2015年化学中考复习二轮专项练习-化学用语
一、选择题
1．下列关于二甲醚（C2H6O）的说法错误的是（ ） ．．
A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．相对分子质量为46
C． —个二甲醚分子中含有9个原子 D．碳、氢、氧三种元素的质量比为2 ： 6 ： 1 2．下列结论不正确的是（ ）
A．化学反应中一定有能量的变化 B．化学反应中一定会有新物质生成 C．化学反应中元素种类一定不发生变化 D．化学反应中一定会伴随着一些现象
3．黄曲霉素（化学式为C17H12O6）广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，下列有关说法错误的是（ ）
A．黄曲霉素有很强的毒性 B．其相对分子质量为312
C．黄曲霉素中C、H、O三种元素的质量比为17:12:6 D．每1个分子由35个原子构成
4．碳与浓硝酸发生反应的化学方程式为：C+ 4HNO3浓
CO2↑＋ 4X↑＋2H2O。下列有关该
反应的说法不正确的是（ ）
A．HNO3 中 N 的化合价为5 价 B．化学方程式中 X 为 NO2
C．该化学反应前后，原子个数和分子个数都没有发生变化 D．该反应中，C 具有还原性
5．下表是元素周期表中第三周期元素的原子结构示意图。
依据上表判断，下列结论正确的是（ ）
A．11 号元素的原子，在化学反应中容易得到电子变成离子 B．铝元素与硫元素形成化合物的化学式为 Al3S2
C．上述元素称为第三周期元素是因为这些元素的原子核外都有三个电子层
—
D．Cl→Cl ，则 Cl 核内有 18 个质子
6．按照物质分类及化合价规律排列的：Mn、S、MnO2、SO2、K2MnO4、最后一种物质为
A．H2S B．Na2SO3 C．CuSO4 D． Cu2S 7．下列反应不属于基本反应类型的是
A．HC1+NaOH＝NaC1+H2O B．2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑ C．Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu D．CO+CuO＝Cu+CO2
六种物质中，
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8．根据下图提供的信息，下列说法正确的是（ ）
A．钠原子最外层有11个电子 B．钠的相对原子质量是22.99g C．钠属于非金属元素 D．钠的原子序数为11
9．路边烧烤除污染环境外，在烧烤肉类食品时还会产生一种致癌物质——苯并（a）芘（化学式C20H12）。有关苯并（a）芘的说法错误的是 （ ）
A．它由两种元素组成 B．苯并（a）芘中氢元素的质量分数为6%
C．它属于有机化合物 D．苯并（a）芘中碳、氢原子的个数比为20:12 10．掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语的意义叙述正确的是 A．2H表示两个氢元素 B．CO表示一个一氧化碳分子 C．Zn表示锌元素的化合价为+2价 D．
2+
表示一个镁离子带两个单位正电荷
11．下图呈现的是钾在元素周期表中的一些信息,下列判断正确的是
A．原子序数是19 B．它是非金属元素 C．原子核内的质子数为39 D． 相对原子质量是19
12．经过一段时间的化学学习， 你认为下列不属于化学这门科学研究范畴的是（ ） A．物质的组成和结构 B．物质的变化和性质 C．物质的运动状态 D．物质的用途和制取 13．前者决定原子种类，后者决定元素的化学性质的是( )
A.核内中子数，外层电子数 B.核内质子数，核外电子数
C.核电荷数，最外层电子数 D.相对原子质量，离子所带电荷数 14．在H2、H2SO4、H2O、H2O2四种物质的分子中都含有
A、氢原子 B、1个氢分子 C、2个氢元素 D、氢气 15．在原子结构中，决定元素的化学性质的是
A、质子数 B、电子数 C、中子数 D、最外层电子数 二、填空题
16．为了探究“水的净化”过程，某化学实验小组从河中取了水样，观察到： A．水样呈黄色，有异味 ，浑浊，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，除去水样中的颜色和异味，该过程属于______变化（填“物理”或“化学”）。 （2）漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为______________。 17．用元素符号或化学式填空：
①铁元素 ②水 ③二氧化硫 ④空气中含量最多的气体 ⑤氨气 ⑥碱式碳酸铜是由 元素组成。 18．（4分）请用化学符号或化学式完成下面的空格。
（1）2个氮原子 ； （2）铁离子 ；
（3）氢氧化铝中铝元素显+3价 ； （4）由生物细胞中含量占前三位的元素组成的酸的化学式 。 19．写出下列化学反应的文字表达式：
①碳在氧气中燃烧： ； ②铁丝在氧气中燃烧： ；
③实验室用氯酸钾制取氧气 ； ④红磷在空气中燃烧 ； 20．写出下列物质的化学符号
氧气 ；四氧化三铁 ；过氧化氢 二氧化硫 ．磷 ；铁 ． 21．.用化学用语填空：:
（1）两个氮原子______ ； （2）氧化钠的化学式________ ；（3）铁离子的符号________。 三、简答题
22．据浙江在线《水能灭火，可是昨天这场雨，却在一起火灾中充当了“油“的角色》报道：30米挂车在江南大道上一路撒“火种”13小时，这一切都是因为这辆载有20多吨电石的大货车。据介绍，电石，化学名称碳化钙(CaC2),不可燃，是一种有机合成化学工业的基本原料，化学性质非常活泼，遇水后能激烈分解产生产生乙炔(C2H2)气体和熟石灰，释放出大量的热，请回答：
（1）请写出碳化钙遇水后的化学方程式：
（2）根据上述信息，你认为应该如何保存电石？
23．人体必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等．它们在人体内虽然含量少，但对健康至关重要．
（1）图1是氟元素的原子结构示意图，其最外层电子数是 ； （2）从图2可知硒元素的原子序数为 ； （3）加碘盐所含KIO3中的I的化合价是 ；
（4）写出化学符号：①氟离子 ；②三个铁原子 ；③碘单质（双原子分子） ；
（5）葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）由 种元素组成，其中碳元素与氢元素的质量比为 ；
（6）硫酸亚铁是一种补铁剂，写出一个由铁单质获得硫酸亚铁的化学方程式： ．
24．普通干电池在生活中的用途很广，其构造示意图如右图。回答下列问题：
（1）普通干电池胜任照明时化学能转化为 。
（2）电池中石墨表现出优良的 性能；石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是 不同。 （3）下图是回收利用废旧普通干电池的一种工艺流程（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他物质）。
①分离回收铜帽，经净化处理后放入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是 。 ②滤液a中溶质的化学式是 。
③实验室中在加热和固体b存在的条件下制取氧气，反应的化学方程式是 。 ④氯化铵和尿素是重要的化学肥料，请简易鉴别氯化铵和尿素 。 四、推断题
25．A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）。
B A C
请写出下列物质的化学式：
A ； B ； C ； D 。
参考答案
1．D 【解析】
试题分析：根据二甲醚的化学式为C2H6O分析。A、C2H6O是由碳、氢、氧三种元素组成的，正确； B、—个二甲醚分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则—个二甲醚分子中含有9个原子，正确； C、二甲醚的相对分子质量=12×2+1×6+16=46，正确； D、二甲醚中C、H、O三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）≠2 ：6 ：1，错误。故
考点：化学式的书写及意义，相对分子质量的概念及其计算，元素质量比的计算 2．D 【解析】
试题分析：A、化学反应中一定有能量的变化，而能量的变化主要表现为热量的变化，正确，B、化学反应的本质就是有新物质生成，正确，C、质量守恒定律告诉我们：化学反应中元素种类一定不发生变化，正确，D、化学反应中可能会伴随着一些现象，而不是一定，错误，故选D
考点：化学反应的特点 3．C 【解析】
试题分析：A、黄曲霉素有很强的毒性，正确，B、黄曲霉素（化学式为C17H12O6）相对分子
D A
质量为312，正确，C、黄曲霉素中C、H、O三种元素的质量比=17×12:1×12:16×6=17:1:8，错误，D、每1个分子中的原子数=17+12+6=35，正确，故选C 考点：根据化学式进行的计算 4．C 【解析】
试题分析： A选项HNO3 中 N 的化合价为5 价，根据化学式中元素的正负化合价的代数和为0，得是正确的叙述；B选项根据质量守恒定律知道，化学方程式中 X 为 NO2是正确的叙述；C选项该化学反应前后，原子个数和分子个数都没有发生变化是错误的叙述，原子没变而分子变化了；D选项该反应中，C 具有还原性是正确的叙述；故选C 考点：质量守恒定律、化合价的计算、还原性的判断 5．C 【解析】
试题分析：A．11 号元素的原子，在化学反应中容易得到电子变成离子是错误的叙述，容易失去电子变为离子；B．铝元素与硫元素形成化合物的化学式为 Al3S2 是错误的叙述，根据化合价的代数和为0，可知化学式为Al2S3 C．上述元素称为第三周期元素是因为这些元素的
—
原子核外都有三个电子层是正确的叙述；D．Cl→Cl ，则 Cl 核内有 18 个质子是错误的叙述，原子转化为离子时电子改变而质子数不变；故选择C 考点：原子结构示意图 6．C 【解析】
试题分析：物质的分类是按照单质、氧化物、盐的顺序排列；化合价是由低向高排列，故最后一种物质 为硫酸铜；选择C
考点：物质的多样性、化合价的计算 7．D 【解析】
试题分析：四种基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；A属于复分解反应；B属于分解反应；C属于置换反应；D属于氧化还原反应不属于四种基本反应类型；故选择D
考点：化学反应的分类 8．D 【解析】
试题分析：由原子结构示意图几元素周期表所提供的信息可知，A选项钠原子最外层有1个电子；B．钠的相对原子质量是22.99; C．钠属于金属元素;D选项钠的原子序数为11，根据在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数可知，是正确的叙述；故选择D 考点：元素周期表 9．B 【解析】
试题分析：由苯并（a）芘（化学式C20H12）的化学式可知A．它由两种元素组成是正确的叙述； B．苯并（a）芘中氢元素的质量分数为6%是错误的叙述，应该为4.4%； C．它属于有机化合物是正确的叙述； D．苯并（a）芘中碳、氢原子的个数比为20:12是正确的叙述；故选择B
考点：有机物的概念、物质的组成、有关化学式的计算 10．B 【解析】
试题分析：A．2H表示两个氢原子B．CO表示一个一氧化碳分子是正确的叙述； C．Zn表示一个锌离子的所带的电荷数为+2；D．
表示镁元素的化合价为+2价；故选择B
2+
考点：化学符号的含义 11． A 【解析】
试题分析：根据元素周期表提供的信息可知，A选项原子序数是19是正确的叙述；它属于金属元素；根据在原子中质子数=核外电子数=原子序数，相对原子质量为39.10；故选择A 考点：元素周期表提供的信息 12．C 【解析】
试题分析：化学是在分子原子层次上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的科学，故不属于化学研究的范围为物质的运动状态，故选择C 考点：化学研究的范围 13．C 【解析】不同元素的原子其核内的质子数不同，所以决定元素种类的是其原子核内的质子数，不同的原子中子数可以相同，所以中子数不能决定元素的种类。稀有气体的原子的最外层都有8个电子(氦是2个)，稀有气体元素的原子既不容易得到电子，也不容易失去电子；金属元素的原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子。非金属元素的原子的最外层电子数一般大于4个，在化学反应中容易得到电子；所以元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的 14．A
【解析】：物质是由元素组成的，由微粒构成的；而分子则是由原子构成的，所以四种分子中都含有氧原子，而不能说分子中含有元素、其它分子或其它物质。 知识点分析：考查物质的宏观组成与微观构成。 15．D
【解析】：元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。 知识点分析：理解结构与性质的关系。 16．物理 ， O2 【解析】
试题分析：（1）活性炭的吸附没有新物质生成，该过程属于物理变化；（2）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，得出X的化学式为 O2。 考点：水的净化、质量守恒定律
17．①Fe ②H2O ③SO2 ④N2 ⑤NH3 ⑥Cu、O、C、H 【解析】
试题分析：①元素符号的书写，铁元素：Fe ②化学式的书写，水：H2O ③二氧化硫：SO2
④空气中含量最多的气体是氮气 ：N2 ⑤氨气：NH3
⑥碱式碳酸铜的化学式Cu2（OH）2CO3，故碱式碳酸铜是由Cu、O、C、H元素组成 考点：化学用语的书写 18．（1）2N （2）Fe
3+
（3）
（4）H2CO3
【解析】
试题分析：(1)表示原子个数，在元素符号前面加数字，故2个氮原子：2N
(2) 离子表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为
3+
1时，可省略不写，铁离子带3个单位正电荷，故铁离子：Fe
(3) 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。故氢氧化铝中铝元素显+3价：
(4) 生物细胞中含量占前三位的元素：氧、碳、氢，故它们组成的酸的化学式为：H2CO3 考点：化学用语的书写
点燃19． （1）碳+氧气（2）铁+氧气（3）四氧化三铁；二氧化碳 ；氯酸钾
点燃点燃氯化钾+氧气；（4）红磷+氧气五氧化二磷;
【解析】
试题分析：根据反应物写在箭头的左面，生成物写在箭头的右面，①碳在氧气中燃烧的文字
点燃表达式为：碳+氧气二氧化碳 ；②铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为：铁+氧气
点燃四氧化三铁；③实验室用氯酸钾制取氧气的表达式为：氯酸钾
点燃气；④红磷在空气中燃烧的表达式为：红磷+氧气五氧化二磷。
氯化钾+氧
考点：文字表达式的书写
20．O2；Fe3O4；H2O2；SO2；P；Fe． 【解析】 试题分析：氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：O2．四氧化三铁的化学式为：Fe3O4．过氧化氢的化学式为：H2O2．二氧化硫的化学式为：SO2．磷的化学式为：P．铁的化学式为：Fe． 考点：化学式的书写及意义．.
3+
21．（1）2N （2）Na2O （3）Fe 【解析】
试题分析：根据所学知识及化学用书的书写可知两个氮原子表示为2N；氧化钠的化学式为
3+。
Na2O；铁离子的符号为Fe 考点：化学符号的书写
22．（1） CaC2 + 2H2O ==== C2H2 + Ca(OH)2 （2）干燥保存 【解析】
试题分析：根据题中的叙述及化学方程式的书写规则可知（1）碳化钙遇水后的化学方程式：CaC2 + 2H2O ==== C2H2 + Ca(OH)2 （2）根据上述信息，保存电石应该干燥保存。 考点：化学方程式的书写、物质的保存方法
﹣
23． （1）7； （2）34； （3）+5； （4）F； 3Fe； I2； （5）4； 11：112； （6）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu． 【解析】
试题分析：（1）根据氟元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数是7；（2）根据元素周期表中小方格的信息可知硒元素的原子序数使34；（3）设碘酸钾中碘元素的化合价为x．（+1）+x+（﹣2）×3=0 x=+5（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号
右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省
﹣
略．故①氟离子：F-，原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以三个铁原子，就可表示为：3Fe；碘属于非金属单质，（双原子分子）在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：I2；
（5）葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的；其中氢元素和氧元素的质量比为（1×22）：（16×14）=11：112．（6）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应 的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
考点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
24．（1） 电能 。 （2） 导电 碳原子的排列方式 。
（3） ① Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2 。 ② NH4Cl、ZnCl2 。 ③ 2KClO3MnO22KCl＋3O2↑ 。
④ 分别取少量化肥，在研钵里加少量熟石灰研磨，有刺激性气味放出的为氯化铵，无味的是尿素 。 【解析】
试题分析：（1）普通电池使用时是放出电能，即电池中的化学能转化为电能。
（2）石墨有良好的导电性，可用于电池的电极。石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是碳原子的排列方式不同。
（3）① 铜的活动性比银强，可与硝酸银反应生成银单质和硝酸铜。反应的化学方程式为： Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2 。
②黑色固体混合物为二氧化锰、炭黑、氯化铵和氯化锌；二氧化锰和炭黑不溶于水过滤后为滤渣；氯化铵和氯化锌可溶解于水，过滤后形成滤液。所以滤液a中溶质的化学式是NH4Cl、ZnCl2。
③ 滤渣灼烧时，炭粉会与空气中的氧气反应生成二氧化碳；则固体b的成分应为二氧化锰；
二氧化锰可用作加热氯酸钾制氧气时的催化剂。反应的化学方程式为：2KClO32KCl
＋3O2↑。
④ 氯化铵为铵态氮肥，可与碱反应生成有刺激性气味的气体氨气。所以可以：分别取少量化肥，在研钵里加少量熟石灰研磨，有刺激性气味放出的为氯化铵，无味的是尿素 。 考点：碳的单质、工艺流程图、催化作用、化学方程式的书写、铵态氮肥的鉴别 25．A：CaCO3 B：CaO C：CO2 D：Ca(OH)2
【解析】本题考查常见物质的相互转化关系，解答此题时首先寻找突破口，可以从常见的重要物质的特征性质、特征反应、特征结构、特征用途等相关知识的基础之上，逐一分析、判断得出结论。由上述反应关系图示AB + C；C + DA， 可推知以下结论：A：CaCO3 B：CaO C：CO2 D：Ca(OH)2
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