，故B错误； C．生成的盐RA可能不发生水解，也可能发生水解，如果发生水解时，则酸或碱的物质的量不等，如果不发生水解，则酸和碱的物质的量相等，故C错误； D．如果酸或碱有一种是弱电解质，要使混合溶液呈中性，则弱电解质的物质的量稍微大些，如果酸、碱都是强电解质，则酸碱的物质的量相等，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查了弱电解质的电离，同时考查学生发散思维能力，根据酸碱强弱确定溶液酸碱性，但无论何种电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，题目难度不大． 11．（3分）（2014•桐乡市学业考试）下列溶液肯定呈酸性的是（ ） + A．B． 酚酞显无色的溶液 含有H的溶液 ﹣ c（OH）＜c（H+）的溶液 C．D． pH小于7的溶液 考点： 溶液pH的定义；水的电离． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： A．酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子； B．酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红； C．溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的； D．溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小． +解答： 解：A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，含有H的溶液不一定为酸性溶液，故A错误； B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，酚酞显无色的溶液不一定为酸性溶液，故B错误； C．溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故C正确； D．溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即PH值大小，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查了溶液酸碱性的判断，难度不大，C选项易错，溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小． 12．（3分）（2013秋•金华期末）如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）
﹣+﹣+﹣+﹣+
A．③＞②＞④＞① B． ②＞①＞③＞④ C． ④＞②＞③＞① D． ④＞②＞①＞③ 考点： 金属的电化学腐蚀与防护． 专题： 电化学专题． 分析： 先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序． 解答： 解：根据图知，②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，所以②＞③，④装置是电解池，其中金属铁为阳极，被保护腐蚀，有防护腐蚀措施的腐蚀，所以腐蚀速率是：④＞②＞①＞③． 故选D． 点评： 本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，注意不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀． 13．（3分）（2013秋•兴国县校级月考）在铁制品上镀一定厚度的铜层，以下方案设计正确的是（ ） A．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子 铜作阳极，镀件作阴极，溶液中含有铜离子 B． 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 C． D．铜作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子 考点： 原电池和电解池的工作原理． 专题： 电化学专题． 分析： 根据电镀池的阳极是镀层金属，阴极是镀件，电镀液中一定含有镀层金属的阳离子的特点设计方案． 2+解答： 解：由电镀装置的设计方法可知，应选用铜片作阳极，铁制品作阴极，含有Cu的溶液作电镀液， 故选B． 点评： 该题是基础性试题的考查，难度不大．关键是理解并掌握电镀的原理，然后结合具体问题，灵活运用即可． 14．（3分）（2013秋•兴国县校级月考）用铂电极分别电解下列各盐的水溶液，当消耗相同电量时，在阴极上析出的金属质量最大且溶液pH减小的是（ ） KCl A．B． C． D． Al（NO3）3 CuCl2 CuSO4 考点： 电解原理． 专题： 电化学专题． 分析： 根据电极反应结合电极反应转移电子量和生成金属的物质的量之间的关系来计算回答． ﹣2+解答： 解：A、电解氯化铜，在阴极上析出金属铜，Cu+2e=Cu，转移2mol电子，生成金属铜1mol，64g，属于电解物质本身型，溶液的pH不变，故A错误； B、电解氯化钾在阴极上会产生氢气，pH升高，故B错误； C、电解硫酸铜，阴极上析出的金属铜，Cu+2e=Cu，转移2mol电子，生成金属铜64g，电解后生成硫酸，pH减小，故C正确； D、电解硝酸铝，在阴极上会产生氢气，属于电解水型，pH几乎不变，故D错误； 故选C．
2+﹣点评： 本题考查学生电解池的工作原理以及电解质pH的变化情况，注意电解产物的判断是关键，难度不大． 15．（3分）（2013秋•兴国县校级月考）在盐类发生水解的过程中正确的说法是（ ） A．盐的电离平衡被破坏 B． 水的电离度逐渐增大 溶液的pH发生改变 C．D． 没有中和反应发生 考点： 盐类水解的原理． 专题： 盐类的水解专题． 分析： A、盐的水解是盐溶液中的弱离子和水电离出的氢离子或是氢氧根离子结合形成弱电解质的过程； B、根据盐的水解实质和内涵来回答； C、盐的水解会导致有的盐溶液显示酸碱性； D、（H）与c（OH）的乘积受温度的影响． 解答： 解：A、盐类水解的过程中，水的电离平衡被破坏，盐是能完全电离的，不存在平衡，故A错误； B、盐类水解的过程是对水的电离平衡的促进过程，故B正确； C、盐的水解会导致有的盐溶液显示酸碱性，水解平衡不移动，盐的酸碱性不变，故C错误； D、盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，存在水解平衡，有中和反应发生，故D错误． 故选B． 点评： 本题考查学生盐的水解原理以及盐的电离知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大． 16．（3分）（2012秋•城关区校级期末）在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（ ） ①Fe由+2价转为+3价 ②O2被还原 ③产生H2
④Fe（OH）3失水形成Fe2O3•xH2O ⑤杂质碳被氧化． ①②③④ ①②③④⑤ A．B． 只②③④ C． 只①② D． 考点： 金属的电化学腐蚀与防护． 专题： 电化学专题． 分析： 钢铁生锈的过程是金属铁发生了吸氧腐蚀的原电池原理，铁为负极，发生失电子的氧化反应，正极上是氧气得电子发生还原反应，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁失水即形成铁锈． 解答： 解：钢铁生锈的过程是金属铁发生了吸氧腐蚀（或是析氢腐蚀）的原电池原理，铁为负+﹣极，发生失电子的氧化反应，Fe﹣2e=Fe，正极上是氧气得电子发生还原反应，﹣﹣2H2O+O2+4e=4OH，O2被还原，或是在酸性环境下，氢离子得电子的过程，会产生氢气，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，Fe由+2价转为+3价，最后Fe（OH）3失水形成Fe2O3•xH2O，即为铁锈的成分． 故选A． 点评： 金属的吸氧腐蚀是较为普遍的金属腐蚀方式，可以根据所学的原电池原理知识来回答，
﹣2+难度不大． 二、填空题：（共36分） 17．（8分）（2011春•红山区校级期末）现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则： （1）该反应的逆反应为 放 热反应，且m+n ＞ p（填“＞”“=”“＜”）． （2）减压时，A的质量分数 增大 ．（填“增大”“减小”或“不变”，下同） （3）若加入B（体积不变），则A的转化率 增大 ，B的转化率 减小 ． （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将 减小 ．
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 不变 ．
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色 变深 ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 变浅 （填“变深”“变浅”或“不变”）． 考点： 化学平衡的影响因素． 专题： 化学平衡专题． 分析： 达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，根据外界条件对化学平衡的影响解答该题． 解答： 解：（1）达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，逆反应为放热反应，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和， 故答案为：放；大于； （2）减压平衡向逆反应方向移动，则A的质量分数增大，故答案为：增大； （3）在反应容器中加入一定量的B，反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则A的转化率增大，B加入的多，而转化的少，则B的转化率反而减小，故答案为：增大；减小； （4）正反应吸热，则升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，C的物质的量增多，所以二者的比值将减小，故答案为：减小； （5）催化剂对化学平衡移动没有影响，所以若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变，故答案为：不变； （6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大，则颜色加深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，体积增大，对于反应体系来说，相当于减小压强，则平衡向逆反应方向移动，但移动的量远小于体积增大的因素，则B的浓度减小，颜色变浅， 故答案为：变深；变浅． 点评： 本题考查外界条件对平衡移动的影响，题目难度不大，注意分析反应的特征为解答该题的关键． 18．（8分）（2013秋•秦安县期末）25℃，将0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液．回答下列问题：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
① H2O⇌H+OH ．② CH3COOH⇌CH3COO+H ．③ CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH ．
（2）溶液中共有 7 种不同的粒子（指分子和离子）．
﹣1
+
﹣﹣
+
﹣
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol•L的是 Na ，浓度为0.002mol•L的是 Cl ．
﹣
（4） CH3COOH 和 CH3COO 两种粒子物质的量之和等于0.01mol． 考点： 离子方程式的书写；物质的量浓度的相关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： （1）存在水的电离平衡、醋酸的电离平衡、醋酸根离子的水解平衡； （2）含水、醋酸分子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子、氯离子、钠离子； （3）利用原子守恒分析； （4）利用原子守恒分析． 解答： 解：（1）存在水的电离平衡、醋酸的电离平衡、醋酸根离子的水解平衡，分别为+﹣1
﹣
H2O⇌H+OH、CH3COOH⇌CH3COO+H、CH3COO+H2O⇌CH3COOH+OH， ﹣﹣﹣++故答案为：H2O⇌H+OH；CH3COOH⇌CH3COO+H；CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH； （2）含水、醋酸分子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子、氯离子、钠离子，共7种微粒，故答案为：7； （3）由0.01mol CH3COONa，则浓度为0.01mol•L的是Na，由0.002mol HCl，则浓﹣1﹣﹣+度为0.002mol•L的是Cl，故答案为：Na；Cl； ﹣（4）由0.01mol CH3COONa，则CH3COOH、CH3COO微粒之和为0.01mol，故答案﹣为：CH3COOH；CH3COO． 点评： 本题考查离子反应及溶液中的电离、水解，把握水解和守恒是解答本题的关键，题目难度中等． 19．（3分）（2013秋•兴国县校级月考）计算下列各题：
（1）用pH=2的盐酸中和pH=12的NaOH溶液，所用盐酸V（酸）和氢氧化钠溶液V（碱）的体积比是V（酸）﹕V（碱）= 1：1 ；
（2）用pH=3的盐酸中和pH=12的NaOH溶液，所用盐酸V（酸）和氢氧化钠溶液V（碱）的体积比是V（酸）﹕V（碱）= 10： 1 ；
（3）用pH=a的盐酸中和pH=b的NaOH溶液，所用盐酸V（酸）和氢氧化钠溶液V（碱）的体积比是V（酸）﹕V（碱）= 10﹕1 ． 考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： （1）pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度+﹣﹣+﹣﹣﹣1+a+ba+b﹣14
为0.01mol/L，二者都是强电解质，恰好反应时溶液显示中性，根据n（OH）=c（H）计算出两溶液的体积之比； （2）pH=3的盐酸中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，二者都是强电解质，恰好反应时溶液显示中性，根据n（OH）=c（H）计算出两溶液的体积之比； （3）pH=a的盐酸中氢离子浓度为：c（H）=10mol/L，pH=b的NaOH溶液中氢﹣pH﹣14氧根离子浓度为c（OH）=10mol/L，二者都是强电解质，恰好反应时溶液显示中﹣+性，根据n（OH）=c（H）计算出两溶液的体积之比．
+a+b﹣pH﹣﹣++解答： 解：（1）氯化氢和氢氧化钠都是强电解质，pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，恰好反应时溶液显示中性，则：n（OH﹣）=c（H），即：0.01mol/L×V（酸）=0.01mol/L×V（碱），解得：V（酸）﹕V（碱）=1：1， 故答案为：1：1； （2）氯化氢和氢氧化钠都是强电解质，pH=3的盐酸中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，恰好反应时溶液显示中性，则：n（OH﹣+）=c（H），即：0.001mol/L×V（酸）=0.01mol/L×V（碱），解得：V（酸）﹕V（碱）=10：1， 故答案为：10：1； （3）pH=a的盐酸中氢离子浓度为：c（H）=10mol/L=10mol/L，pH=b的﹣pH﹣14a+bb﹣14NaOH溶液中氢氧根离子浓度为c（OH）=10mol/L=10mol/L，二者都是强﹣+a+b﹣a电解质，恰好反应时溶液显示中性，则：n（OH）=c（H），即10mol/L×V（酸）a+bb﹣14a+ba+b﹣14=10mol/L×V（碱），解得：V（酸）﹕V（碱）=10， a+ba+b﹣14故答案为：10﹕1． 点评： 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确酸碱中和反应实质为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力． 20．（6分）（2010秋•北辰区校级期末）明矾水溶液呈 酸 性，原因是 Al+3H2O⇌Al（OH）﹣+2﹣（用离子方程式说明）．碳酸钠水溶液呈 碱 性，原因是 CO3+H2O⇌HCO3+OH3+3H ；﹣ ．（用离子方程式说明）．把上述两溶液混合后呈现的现象有 气体和白色沉淀生成 ，反
2﹣3+
应现象的离子方程式是 3CO3+2Al+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑ ． 考点： 盐类水解的应用． 专题： 盐类的水解专题． 分析： 明矾中铝离子水解生成氢离子和氢氧化铝，溶液显酸性；碳酸钠中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，溶液显碱性；两种溶液混合相互促进水解生成沉淀和气体，以此来解答． 3++解答： 解：明矾溶液中发生Al+3H2O⇌Al（OH）3+3H，溶液显酸性；碳酸钠水溶液中发生++a+b﹣pHa+b﹣a3+
CO3+H2O⇌HCO3+OH，溶液显碱性，将两种溶液混合后，发生3CO33++2Al+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑，可观察到有气体和白色沉淀生成， ﹣﹣3++2﹣故答案为：酸；Al+3H2O⇌Al（OH）3+3H；碱；CO3+H2O⇌HCO3+OH；气体2﹣3+和白色沉淀生成；3CO3+2Al+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑． 点评： 本题考查盐类水解，注意单离子水解与相互促进水解的差别，明确水解规律即可解答，题目难度不大． 21．（11分）（2014•玉山县校级模拟）图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体．回答： （1）直流电源中，M为 正 极．
（2）Pt电极上生成的物质是 银 ，其质量为 2.16 g． （3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2： 2 ： 0.5 ： 1 ．
2﹣﹣﹣2﹣
（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变．下同） 不变 ，AgNO3溶液的pH 不变 ，H2SO4溶液的浓度 增大 ，H2SO4溶液的pH 减小 ．
（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液的质量为 45.18 g．
考点： 电解原理． 专题： 电化学专题． 分析： （1）5.00%的稀H2SO4，实际上是电解其中的水．阴极产生H2，阳极产生O2，依据装置图中 电极气体体积分析，c电极是氧气，d电极生成的是氢气，依据电解原理分析判断电极； （2）依据（1）分析判断a为阳极，b为阴极，所以是电镀装置，依据电子守恒计算得到； （3）依据电极反应和电子守恒计算得到； （4）装置中是电镀装置，电解质溶液浓度不变，溶液PH不变；电解硫酸溶液是电解水，硫酸溶液浓度增大； （5）分析可知电解过程中是电解水，依据溶质不变列式计算； 解答： 解：（1）5.00%的稀H2SO4，实际上是电解其中的水．阴极产生H2，阳极产生O2，且V（H2）：V（O2）=2：1，依据装置图中 电极气体体积分析，可确定d极为阴极，则电源的N极为负极，c极为阳极，b为阴极，a为阳极，M为正极；故答案为：正； （2）依据硫酸溶液电解水的反应，V（H2）=336mL×2/3=224mL，即为0.01mol，V（O2）=336mL×1/3=112mL，即为0.005mol．说明电路上有0.02mol电子，因此在b极（Pt、阴极）产生Ag：0.02×108=2.16g； 故答案为：银，2.16g； （3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为，n（e）：n（Ag）：n（O2）：n（H2）=0.02：0.02：0.005：0.01=2：2：1/2：1； 故答案为：2：0.5：1； （4）由Ag（阳）电极、Pt（阴）电极和AgNO3溶液组成的电镀池，因此AgNO3溶液浓度不变，pH也不变．电解5.00%的H2SO4溶液，由于其中的水发生电解，因此H2SO4溶液浓度增大，pH减小； 故答案为：不变，不变，增大，减小； （5）设原5.00%的H2SO4溶液为xg，电解消耗水0.01×18=0.18g，则：5.00%x=5.02%（x﹣0.18），解得：x=45.18g． 故答案为：45.18； 点评： 本题考查电解原理的应用，主要是电解过程中电子守恒的计算应用，依据现象电极判断方法，题目难度中等．
22．（11分）（2011秋•西陵区校级期中）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如图
依据图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 2Cl与电源负极相连的电极附近，溶液pH 变大 （填“不变”“升高”或“下降”）．
2+
2+
﹣﹣
2e﹣=
Cl2↑ ，（2）工业食盐含Ca、Mg等杂质．精制过程发生反应的离子方程式为 Ca+CO3﹣2+
=CaCO3↓ 、 Mg+OH=Mg （OH）2↓ ．
2﹣2﹣
（3）如果粗盐中SO4含量较高，必须添加钡试剂除去SO4，该钡试剂可以是 a、c ． a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
2+2+2﹣
（4）为有效除去Ca、Mg、SO4，加入试剂的顺序为 b、c ．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异， 蒸发 、冷却、 过滤 （填写操作名称）除去NaCl
（6）电解饱和食盐水的离子方程式为 2Cl+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH ． 考点： 氯碱工业；电解原理． 专题： 电化学专题． ﹣﹣e分析： 与电源正极相连的电极为电解池的阳极，发生氧化反应，反应的化学方程式为 2Cl22+2﹣
﹣﹣
﹣=Cl2↑，与电源负极相连的电极为电解池的阴极，发生还原反应，反应的化学方程式为﹣e﹣=HH2O+22↑+2OH．精制过程发生反应为钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀．除去硫酸根离子的同时不能引入新的离子，而氯离子和氢氧根离子溶液中本身就含有，故硝酸钡不行．NaOH的溶解度随温度的升高而变大，NaCl的溶解度随温度的升高基本不变，利用溶解度差异可以除去NaCl． 解答： 解：（1）与电源正极相连的电极为电解池的阳极，发生氧化反应，反应的化学方程式为 2Cl2=Cl2↑，与电源负极相连的电极为电解池的阴极，发生还原反应，反应的化学﹣e﹣=H方程式为H2O+22↑+2OH，故溶液的pH变大， ﹣﹣e﹣=Cl故答案为：2Cl22↑；变大； ﹣2+2﹣2+（2）精制过程发生反应的离子方程式为Ca+CO3=CaCO3↓、Mg+OH=Mg （OH）2↓， ﹣2+2﹣2+故答案为：Ca+CO3=CaCO3↓；Mg+OH=Mg （OH）2↓； （3）除去硫酸根离子的同时不能引入新的离子，而氯离子和氢氧根离子原溶液中本身就含有，故钡试剂可以是Ba（OH）2或BaCl2，故答案为：a、c； （4）加入的钡离子可以由碳酸钠除去，故最后加碳酸钠，钡试剂与氢氧化钠先后都可，故加入试剂的顺序为先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3或先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3， 故答案为：b、c； （5）NaOH的溶解度随温度的升高而变大，NaCl的溶解度随温度的升高基本不变，利
﹣﹣e﹣用溶解度差异可以除去NaCl．步骤一次为蒸发、冷却、过滤． 故答案为：蒸发；过滤； （6）电解饱和食盐水，阳极：2Cl2Cl2↑，阴极：H2O+22↑+2OH，离子方程式﹣﹣为2Cl+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH， ﹣﹣故答案为：2Cl+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH． 点评： 本题重点考查了食盐水的精制，电解池的电解原理及电极反应离子方程式的书写． 三、计算题（5分） 23．（5分）（2013秋•兴国县校级月考）称取4.99g胆矾晶体（CuSO4.5H2O）溶于水制成100g溶液，并将所得溶液用惰性电极进行电解．电解一段时间后，测得阴极增重0.254g．问此时： （1）阳极上一共产生了多少体积气体（标准状况）？ （2）留下的电解质溶液中，硫酸铜的质量分数是多少？ 考点： 电解原理． 专题： 电化学专题． 分析： （1）阴极增重既是Cu质量，计算铜物质的量和加入硫酸铜晶体所含铜离子物质的量比较判断电解过程中，硫酸铜过量，依据电极反应过程中电子守恒计算阳极生成的气体物质的量，得到气体体积； （2）计算电解的硫酸铜溶液生成铜和放出氧气质量得到剩余溶液质量，结合电解过程﹣﹣e﹣=e﹣=H﹣计算剩余硫酸铜质量，依据质量分数=解答： 解：（1）阴极增重既是Cu质量，物质的量=（CuSO4.5H2O）物质的量=×100%计算得到． =0.004mol，4.99g胆矾晶体=0.02mol．所以硫酸铜剩余，阳极只能产生=0.002molO2，依据电子守恒，生成氧气与Cu等电子量=0.008mol，故氧气为标准状况阳极气体体积=0.002mol×22.4L/mol=0.0448L=44.8ml， 答：阳极上一共产生了气体体积为44.8mL； （2）硫酸铜剩余0.016mol，质量=0.016mol×159.5g/mol=2.552克，溶液为100g﹣0.254g﹣0.064g=99.62g，计算可得质量分数=×100%=2.6%， 答：留下的电解质溶液中，硫酸铜的质量分数是2.6%． 点评： 本题考查了电解原理的分析应用，电极反应和电子守恒的计算分析，掌握基础是关键，题目难度中等．
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