《有机化学基础》方程式

一、烃

1、烷烃（甲烷）烷烃通式：CnH2n＋2

（1）氧化反应①甲烷酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 ②甲烷的燃烧： （2）取代反应 CH4+Cl2

光照

2、烯烃（乙烯）烯烃通式：CnH2n （1）乙烯的制取：

（2）氧化反应①乙烯酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。②乙烯的燃烧

（3）加成反应①乙烯与溴水加成： ②乙烯与氢气加成：

③乙烯与水加成： （4）加聚反应：

①乙烯加聚反应： ②1,3—丁二烯的加成： ③1,3—丁二烯的加聚：

3、炔烃（乙炔） 炔烃的通式：CnH2n-2

（1）乙炔的制取：

（2）氧化反应 ①乙炔酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 ②乙炔的燃烧：

（3）加成反应①与溴水加成： ②与氢气加成： ③与氯化氢加成：

（4）聚合反应①氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：

②乙炔加聚，得到聚乙炔： 4、苯：苯的同系物通式：CnH2n-6

（1）氧化反应 ①苯溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色②苯的燃烧 （2）取代反应 ①苯与溴反应

②硝化反应

（3）苯与氢气加成反应：

5、甲苯

甲苯溴水褪色。

（1）氧化反应：酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应：

注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。 ．．．．．．．．．．．．．．．．

（3）与氢气加成反应： 二、烃的衍生物

1、溴乙烷：纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。 （1）取代反应：溴乙烷的水解反应 （2）消去反应：溴乙烷的消去反应 2、乙醇（1）与钠反应： （2）催化氧化： （3）消去反应：

（4）取代反应：①与浓HBr反应：

②酯化反应：

③分子间脱水生成乙醚： 总结乙醇的氧化反应有哪些？

3、苯酚：苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。

（1）苯酚的酸性：

①苯酚（俗称石炭酸）的电离： ②苯酚与NaOH的反应： ③苯酚钠与CO2反应： ④苯酚钠与盐酸反应：

（2）取代反应：（与浓溴水反应）

（3）显色反应：苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液。

4、乙醛：乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。 （1）加成反应：（乙醛与氢气反应） （2）氧化反应 ①乙醛的催化氧化： ②乙醛的银镜反应：

有关制备银氨溶液的方程式： ．．．．

③乙醛与新制的氢氧化铜反应： ④乙二醛氧化为乙二酸： 5、乙酸（1）乙酸的电离：

（2）乙酸的酸性： ①CH3COOH+Na ②CH3COOH+Na2CO3 ③CH3COOH+NaHCO3 ④CH3COOH + NaOH ⑤CH3COOH +Cu(OH)2 （3）酯化反应：

（4）乙二醇和乙二酸生成链酯 （5）乙二醇和乙二酸生成环酯 （6）乙二醇和乙二酸生成聚酯

6、乙酸乙酯：乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。 （1）酸性水解反应：

（2）碱性水解反应：

烃的衍生物的相互转化：（以CH3CH2Br为例） 卤代烃

1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、 12、

R—X 加 消 成 去 水解 氧化 水解 酯化 醇 R—OH 消去加成还原 醛 R—CHO 氧化 酯化 羧酸 RCOOH 水解 酯RCOOR’ 不饱和烃 三、按要求完成下列各题

1、写出下列物质的键线式 （1）1,4­二溴­2­丁烯

（2）BrCH2CH=CHCHBrCH2OH （3）C(CH3)3CHBrC(CH3)2CH2CH3

2、乳酸的自聚【CH3CH(OH)COOH】 （1）一分子内成环酯 （2）两分子间成环酯 （3）聚酯 3、葡萄糖

（1）葡萄糖的结构简式： （2）与银氨溶液的反应：

（3）与新制Cu(OH)2溶液的反应： 4、甘氨酸和丙氨酸的分子间成肽反应

（1）二肽： （2）多肽：

5、有机反应条件要记清。请填写下列由已知有机物生成产物的反应条件。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（1）反应物BrCH2CH2CH2OH：

①生成CH2==CHCH2OH：条件； ② 生成HOCH2CH2CH2OH：条件； ③ 生成BrCH2CH==CH2：条件；

（3）反应物CH2==CHCH2OH ：

①生成BrCH2CHBrCH2OH：条件； ②生成CH2==CHCHO：条件； ③生成CH2==CHCH2OOCCH3：条件。

（4）反应物CH3CHBrCOOCH3：

①生成CH3CH(OH)COOH：条件； ②生成CH3CHBrCOOH：条件。