盐类水解教学设计(多篇)

篇：设计(盐类水解)

盐类水解之三大守恒 教学设计 课时教学目标：

1、会写溶液中物料守恒 电荷守恒 质子守恒关系式；

2、学会运用盐类水解的知识和守恒的观点解决离子浓度的问题 教学重点与难点：溶液中守恒关系的建立以及判断。 教学方法与手段：例题讲解 自主练习

巩固应用 使用教材的构想：

守恒思想是一种重要的化学思想，其实质就是抓住物质变化中的某一个特定恒量进行分析，不探究某些细枝末节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某种物理量或化学量的始态和终态。利用守恒思想解题可以达到化繁为简，化难为易，加快解题速度，提高解题能力，对溶液中离子浓度大小进行比较可以用守恒法。有关溶液中离子浓度大小比较的问题。这类题目知识容量大，综合性强，涉及到的知识点有：弱电解质的电离平衡，盐类的水解，电解质之间的反应等，既是教学的重点，也是高考的重点。在电解质溶液中常存在多个平衡的关系，应抓住主要矛盾利用三个守恒 —— 电荷守恒、物料守恒、质子守恒。 教学过程：

通过上一节对盐溶液进行了定性分析 ，我们已经可以比较出盐溶液中的离子浓度大小。在比较离子浓度时我们还会常用到电解质的三个守恒关系：电荷守恒，物料守恒，质子守恒。今天我们就来学习这三个守恒。 ［板书］ 一、电解质溶液中的守恒关系

1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正

电荷总数

［讲］电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式，比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。

如在只含有A＋、M－、H＋、OH―四种离子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，则必然有c(A+)＜c(M-)。 ［投影］例如Na2CO3溶液中，有如下关系：

C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―) ［注意］书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。 ［板书］

2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。［讲］实质上，物料守恒属于原子个数守恒和元素守恒。 ［讲］在Na2CO3溶液中存在着的水解c(CO32―)、c(HCO3―)的电离和水解、水的电离，粒子间有如下关系

［投影］2[c(HCO3―) +c(CO32―)+（ H2CO3）]==c(Na＋) ［讲］*****a溶液中的物料守恒表达式： c(*****）+c( CH3C00)== c(Na) 小结：书写溶液中的物料守恒表达式的关键是：原盐溶液中的关键原子数目之比恒定。 ［板书］

3、质子守恒：质子守恒是指由水所电离的H+与OH- 量相等。 ［讲］在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+，HCO3-，H2CO3）三种形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子 所以：Na2CO3溶液中的质子守恒的表达式是： c(OH－)＝c(H+)＋2c(H2CO3)+ c(HCO3－)

通过具体实例帮助理解。了解盐溶液中存在的几个守恒关系。通过练习发现问题。 二 随堂检测习题

1 在氯化铵溶液中的关系式正确的是 （ ）

A．c（Cl-） c（NH4+） c（H+） c（OH-） B．c（NH4+） c（Cl-） c（H+） c（OH-） C．c（Cl-）= c（NH4+） c（H+）= c（OH-）

D．c（NH4+）= c（Cl-） c（H+） c（OH-） 2 写出醋酸钠溶液以及碳酸氢钠溶液中的三大守恒关系式 三 板书设计 --+

电解质溶液中的守恒关系

（1）电荷守恒：Na2CO3溶液中：c(Na+) ＋c(H+)＝2c(CO32--)＋c(OH-)＋c(HCO3-) （2）物料守恒Na2CO3溶液中： c(Na+)＝2[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3-)] （3）质子守恒Na2CO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋2c(H2CO3)+ c(HCO3-) 第2篇：盐类水解教学设计 盐类水解教学设计 一、几个问题：

1、化学中的盐不仅仅是食盐，碱面也不是碱。 2、酸显酸性，碱显碱性，盐显中性吗？ 二、举例说明并分析其规律

氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠、醋酸钠、氯化铵、硫酸氨 （ 中 性 ） （ 碱 性 ）

规律：谁强显谁性，同强显中性 问题：为什么盐会显酸碱性呢 写出过程，分析氯化铵的反应过程 同时分析氨水、氯水的成分 给出盐类水解的定义

影响盐类水解的因素 1、内因 2、外因

T、C、外加酸、碱等

以氯化铁为例说明各因素对水解平衡的影响 四、补充内容

1、盐类水解方程式的书写方法 用口诀说明

2、盐类水解的应用 ①判断溶液的酸碱性 ②由PH判断酸碱的强弱 ③蒸干溶液产物的判断 ④配制溶液防水解 ⑤利用水解制胶体 ⑥离子共存的判断

⑦判断溶液中离子的种类及浓度大小 ⑧盐中除杂 酸 性（

） ⑨金属与盐的反应 ⑩实验室保存药品 ⑾泡沫灭火器的原理 ⑿化肥的合理使用权用 ⒀湿法制物质 3、蒸干溶液产物的判断 4、离子浓度的比较

5、盐中氢离子和氢氧根浓度与水电离出的氢离子的区别 6、溶液中三大守恒 第3篇：盐类水解教学设计 《盐类水解》教学设计

广东惠来县第一中学 高二化学备课组 刘洪 第一课时 三维目标 知识与技能：

1、盐类水解的概念，理解盐类水解的实质以及盐类水解对溶液的酸碱性的影响规律。

2、初步掌握盐类水解方程式的书写。

过程与方法：

1、学会根据已有知识和经验合理猜想并能设计出实验方案验证自己的猜想，并能对实验作出科学性分析。 2、掌握探究的一般步骤。 情感与价值观

1、培养学生的协作精神和激发学生的学习兴趣。 2、培养学生严谨的科学态度。 主要教学方法 分组探究

实验教学 教学重点

盐类水解的实质及盐溶液酸碱性规律判断。 教学难点 对比试验能力的培养和实验科学性分析。 教学过程设计 一、新课引入

【老师讲述】Na2CO3俗名叫纯碱，是因为其水溶液呈碱性。——让学生产生认识冲突，激发其求知欲。 【演示实验】向碳酸钠溶液中滴加酚酞。 现象：溶液变红

结论：碳酸钠的水溶液呈碱性

【提出问题】那么这些盐的溶液怎么会呈碱性，请同学们回忆一下溶液呈不同酸碱性的根本原因是什么？ 【学生回答】

中性溶液中C(H+)=C(OH-)； 酸性溶液中C(H+)C(OH-)； 碱性溶液中C(H+)

溶液呈现不同酸碱性取决于溶液中C(H+)和C(OH-)的相对大小。 【提出问题】Na2CO3溶于水时只能电离出Na+和CO32-，并没有电离出H+或者OH-并且水电离出的H+和OH-是相同的，但为什么其溶液却呈碱性呢？【老师讲述】这是因为Na2CO3溶于水时生成的CO32-与水电离出的H+反应生成弱电解质，从而导致溶液中C(H+) 盐类水解是，盐电离出的阴离子或者阳离子与水电离出的氢离子或者氢氧根离子反应。

【老师讲述】那么盐类水解有什么样的规律呢？要解决上述问题，就得学习本节 第 1 页 内容。 二、新课推进

【老师讲述】我们通过简单分析不难看出，碳酸钠的水溶液呈碱性的原因是碳酸钠溶于水电离出的Na+和CO32-中的一个或者两离子的影响，使的水中H+和OH-不再相等而造成的。基于这样的思考，结合组成和结构决定性质的原理，在探究不同盐类溶液的酸碱性时，我们首先按照成盐的酸或者碱的强弱，把盐分成四种类型：即强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐。例如FeCl3属于强酸弱碱盐； NaClO属于强碱弱酸盐；NaCl属于强酸强碱盐；ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４ 属于弱酸弱碱盐。

【老师讲述】为了弄清楚各种不同盐的水溶液的酸碱性，我们做如下的分组探究实验

第一组探究强碱弱酸盐溶液的酸碱性； 第二组探究强酸弱碱盐溶液的酸碱性； 第三组探究强酸强碱盐溶液的酸碱性。 【分组探究实验】

第一组用PH试纸测定以下强碱弱酸盐溶液的酸碱性 1 2 3 编号

Na2 CO3 *****a K2CO3 溶液 PH值 ＞７ ＞７ ＞７ 【探究科学性分析】

1、探究同属强碱弱酸盐的溶液的酸碱性；

2、编号1和2保证强碱阳离子相同，探究弱酸阴离子不同与其盐溶液酸碱性的关系

3、编号1和3保证弱酸阴离子相同，探究强碱阳离子不同与其盐溶液酸碱性的关系

第二组用PH试纸测定以下强酸弱碱盐溶液的酸碱性

编号 溶液 PH值 1 ZnSO4 ＜７ 2 NH4Cl ＜７ 3 (NH4)2SO4 ＜７

【探究科学性分析】（原理同上）

第三组用PH试纸测定以下强酸强碱溶液的酸碱性 编号 溶液 PH值 1 NaCl ＝7 2 KCl ＝7

3 KNO3 ＝7 【探究科学性分析】（原理同上）

【探究结论总结】强碱弱酸盐的溶液一般呈碱性；强酸弱碱盐溶液一般呈酸性；强酸弱碱盐溶液一般呈酸性。

强碱弱酸盐的溶液一般呈碱性；强酸弱碱盐溶液一般呈酸性；强酸弱碱盐溶液一般呈酸性。

【老师讲述】根据溶液呈不同酸碱性的原因，结合盐溶液中离子种类，请同学分析盐溶液呈不同酸碱性的原因。首先我们分析强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因（以Na2CO3溶液为例） 第 2 页

【学生思考交流】在纯水中存在的是水的电离平衡，H2OH++OH-水电离出来的H+和OH-的量是相同的，因此纯水是中性的。当在水中加入Na2CO3后，Na2CO3电离出来的- Na+和CO32-，其中CO32-会结合水电离出来的H+，从而打破了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，最终使得溶液中C(H+)

【老师分析】强碱弱酸盐的水溶液呈碱性的原因分析（以Na2CO3溶液为例）

Na2CO3 = CO32- + 2Na+ + H2O H+

+ OH- (水的电离平衡被打破，OH -

浓度大于H+ 浓度） HCO3-（主反应） + H2O H+ + OH-

H２CO3（次反应）

Na HCO3+ Na OH 上述过程可以表示成： Na2CO3+ H2ONa HCO3+ H2OCO32-+ H2O

H２CO3 + Na OH或者 HCO3-+ OH- HCO3- + H2O H２CO3+ OH-

同理分析强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因（以NH4Cl溶液为例） NH4Cl = NH4+ + Cl- + H2O H+

+ OH- (水的电离平衡被打破，H +

浓度大于OH- 浓度） NH3.H2O 第 3 页

上述过程可以表示成： NH4Cl+ H2O NH3·H2O+ H Cl或者NH4++ H2O NH3·H2O + H+

强酸强碱盐溶液呈中性是因为强酸强碱盐不能电离出弱碱阳离子或者弱酸阴离子而生成弱电解质【.提出问题】同学们根据上面探究结果，总结一下盐的类型和其水解有什么样的关系。

【学生总结】强碱弱酸盐电离出的弱酸阴离子水解使溶液呈碱性；强酸弱碱盐电离出的弱碱阳离子水解时溶液呈酸性；强酸强碱的离子不水解，溶液呈中性。 【老师总结记忆方法】盐类水解的规律是：盐

溶液的酸碱性是由组成盐的酸根阴离子和金属阳离子（包括NH4+）所决定的。有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解；谁强显谁性；都强显中性。水解是中和反应的逆过程，因此，水解是吸热的。 【问题过渡】那么我们如何表示盐类水解的情况呢？ 【学生回答】用盐类水解方程式

【老师讲述】由于盐类水解有其特殊的地方，因此我们在写盐类水解的反应方程式应该注意以下问题。

（1）盐类水解的程度一般很小，水解产物很少，通常不写沉淀或者气体符号。 （2）水解反应式往往是可逆的，除后面我们将要讲的某些特殊情况外，盐类水解反应式的书写用可逆符号，不用等号。 （3）在写离子反应方程式时，水和弱电解质写成分子式，不能写成离子形式 （4）多元弱酸阴离子水解是分步进行的，因此我们书写时应分步书写，水解程度决定于第一步。

（5）多元弱碱阳离子水解也是分步进行，但中间过程复杂，中学阶段任写成一步。 例1：Na2CO3+ H2OH2O+ H2OH2CO3 + NaOH或者CO32-+ H2OH２CO3+ OH- Fe(OH)2 + 2HCl 或者Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2

Na HCO3+ Na OH NaHCO3+ HCO3-+ OH- HCO3-

例2 FeCl2 + 2H2O+2H+ 三、课堂练习

1、盐类水解过程中正确的说法是（ B ）

A．盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C．溶液的pH发生改变

D.没有发生中和反应

2、判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式 （1）FeCl 3（2） NaF （3）CuSO 4 （4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)3 四、课的特色

本课的主要特点在于突破了课本的既定设计思维，从新的角度入手探究盐类水解的 第 4 页

本质以及盐溶液的酸碱性。

本课设计上主要体现了学生根据已有知识提出问题的能力。例如，在将盐类进行分类的时候就结合结构决定性质这个要点展开，教给学生研究问题前提出问题的方法。再者，本课充分体现出学生作为学习主体，老师作为引导者的特点。老师在引导学生的同时，时刻注重了学生直接获取知识能力的培养。 五、教师评价

本堂课体现了学生是学习主体，老师是引导者的思想。这种教学形式非常利于学生自主学习能力的提高。同时在很大程度上减轻了学生的学习上的记忆负担，因为学生获得知识是直接的，而非间接获得。本堂课存在的不足在于，上课时的节奏稍稍偏快，学生对基本实验操作把握还不够好。 六、教学反思

本堂课基本能达到设计目的，学生能通过本堂课的学习，掌握盐类水解的本质和规律，取得比较好的教学效果。不足之处是对学生的实验基本能力把握不够，导致课堂节奏把握不够好。