8、有下列仪器，在实验中使用仪器的说法错误的是（）
A．做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹取红热的木炭时用c B．粗盐提纯时，过滤食盐要用到的仪器是a、b和e C．粗盐提纯时，蒸发滤液要用到的仪器是a、c、d和f
D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验时，溶解氯化钠要用b和c 9、下列有关溶液的说法不正确的是（）
A.汽水和蔗糖水都属于溶液 B.物质的溶解度不一定都随温度的升高而增大 C.在一定温度下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
D.某物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量就是该物质的溶解度 10、（2012．德州市）室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是 （ ） ．．A．加一定量的水 B. 加入少量硝酸钾晶体
C. 略降低温度 D. 室温时，蒸发少量水 11、下列物质暴露在空气中，没有发生化学变化而 质量增大的是（）
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.生石灰 D.食盐水 12、下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）
A.氢氧化钠有腐蚀性 B.氢氧化钠有挥发性
C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D.氢氧化钠能吸收水蒸气而变质
13、合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染．下列有关化肥的说法正确的是（ ）
A．为保证高产尽量多施用化肥
B．氯化铵与碱性物质混合施用,即施了氮肥又改良了酸性土壤 C．硝酸钾属于盐，是复合肥料 D.所有化肥都能全部溶于水
14、类推是学习中常用的思维方法，县有以下类推结果，其中错误的是（） ①碱性溶液能使无色酚酞变红色，所以能使无色酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性 ②氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性
③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应
A．只有② B．①② C．①③ D．②③ 15、（2013.株洲市）一些物质在常温下的近似pH如下表： 物质 pH 血浆 7.35~7.45 胃液 0.9~1.5 正常雨水 ≈5.6 葡萄汁 3.5~4.5 下列有关上述四种物质的说法中正确的是 （ ） A．只有葡萄汁显酸性 B． 正常雨水显中性 C．只有血浆显碱性 D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁
16、为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（） 物质 A．Al(Al2 O3) B．CaCl2溶液(HCl) C．CO2 （HCl) D．KCl(K2CO3) 所选试剂 氧气 碳酸钙粉末 氢氧化钠溶液 氯化钙溶液 操作方法 通入氧气并加热 加入碳酸钙粉末充分反应后过滤 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 加入氯化钙溶液充分反应后过滤 17、（2013.襄阳市）用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是 （ ） ．．A．食盐、硝酸铵、烧碱 三种固体（水）
B．CaCl2 、Na NO3、K2SO4三种溶液 [Ba(OH)2溶液] C．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）
D．CuCl2 、Na NO3 、K2CO3三种溶液 [Ca(OH)2溶液] 18、在下列实验中，试管内固体质量随时间变化关系正确的是 A．给装有木炭和氧化铜粉末的试管加强热 B．往装有氧化铜的试管里逐滴加入稀盐酸
C．试管里装着有剩余KNO3固体的饱和溶液，加热试管 D．往盛有硝酸银溶液的试管里逐滴加入稀盐酸
19、在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（） A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaNO3、FeCl3、HCl
C．NaCl、Ba（NO3）2、NaOH D．H2SO4、NaOH、Na2CO3 42、写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式。
（1）足量生铁与稀硫酸反应后所得溶液中的溶质 （2）厨房里用的发酵粉的主要成分是 （3）不含金属元素的碱
（4）冬天涂刷在树木上保护树木的碱 43、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 (1) t2℃时，甲的溶解度为______
(2) t3℃时，甲、乙各50g，分别加入到100g水中，充分搅拌。其中，不能形成饱和溶液的是_____
(3) t3℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是______________
(4) 下列说法正确的是_________
固体质量0时间A. 将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质的质量分数都不变
B. t2℃时，向100g20%甲的饱和溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的浓度为10%
C. t3℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是甲 D. 升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
44、（2013.陕西省）许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：
（1）许多化学反应都伴随着明显的现象，请你举一例说明 。
（2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如右图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是 。
（3）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许 。 45、（2013•广州）镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价． （1）氢氧化镍的化学式为
（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置． ①反应的化学方程式为
②预测反应现象：
46、已知甲乙丙丁是初中化学种的四种常见物质丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图：
（1）常温下，若乙为胃酸的主要成分，甲为黑色粉末，则丙的化学式是______，甲与乙反应的化学方程式为______。
（2）若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则：甲与乙反应的化学方程式为________，乙与丙反应的化学方程式为__________。 47、（2013.泸州市）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
A B C D E
请回答下列问题： （1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。 ．．．．．．．
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。 48、某实验小组用右图完成课本实验“碳酸氢钠与盐酸反应的探究” 后，他们发现两种反应物的用量不同时反应后溶液中的成分也可能不同，于是他们对碳酸氢钠与盐酸反应后的大试管中溶液的成分进行探究，请回答以下问题：
（1）写出图中大试管发生反应的化学方程式： ；
写出小试管中发生反应的化学方程式： ； （2）若实验室制二氧化碳应选装置 （填B或C），药品为： （填名称）： 【提出假设】小组成员认为A中大试管的溶液的溶质只能存在三种情况： 假设1．两溶液恰好完全反应，溶质为NaCl； 假设2．两溶液完全反应后，盐酸过量，溶质为NaCl和HCl； 假设3． ． 【设计并进行实验和得出结论】小组同学讨论后发现只要用反应物本身两种试剂（碳酸氢钠溶液和稀盐酸）就可以完成实验，请填写下表中的实验内容： 实验 ① ② ③ 实验操作 实验现象 实验结论 溶液中存在 假设 成立 溶液中存在 假设 成立 取反应后的溶液少量于试管1中， 有 加入过量的 取反应后的溶液少量于试管2中，有 加入过量的 综合实验①和实验②两个实验操作，发现都没有溶液中只存在NaCl，明显的实验现象 假设1成立 49、某纯碱样品中含有少量的氯化钠。为测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，现取该样品
13g，加入到盛有51.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中的溶液的质量为60g。计算：
（1）完全反应生成二氧化碳的质量 （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数
九年级化学参考答案与评分标准
一、选择题（24分）
1-5 DDAAB 6-10 CDCBB 11-12 DC 二、填空题（每空1分，共计19分）
13．（1）FeSO4；（2）NaHCO3；（3）NH3·H2O ；（4）Ca(OH)2； 14.（1）25g；（2）甲；（3）降温结晶；（4）AB（选一者给0.5分）；
15.（1）铁与盐酸反应产生大量的气泡等合理答案即可；（2）CO2 与NaOH反应， 导致锥形瓶内气压小于外界大气压；（3）无色酚酞试液（或紫色石蕊试液或酸碱 指示剂）；
16.⑴ Ni(OH)2；⑵ ①NiSO4 + 2NaOH=Ni(OH)2 ↓+ Na2SO4 （化学式写错不给分，缺条件、生成物状态没标或没配平者扣0.5分，下同）；②有绿色固体生成，溶
液从绿色变成无色（有一者给0.5分）；
17．（1）Cu(OH)2(或其它碱或金属氧化物或CuCO3等碳酸盐)； CuO+2HCl=CuCl2+H2O；复分解反应；
（2）CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaCl； Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH（两者顺序可颠倒或其它合理答案）； 三、实验探究题（每空1分，共计11分） 18.（1）CBDEA ；（2）B；（3）加速溶解；
19.⑴NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； 假设3两溶液反应完毕后，碳酸氢钠过量，溶质为NaCl和NaHCO3；① 稀盐酸； 3；②碳酸氢钠溶液； 2；(实验步骤①②可颠倒)；③NaCl 四、计算题（6分）
20. 解：由题意知生成二氧化碳的质量为13g+51.4g—60g==4.4g
..................1分
设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O........................1分
106 117 44
X y 4.4g.............................0.5分
则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 .........................0.5分
反应后所得溶液中溶质的质量=13g-10.6g+11.7g=14.1g........................0.5分
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
...........................0.5分
答：完全反应后生成CO2的质量为4.4g，纯碱样品中碳酸钠的质量分数是
81.5%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为23.5%
（评分说明：设答没有设分，但不能正确的设答扣0.5分，其他按步骤给分。）
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