分析化学试题二参考答案

分析化学试题（二）答案

一、选择题（每题2分，共20分）

1 预测某水泥熟料中的含量,由4人分别进行测定。试样质量

3

均为2.2g，4人获得4份报告如下。哪一份报告是合理的？（ D ） A 2.0852%； B 2.085%； C 2.09%； D 2.1%； 2 某人用直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数，由计数器算得结果为 7.628195%，你认为此时应取几位有效数字（ A ） A 3； B 5； C 4； D 2

3 对某试样进行平行三次测定，得平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.630.30.3%为（ B ）。

A 相对误差； B 绝对误差； C 相对偏差； D 绝对偏差

11

中的溶解度K?溶液中的溶解度较在0.0010?4 在0.0010

24

24243-12

10

× 的2.0（ A ） 大 C 可能大可能小 D A 小 B 相等

使用滴定法测定水的硬度时，标定浓度应使用的基准物质为5 。C ）（

草酸 D 硼砂； C 碳酸钙； A 邻苯二甲酸氢钾；B 钙

，若称取试样的绝对误差为0.1%6 滴定分析要求相对误差±） 0.0002g，则一般至少称取试样为（ B

0.4g D ；B 0.2g； C 0.3g； A 0.1g

。）B7 摩尔法的指示剂是（ D C ；；OA K； B

3+

K ）。 8 氧化还原滴定的主要依据是（C滴定过程中金属

24227

离A 滴定过程中氢离子浓度发生变化； B 1 / 7

子浓度发生变化：

C 滴定过程中电极电位发生变化； D 滴定过程中有络合物生成。

1

34

溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为大，·沉淀在0.19 ） B其合理的解释是（

形成过饱 D 盐效应； C 配位效应；酸效应； A B 和溶液

）10 晶形沉淀的沉淀条件是（ C 稀、热、快、搅、浓、冷、慢、搅、陈 B A 陈

稀、冷、慢、搅、稀、热、慢、搅、陈 D C 陈

二、填空题（每空1分，共30分）

1 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动（偶然误差）；（2）分析试剂中含有微量待测组分（系统误差 ）；（3）读取滴定管读数是，最

后一位数值估读不准（ 偶然误差 ）；（4）某分析方法本身不够完善或有缺陷（ 系统误差 ）。

2 0.908001有（ 六 ）位有效数字；0.024有（ 两 ）位有效数字；0.01625取3位有效数字为（ 0.0162 ）；21.56501取4位有效数字为（ 21.57 ）；615000取2位有效数字为。）10 6.2

5

× （

常用万分之0.1%对一般滴定分析的准确度，3 要求相对误差≤，2 / 7

一天平可称准至

（ 0.0001）g。用减量法称取试样时，一般至少应称取（ 0.2 ）g才能满足要求。

4 滴定管的读数常有±0.01的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为（±0.02 ）。常量滴定分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在（ 20 ）以上。

5 写出下列换算因数的表达式：（1）测定样品中O的含量，称

4

32

量形式为， 则（ ）（2）；测定样品中P的含量，称)2M(CrO)/M(PbCrO423量形式为PO，则（ ）。)(MgPO2M(P)/M 7226 一元弱酸在溶液

722

中以（）和（）两种物种存在，若一元弱酸的解离常数为，则两种物种的分布分数表达式分别为：δ（C()/{C()}）， δ =（ /{C()} ）。当（ = ）时，δδ；当<时，δ>δ，溶液中以（ ）为主要的存在物种；当（ > ）时，δ<δ，

溶液中以（ ）为主要的存在物种。 7 写出下列物质的：

3-2-

。)+2 C()+ C()）水溶液的为（1）H C()+ C(H)=

434442433--

C()( 。)()(）)())+2C(H 2）水溶液的为（C()(H

2

434442432-

。) +

C() ）P) + C() = C(PHC水溶液的为（）3 ( 8 减小或无影响）试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大、 3 / 7

）酸3 增大）；（减小 ）；（2）盐效应（ （1）同离子效应（ ；）效应（ 增大 。））配位效应（ 增大 （4

分）50三、计算题（共

-5-5

10；×计算可能用到的数据：的 1.810；的1.8×

3-13-13-3-8

；

10的7.7×，的= 7.6×10= 6.3×10，= 4.4×10； H 的β=10，β

2312

313427.21+3.36

=10()

）分，共6分1 根据有效数字的运算规则进行计算（每小题2 213.6 + 4.4 +0.3 = 218.3 (1) 213.64 + 4.4 + 0.3244 =分）（2

2.06=1.00 21.8×21.78×2.05631 =0.0223×(2) 0.0223×分）（2

10..153.1021105.143.1021.5分）(3)

2 （= 102.98 0011200.001120.

11

溶液，计算：溶液滴定20.00 0.01000·2 用0.01000·

）10分）滴定前值；1（2）化学计量点时值。（（

-5

10×1）滴定前，溶液中的主要来自的解离。，1.8解：（ 分）110×1.8×>20 ， >500 （0.010因 C·

-5

5-41·104.2所以，×C() 101010..80KC a （1分）

（1分） （1分） 3.38 （1分） 4 / 7

）化学计量点时，与定量反应全部生成。此时溶液的主要（2由的解离所决定。

1-10-14-5

分）（1×10，C()= 0.005000·1.0×10/(1.8×10)=5.6

-10

分）1>20 ， >500 （ 因 C·0.005000×5.6×10

101-6分） 所以， C()1.7×10· （2KC100.005000.65 b分）（1

5.77 8.23

11

)；(2)0.10·(11分（3 计算下列各溶液的值：1）0.10 ·

24 4-10-14-5

分）（11）1.0×10/(1.8×10)=5.6×10 （解：

-10

分）·0.10×5.6×10>20 ， >500 （1因 C

所以× C() a分）11分）

101-6KC10105.60.·10 7.5

（ （1分） （ 分）15.12 （

-13

分）（110=0.10×4.4×<20 , C>20 因（2） C·

23

)KK(CKw3aa2

分）所以（ 1H)(C C81314)4.101036.1010(0.4分） =（ 1 0.10 =1.8×10 · （1

-101

分）

9.74 （1分）

1

·的乙酸缓冲溶液中能否用用计算说明，在4 5.000.020005 /

7

2+

α 5.00时，， α =2.0，的滴定同浓度的？已知18.0=6.6，。

()

()Y(H)

α =0（5分） 分）

9.4

Y(H) ()1

解：ˊ= - α - α= 18.0-2.0-6.6=9.4 （3

·)= 0.01000 C(M计因

分）（1(0.01000×10)=7.4>6.0 故 C(M计)·ˊ 分）1 （的滴定同浓度的所以 能用0.02000·

2+1

13+2+

、,试计算化学计量点电位E、5 在0.10·介质中,用滴定

0.1%计

32+42+。电对的。已知在此条件下，电对=0.07V=0.73V，EE0.1%（8

分） 

EZEZ2110.7320.0721= E

解： v0.29

计

ZZ1221 （2

分） （1分） （1分）

30.059230.0592E （2

分）V160.0.07 2

0.1

2Z20592.3030.0592E

（2分）V.550730. 1

0.1

计算在0.1 ·氨 1Z116 忽略离子强度的影响，

水溶液中的溶解度。（10分）

11

，则，·氨水溶液中的溶解度为解：设在0.1 ·X

1

分）· （1 C()= X 分）1·) = X （) C() + C(()) + C((

233

1++

2分）

（ 1)C(C)NH(NH 3(AgNH1)32136 / 7

3.367.2125.21

=1.6××(0.1) =1+10=10×0.1+10分）

5

（ 210 

)(AgC)XC(Ag 依 故 （2C(Ag)(NH)Ag3

5)NHAg()(AgC1061.3分）

依 C()·C() （1分）

X-13 （101

分）7.7×所以 X 51061.1-4 解

得：3.5×10 · （1分） 7 / 7