理 科 综 合
2016.03
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。 考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。
1．叶绿体被称作半自主性细胞器，内部含有少量的DNA和RNA。下列有关叙述中， 正确的是( )
A．叶绿体DNA位于染色体上 B．叶绿体可合成自身所需全部蛋白质 C．叶绿体内存在着核糖体 D．叶绿体的功能不受细胞核的调控 2．分裂后期促进因子APC的发现是细胞周期研究领域中又一重大进展。已知到分裂中期，位于动粒(纺锤丝附着位点)上的Mad2消失，解除对Cdc20的抑制作用，促使APC活化，参照右图所示的细胞周期，APC起作用是在( ) A．1 B．2 C．3～4 D．4～1 3．下列有关生物学知识的叙述，正确的是( )
A．原癌基因或抑癌基因发生基因突变不一定会引起癌变 B．哺乳动物成熟红细胞衰老后控制其凋亡的基因开始表达 C．非同源染色体之间染色体片段的交叉互换属于基因重组 D．生物的共同进化都是通过无机环境对生物的不断选择完成
高三理科综合试题 第 1 页 （共 27 页）
4．以下是对生物实验的相关叙述，正确的是( )
A．探究温度对酶活性的影响时，使用过氧化氢酶不能得到预期实验效果 B．高倍镜下可见洋葱根尖分生区细胞的染色体在有丝分裂后期缓慢移向两极 C．低温诱导染色体加倍实验中，将大蒜根尖制成装片后再进行低温处理 D．调查人类遗传病的遗传方式和用样方法调查种群密度的实验都需随机取样 5．科学家对豌豆进行了不同处理，如下图所示，然后检测豌豆植株节间的赤霉素（GA）含量（由柱高表示）。依据所学知识，判断相关叙述中不确切的是( )
A．赤霉素通过促进植物细胞伸长，而引起植株增高 B．去除顶端后，节间生长变快
C．外源生长素可代替顶芽的作用，促进赤霉素的合成 D．顶端可利用色氨酸合成生长素
6．某灌木(称m灌木)是一种寄生在猫爪藤上的荒漠植物，下图是在干旱季节里，此灌 木对猫爪藤果实产量影响的数据统计。当干 旱情况不严重时，寄生灌木不影响生长的果 实数。下列有关分析，正确的是( ) A．当干旱现象不出现时，猫爪藤和m灌木 种群都将呈现出J型增长曲线
B．当干旱情况不严重时，每株猫爪藤果实 柱状图将出现两个高长柱和一低柱 C．假设猫爪藤受到m灌木影响程度逐年增加
时，猫爪藤的数量将先增后减
高三理科综合试题 第 2 页 （共 27 页）
D．荒漠被不断治理改良的过程属于次生演替，群落有机物的总量将增加 7．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．食盐可以作为调味剂，也可以调节体液电解质平衡 B．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯
C．化工生产中煤的干馏、石油的分馏、天然气生产甲醇均属于化学变化
D．高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA B．标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA C．常温常压下，4.6 g乙醇中含有的极性共价键数目为0.8NA D．在1 L 1.0 mol·L
－1
碳酸钠溶液中，阴离子总数大于NA
9．有机物W的分子式为C5H10O2，一定条件下等量的W分别与Na、NaHCO3溶液反应 均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为1︰2，则W的结构最多有几种（不 考虑立体异构）（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 10．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断不正确的是（ ）
A．盐桥中的Cl向甲池移动，滤纸上的SO42向b移动
－
－
用饱和硫酸钠、酚酞 K
Zn
溶液浸湿的滤纸
a b (琼脂- 盐桥 饱和KCl
溶液)
1mol·L－1ZnSO4溶液 甲
Cu
1mol·L－1CuSO4溶液 乙
B．电子流动沿Zn→a，b→Cu的路径
C．Cu电极上的反应为：Cu2+＋2e===Cu，滤纸a点发生还原反应
－
D．片刻后，甲池中c(Zn2+)增大，可观察到滤纸b点变红色
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
高三理科综合试题 第 3 页 （共 27 页）
选项 A 实验操作 SO2通入足量的稀Fe(NO3)3溶液 相同条件下，测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH 将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰 取适量NH4Al(SO4)2样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀NaOH溶液 现象 溶液由棕黄色变为浅绿结论 氧化性：HNO3＞稀色，但立即又变成棕黄色 硫酸＞Fe3+ 前者pH比后者的大 非金属性：S＞C 氧化铜被酒精灯内焰的乙醇蒸汽还原 NH4Al(SO4)2溶液中存在NH4 ＋B C 黑色的铜丝变红色 湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 D 12．下列图示与对应的叙述相符的是（ ） pH V(H2)/L c · · a b · a 4 b 0 溶液体积 pH 11 9 7 5 3 1 0 10 20 30 40 V (NaOH)/mL 图3 图1 图2 t/min c( Ag+ )/ mol·L－1 7×10－7 0 c b · · a · －－17×10－7 c(Br)/ mol·L 图4 A．图1某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线，用等浓度NaOH溶液分别和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＞Vc B．图2中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）与同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势 C．图3表示25℃用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L1 CH3COOH－－溶液得到的滴定曲线 D．图4表示某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线的图像，向AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可以使溶液由c点到b点
13．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，
高三理科综合试题 第 4 页 （共 27 页）
Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为 m＋n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。下列叙述正确的是（ ） A．原子半径由大到小的顺序：Z＞R＞Y＞W
B．X与Y形成化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
C．Y的氢化物比R的氢化物稳定，但Y的氢化物比R的氢化物熔沸点低 D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
二. 选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.如图所示，E为电源，L是电阻可忽略不计、自感系数足够大的线圈，D1、D2是两个规格相同的灯泡，S是控制电路的开关.对于这个电路，下列说法中不正确的是（ ）
A.刚闭合S的瞬间，通过D1、D2的电流大小相等 B.刚闭合S的瞬间，通过D1、D2的电流大小不等
C.闭合S待电路达到稳定后，D1熄灭，D2比S刚闭合时亮
D.闭合S待电路达到稳定后，再将S断开的瞬间，D2立即熄灭，D1突然亮一下再熄灭 15.如图所示，重10N的滑块轻放在倾角为30°的斜面上，从a点由静止开始下滑，到b点接触到一个轻弹簧，滑块压缩弹簧到c点开始弹回，返回b点离开弹簧，最后又回到a点。已知ab=1m，bc=0.2m，则以下结论错误的是（ ） A.整个过程中弹簧弹性势能的最大值为6J B.整个过程中滑块动能的最大值为6J C.从c到b弹簧的弹力对滑块做功6J
D.整个过程中弹簧、滑块与地球组成的系统机械能守恒
16.如图所示是倾角为45o的斜坡，在斜坡底端 p点正上方某一位置Q处以速度vo水平向左抛出一个小球，小球恰好能垂直落在斜坡上，运动时间为t1. 小球B从同一点Q处自由下落，下落至p点的时间为t2. 不计空气阻力，则t1:t2等于（ ） A.1:2 B.1: 2 C.1:3 D.1:3
17.如图所示电路中，电源内阻不能忽略。闭合开关s后，调节R的阻值，使电压表示数增大△U，在此过程中有（ ） A.R2两端电压减小△U
B.通过R1的电流增大△U/R1
C.通过R2的电流减小量大于△U/R2 D.路端电压增大量为△U 18.如图所示，足够长传送带与水平方向的夹角为θ，物块a通过平行于传送带的轻绳跨过光滑轻滑轮与物块b相连，b质量为m，开始时a、b及传送
高三理科综合试题 第 5 页 （共 27 页）
带均静止，且a不受传送带摩擦力作用，现让传送带逆时针匀速转动，则在b上升h高度（未与滑轮相碰）过程中（ ） A.物块a重力势能减少mgh
B.摩擦力对a做的功大于a机械能的增加
C.摩擦力对a做的功小于物块a、b动能增加之和 D.任意时刻，重力对a、b做功的瞬时功率大小相等
19.高频焊接技术的原理如图a. 线圈接入图b所示的正弦交流电（以电流顺时针方向为正），圈内待焊接工件形成闭合回路. 则（ ） A.图b中电流有效值为I
B.0~t1时间内工件中的感应电流变大
C.0~t1时间内工件中的感应电流方向为逆时针 D.图b中T越大，工件温度上升越快
20.如图甲所示，轻杆一端固定在O点，另一端固定一小球，现让小球在竖直平面内做半径为R的圆周运动。小球运动到最高点时，杆与小球间弹力大小为F，小球在最高点的速度大小为v，其F-v2图象如乙图所示。则（ ） A.小球的质量为aR/b
B.当地的重力加速度大小为R/b
C.v2=c时，小球受到的弹力方向向上
D.v2=2b时，小球受到的弹力与重力大小相等
21.在真空中A、B两点分别放有异种点电荷+Q和-2Q，以AB连线中点O为圆心作一圆形路径abcd，如图所示，则下列说法正确的是（ ） A.场强大小关系有Ea=Eb、Ec=Ed
B.电势高低关系有φa＞φb、φc=φd
C.将一负点电荷沿圆弧由a运动到b的过程中电场力做负功 D.将一正点电荷沿直线由c运动到d的过程中电势能始终不变
第II卷
（一）必考题：第22至第32题为必考题，每个考生必须作答。
22.（6分）在“研究匀变速直线运动”的实验中，打点计时器使用频率为50Hz的交变电源，选择打点清晰记录小车做匀变速运动的纸带，在纸带上分别用数字0～5标注6个计数点，相邻两个计数点之间还有四个点没有画出.纸带上从0点起每相邻两个计数
点间的距离依次为2.80cm、4.40cm、5.98cm、7.60cm、9.19cm,如图所示.由纸带上的数据可知打点计时器打下计数点“4”时，小车的速度为 m/s；小车的加速度为 m/s2.（所填结果小数点后保留两位有效数字） 23.（9分）用以下器材测量待测电阻Rx的阻值：
A.待测电阻Rx，阻值约为200Ω
B.电源E，电动势约为3.0v,内阻可忽略不计
高三理科综合试题 第 6 页 （共 27 页）
C.电流表A1，量程为0~10mA,内电阻r1=20Ω D.电流表A2，量程为0~20mA,内电阻r2约为8Ω E.定值电阻R0，阻值R0=80Ω
F.滑动变阻器R1，最大阻值为10Ω G.滑动变阻器R2，最大阻值为200Ω H.单刀单掷开关S，导线若干。
（1）为了测量电阻Rx，你认为应选择下面的 图做为实验电路（填“甲”、“乙” 或“丙”）。
（2）滑动变阻器应该选 ；在闭合开关前，滑动变阻器的滑片P应置于 端； （填“a”或“b”）
（3）若某次测量中电流表A1的示数为I1，电流表A2的示数为I2，则Rx的表达式 Rx= 。
24.（14分）如图所示，A、B是两个质量均为m=1kg的小球，两球由长L=4m的轻杆相连组成系统.水平面上的P、Q两点间是一段长度为4.5m粗糙平面，其余部分表面光滑，球A、B与PQ段间的动摩擦因数均为μ=0.2.最初，A和B分别静止在p点两侧，离p点的距离均为L/2.球可视为质点，不计轻杆质量.现对B球施加一水平向右F=4N的拉力，取g=10m/s2,求： （1）A球经过p点时系统的速度大小；
（2）若当A球经过p点时立即撤去F，最后A、B球静止，A球静止时与Q点的距离. 25.（18分）如图所示，在xoy坐标系内存在一个以（a,0）为圆心、半径为a的圆形磁场区域，方向垂直纸面向里，磁感应强度大小为B. 另在y轴右侧有一方向向左的匀强电场，电场强度大小为E，分布于y≥a的范围内. O点为质子源,其出射质子的速度大小相等、方向各异，但质子的运动轨迹均在纸面内. 已知质子在磁场中的偏转半径也为a，设质子的质量为m、电量为e，重力及阻力忽略不计. 求： （1）出射速度沿x轴正方向的质子，到达y轴所用的时间;
（2）出射速度与x轴正方向成30º角（如图中所示）的质子，到 达y轴时的位置;
（3）质子到达y轴的位置坐标的范围.
26．（14分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”。已知Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇。它受热、遇酸易分解，在
高三理科综合试题 第 7 页 （共 27 页）
空气中易被氧化。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。反应原理为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。 Ⅰ．制备Na2S2O3
a 浓硫酸 搅拌器 b Na2SO3
c d
（1）①仪器b的名称 ，d中盛放的试剂是 。
②b中制备SO2 ，反应的化学方程式 。 ③反应开始后，要控制SO2生成速率，可以采取的措施有 (写 出一条即可)。 Ⅱ．分离Na2S2O3并测定含量
（2）为了减少产品损失，操作①时需 。操作②是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用
做洗涤剂。干燥操作时（装置如图所示），通入H2的目的是 。
（3）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，采
用在酸性条件下用
KMnO
4
蒸发浓缩 冷却结晶 操作② 热的反应 活性炭脱色 操作① 粗晶体 滤液 并保温混合液H2 接真空泵 接真空泵 标准液滴定的方法
（假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取1.50g粗产品溶于水，用
0.20 mol·L1KMnO4溶液（加适量稀硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32全部被氧化
－
－
时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00 mL。
（5S2O32＋8MnO4＋14H+===8Mn2+＋10SO42＋7H2O）
－
－
－
①KMnO4溶液置于 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②若 ，则达到滴定终点。
高三理科综合试题 第 8 页 （共 27 页）
③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 （保留小数点后一位）。
27．（14分）工业生产中容易产生有害的含铬工业废水和含氰废水，严重威胁人类的健康和安全。下图是处理工业含铬废水和含氰废水的工艺流程。
Na2SO3 pH=2～3
pH调整 反应ⅠNaClO 反应Ⅱ高分子絮凝剂 排放 沉淀 絮凝 NaOH 混合 pH调整 pH=8～9 pH调整 pH=10～11
含铬废水 含氰废水
NaOH 已知：含铬废水中铬的存在形式为Cr2O72-，Cr元素常见的化合价+3、+6，含氰废水中有CN存在。 请回答下列问题：
（1）含氰废水中有CN存在，其中C元素的化合价为 。
（2）向含铬废水中加下列哪种物质将pH调整到2～3， （填字母）。
a. 稀盐酸 b. 稀硫酸 c. 稀硝酸
（3）pH＞10时，图中反应Ⅱ中的NaClO可以将CN氧化为两种无毒物质，请写出反 应的离子方程式 。 （4）经过图中反应Ⅰ和图中反应Ⅱ后，将两种废水混合的目的是 。 （5）工业上也常用电解法处理酸性含铬废水，用耐酸电解槽，铁板作电极，槽中盛放
酸性含Cr2O72-的废水，原理示意图如下：
几乎不含 六价铬的水 A
铁板
含铬废水
隔膜 H2
B 铁板
－
－
－
高三理科综合试题 第 9 页 （共 27 页）
阳极区域溶液中发生反应的离子方程式为 。若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L（标准状况）时，被还原的Cr2O72-物质的量为 。为了使Cr3+和Fe3+转化为Fe (OH)3和Cr(OH)3沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中c(Fe3+)=2.0×10-12 mol·L1,则溶液中c (Cr3+)= mol·L1。（已
－
－
知：Ksp[Fe (OH)3]=4.0×10
－
－38
，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10
－1
－31
）
（6）在25℃ 下，将a mol·L1 NaCN溶液与0.01mol·L
含a的代数式表示）
盐酸等体积混合（忽略溶液体
积变化），反应后测得溶液pH=7，HCN的电离常数Ka为 。（用
28．（15分）开发清洁能源是当今研究的热点问题。二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO(g)＋2H2(g) ②2CH3OH(g) ③CO(g)＋H2O(g)
CH3OH(g) △H1=－99kJ·mol
－1
－1
CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2=－23.5kJ·mol
CO2(g)＋H2(g) △H3=－41.2kJ·mol1
－
（1）催化反应室中的总反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，计算
△H= 。反应原料来自煤的气化。已知该反应的平衡常数表达式为
c(H2). c(CO)
K= ，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的热量。写出该反应的
c(H2O)
热化学方程式 。
（2）在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)=0.6mol·L1，c(H2)=1.4mol·L1，
－
－
8 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则8 min内H2的平均反应速率为 。 （3）在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1 L的密闭容器中加入一定的
甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
物质 CH3OH 0.46 CH3OCH3 1.0 H2O 1.0 c(mol·L－1) 是 。
此时刻v正 v逆（填“＞”“＜”或“＝”），平衡时c(CH3OCH3)的物质的量浓度（4）在（1）小题中催化反应室的总反应3CO(g)＋3H2(g)
CO的平衡转化率a(CO)与温度、压强的关系如图所 示，图中X代表 （填“温度”或“压强”）
CH3OCH3(g)＋CO2(g)，a (CO)% 100 判断的理由是 。 80 60 而且L1 L2（填“＞”“＜”或“＝”）
40 20 0 高三理科综合试题 第 10 页 （共 27 页）
L2 L1 X
n(H2)
（5）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比 n (CO) 的改变，二甲 醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图的变 化趋势。试解释二甲醚产率和甲醇产率变化的原因： 。
40 20 0 0.5
1.0
1.5
2.0
产率(%) 60 二甲醚 甲醇 n(H2)
n(CO) 29.(7分)景天科植物长寿花原产于非洲，与多数植物不同，它们的绿色组织上的气孔夜间开放，吸收并固定CO2，形成以苹果酸为主的有机酸；白天则气孔关闭，不吸收CO2，但同时却通过光合碳循环将从苹果酸中释放的CO2还原为糖。下表表示在晴朗的数天中，测定长寿花叶片周围空气中CO2浓度平均值(10-4 g/L)的结果。
(1)由图可知，长寿花参与CO2转化的细胞器除了叶绿体之外，还有 。该植物叶片气孔白天关闭、夜间开放，可推测其所生活地区的自然环境为 。 (2)由图可知，长寿花叶肉细胞在白天和夜间固定CO2合成有机物的场所分别是 和 。若以14C标记CO2，则在碳同化的过程中14C出现在叶绿体中相应物质 的顺序依次为 [在CO2、C5、C3、(CH2O)中选择，用“→”表示]。 (3)依据左图，请简要解释右表中，列2数值低于列3数值的主要原因 。 (4)长寿花叶肉细胞能够同时进行多种化学反应，而不会互相干扰，其原因在于细胞内存 在 (填结构)。
高三理科综合试题 第 11 页 （共 27 页）
30.(12分)果蝇是用于研究遗传学的模式生物，其四对相对性状中长翅(B)对残翅(b)、灰身(D)对黑身(d)、细眼(E)对粗眼(e)、棒眼(H)对圆眼(h)为显性。现有一批果蝇Q为实验材料，其四对染色体上的有关基因组成如左图。
（1）果蝇Q正常减数分裂过程中，含有两条Y染色体的细胞是 。
（2）果蝇Q与基因型为 (只写眼型)的个体杂交，子代的雄果蝇中既有棒眼 性状又有圆眼性状。
（3）果蝇Q与棒眼细眼的雌果蝇杂交，子代出现一定比例的圆眼粗眼、圆眼细眼、棒
眼粗眼、棒眼细眼果蝇，请问在棒眼细眼子代雌果蝇中纯合子与杂合子之比是 。
（4）如果让多只基因型(BbDd)的长翅灰身型雌雄果蝇自由交配，子代的翅型和身长并
不符合9:3:3:1的性状比例；让上述雌蝇与黑身残翅(bbdd)的雄果蝇进行测交，子代出现四种表现型，但仍不吻合1:1:1:1的性状比例。可见实验结果不符合自由组合定律，说明这两对等位基因要遵循该定律必须满足的一个基本条件是这两对基因须位于 。
（5）已知果蝇Q与基因型为BbDd的雌性果蝇杂交，两者减数分裂都能产生4种配子，
且其比例均为BD∶Bd∶bD∶bd=1∶4∶4∶1，则其杂交子代出现的杂合体的比例为 。
（6）科学家在研究Q果蝇的突变体时，发现其常染色体上有一显性基因A(控制卷翅，
a为正常翅)和显性基因F(控制星状眼，f为正常眼)，均属于纯合致死基因。为探究这两种基因的相对位置关系，将基因型为AaFf的两只雌雄果蝇进行杂交，根据后代表现型比例，即可判断。 结果预测：
Ⅰ.若基因相对位置为图甲，则杂交后代表现型及比例为 ； Ⅱ.若基因相对位置为图乙，则杂交后代表现型及比例为卷翅星状眼∶正常翅星状 眼∶卷翅正常眼∶正常翅正常眼 = ；
Ⅲ.若基因相对位置为图丙，则杂交后代表现型及比例为 。
高三理科综合试题 第 12 页 （共 27 页）
31．(11分)下图为人体血糖调节的部分过程图，请据图回答下列问题：
（1）人体血糖浓度偏高时，一方面直接刺激胰岛，使胰岛分泌胰岛素，这种调节方式 属于 ；另一方面下丘脑接收到信息后，会通过图中 (填序 号)过程作用于 细胞，使其分泌胰岛素，这种调节方式属于 。 （2）若虚线表示血管联系，则可在图中 (填序号)处检测到胰岛素的存在，这 体现了激素作用的 的特点。
（3）有关资料表明，部分糖尿病患者患病是因为自身免疫紊乱引发，如图中抗体Y1～ Y3攻击自身组织或细胞所致，那么，需要通过给病人注射胰岛素进行治疗的是 (填序号)；另有一类名为“胰岛素抵抗”的疾病，是指因各种原 因使得胰岛素促进葡萄糖摄取和利用的效率下降。请你判断下列原因中，可引发 “胰岛素抵抗”的有 。
(A)胰岛B细胞受损 (B)胰高血糖素分泌增加
(C)靶细胞表面胰岛素受体减少 (D)胰岛素与其特定受体识别发生障碍 （4）患者自罹患糖尿病后，每日感觉口渴，致使其体内 分泌的抗利尿激
素量增多，此过程经由 (填序号)通路发挥作用。
高三理科综合试题 第 13 页 （共 27 页）
32．(9分)下面为草原生态系统的“部分能量流动”图解，图中字母表示生态系统的成分，数字表示生理过程或能量流动方向。请据图回答下列问题：
（1）生态系统的四种组成成分中，图中尚缺 。 （2）图中生物构成的食物链有 个营养级。
（3）图中E为 ， 其代谢过程可为A生产者提供的物质主要有 和 。
（4）在能量流动过程中，⑦的生理过程是 ；B粪便中的能量主要属于 （填字母）部分的能量；
（5）图中①②③④表示原食物链间能量传递的数值，若该地区发生地质灾害导致植被
大量死亡，为保证B和C的同化量稳定，需人工向B和C分别输入能量X和Y，这时计算从第二营养级到第三营养级的能量传递效率，可选用公式 ×100%。 (二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一道做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 33．【物理——选修3-3】（15分） （1）（5分）下列说法中正确的是 .（选对1个给2分，选对2个给4分，选 对3个给5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分） A.物体速度增大，则分子动能增大，内能也增大
B.一定质量气体的体积增大，既不吸热也不放热，内能减少 C.相同质量的两种物质，升高相同的温度,内能的增量一定相同 D.物体的内能与物体的温度和体积都有关系 E.凡是与热现象有关的宏观过程都具有方向性 （2）（10分）如图所示，一定质量的理想气体从状态A变化到状态 B，再由B变化到C.已知状态A的温度为300k. 求: ①气体在状态B的温度;
②由状态B变化到状态C的过程中,气体是吸热还是放热? 简要说明理由.
高三理科综合试题 第 14 页 （共 27 页）
34．【物理——选修3-4】（15分） （1）（5分）一列简谐横波沿x轴正向传播，p点振动周期为
0.4s，在某一时刻波形如图所示，此刻p点的振动方向沿 . 该波的波速为 ，在离波源为11m的Q点经 s到达波谷.
（2）(10分)如图所示，为某种透明介质的截面图，△AOC为等腰直角三角形，BC为半
径R=10cm的四分之一圆弧，AB与水平屏幕MN垂直并接触于A点.由红光和紫光两种单色光组成的复色光射向圆心O，在AB
o
分界面上的入射角i=45，结果在水平屏幕MN上出现两个亮斑.已知该介质对红光和紫光的折射率分别为
n1=23/3,n2=2，则
①在水平屏幕MN上出现亮斑的颜色； ②求两个亮斑间的距离. 35．【物理——选修3-5】（15分） （1）（5分）下列说法中不正确的是 .(选对1个给2分，选对2个给4分，选
对3个给5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分) A.升高放射性物质的温度，可缩短其半衰期
B.一束光照射到某种金属上不能发生光电效应，是因为该束光的波长太短 C.某原子核经过一次α衰变和两次β衰变后，核内中子数减少4个 D.汤姆孙发现电子，表明原子具有核式结构 E.核反应堆是人工控制链式反应的装置
（2）(10分) 如图甲所示，A、B两物体与水平面间的动摩擦因数相同，A的质量为3kg.
A以一定的初速度向右滑动，与B发生碰撞，碰前A的速度变化如图乙中图线Ⅰ所示，碰后A、B的速度变化分别如图线Ⅱ、Ⅲ所示，g取10m/s2，求：
①A与地面间的动摩擦因数； ②物体B的质量. 36．【化学——选修2化学与技术】（15分） 2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国
科学家格哈德•埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。他研究的氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图如下：
图① 图② 图③ 图④ 分别表示N2、H2、NH3
图⑤
高三理科综合试题 第 15 页 （共 27 页）
Ⅰ．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面。则图②和图③的含义分别是 、 。 Ⅱ．工业上制取硝酸铵的模拟流程图如下：
请回答下列问题： （1）此生产过程中，N2与H2合成NH3工业设备名称是 ；设备中，
设置热交换器的目的是 ；合成氨过程中所用的催化剂是 。生产中原料气必须进行脱硫处理的目的是 。 （2）在合成硝酸的吸收塔中发生反应的化学方程式是 ；
通入空气的目的是 。
（3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理： 方法一：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O；
2NO2+2Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：NH3还原法：8NH3+6NO2 催化剂 7N2+12H2O（NO也有类似的反应）
－1
空气 N2 H2 A 铁砂网 B 氨气 Pt Rh 合金网 空气 一氧化氮 C 吸收塔 水
D 合成 硝酸 硝酸铵 方法三：甲烷吸收法：CH4(g)+2NO2(g) ===CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) △H=+867 kJ·mol
（NO也有类似的反应）
上述方法中方法一最大的缺点是 ；方法三和方法二相比，优点是 ，缺点是 。
（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是94%、NO制HNO3
的产率是89%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的 %。（保留三位有效数字） 37．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、 C是同一周期相邻的三种元素，B的氢化物易溶于C的氢化物中，D的基态原子s 轨道与p轨道上的电子数之比为2︰3，且D为主族元素；E、F为副族元素，4s
高三理科综合试题 第 16 页 （共 27 页）
能级均只有一个电子。回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 （用元素符号表示）。 （2）B与C能形成四原子阴离子，其中B的杂化方式为 ；B的三氯化物分子的 立体构型为 。
（3）任写一种与AB离子互为等电子体的离子 （写化学式）。 （4）F原子的外围电子排布式为 ，F晶体的堆积方式为 （填序号：
①简单立方堆积，②体心立方堆积，③六方最密堆积，④面心立方密集堆积）。 （5）E的离子可以形成多种配合物，将ECl3溶液蒸发浓缩，析出深绿色晶体。该晶体
中E3+、Cl、H2O的物质的量之比为1︰3︰6，且E的配位数为6，向1.0mol该晶
－
－
体的溶液中加入足量AgNO3溶液产生143.5g沉淀,则配合物的化学式为 。
（6）硼与D可形成一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，下图为其晶体结构单元，它
可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。
硼原子
D原子
① 写出合成该晶体的化学方程式： 。
② 已知晶体中硼与D原子的最近距离为a pm，则该晶体密度的表达式为 g·cm3。 （不需化简，阿伏加德罗常数为NA） 38．【化学——选修5有机化学基础】（15分）
－
用物理方法从植物体中提取，或是用化学方法合成药用化学物质，治疗病症，挽救性命，一直是科学家们致力研究的课题。请用化学知识分析 “青蒿素”、“华法林”两种药物的结构及合成过程。 Ⅰ.2015年诺贝尔医学奖授予 中国女药学家屠呦呦。“因为发现 青蒿素,一种用于治疗疟疾的药物， 挽救了全球特别是发展中国家的数 百万人的生命。”
高三理科综合试题 第 17 页 （共 27 页）
H O O O H CH3 H3C H H H O O O H CH3 H3C O O CH3
O OH H H CH3
青蒿素 双氢青蒿素
下列关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如上图所示）的说法错误的是 。 ．．A. 青蒿素分子中含有过氧键、酯基和醚键 B. 青蒿素的分子式为C15H22O5
C. 由双氢青蒿素转化为青蒿素的反应属氧化反应 D. 双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环
Ⅱ．华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下（部分反应条件略去）。 O
CH3－C－CH3 Cu , O2 Cl2 A B C D E －O OH 光 C7H7Cl , OH CH3
O OH O O CH3OH (CH3CO)2O COOCH3 COOH 华法林K OH OOCCH3 O O O O F M L N
O O 已知： －
OH 3 RCH＝CH — 3＋H2O ① RCHO＋CH3 — C — CH C — CH
O O O O
一定条件
— C — — C — C — 2＋R3CH2 — — C — ② R1 ORORR2OH（R—代表烃基） 4 R1 CH OR4＋
= = = = = = =
（1）A属于芳香烃，名称是 ；
R3
（2）C生成D的反应类型是 ； E与N合成华法林的反应类型 是 。
（3）B→C的转化过程中的化学反应方程式为 ； （4）E的结构简式是 。L→M的转化中，会产生少量链状 高分子聚合物，该聚合物的结构简式为 。 （5）K有多种同分异构体，满足下列条件的K的同分异构体还有 种。 ①属于芳香族化合物 ②遇到FeCl3显紫色 ③可发生水解反应。
写出其中满足核磁共振氢谱图显示峰值比为1︰2︰2︰2︰1的同分异构体的结构 简式 。
高三理科综合试题 第 18 页 （共 27 页）
39．【生物——选修1生物与实践专题】（15分）
纤维素为白色、无气味的纤维状结构物质，不溶于水，也不溶于一般有机溶剂，而纤维素分解菌能够产生纤维素酶分解纤维素。下表为鉴别纤维素分解菌的培养基配方，右图为培养菌落的染色结果，根据以下设问，回答相关问题：
CMC-Na 5g～10g 酵母膏 1g KH2PO4 0.25g 琼脂 15g 土豆汁 100mL （1）由配方表可知，培养微生物通常需要 、 、水、无机盐和生长因子五
类成分。从土壤中分离纤维素分解菌，最好选择在富含 的环境中采集土样。 （2）纤维素分解菌可分泌纤维素酶，其为一种复合酶，至少包括三种组分，即 酶、
Cx酶和 酶。
（3）参考右图，在筛选纤维素分解菌的过程中，通常用 染色法，这种方法可通
过是否产生 来对纤维素分解菌进行初步筛选，因该染料并不和纤维素水解后的 和葡萄糖发生颜色反应。
（4）某研究小组培养纤维素分解菌，接种时应通过 法，才可得到右图所示
结果。若已知2菌落中为淀粉分解菌，而1和3两种菌为纤维素分解菌或色素分解菌。请你设计一个简便的方法来鉴别1和3。
。 40．【生物——选修3现代生物科技专题】（15分）
EPO是促红细胞生成素(Erythropoietin)的英文简称，是一种激素样物质，可促进体 内新红细胞生成。人类已可通过基因工程合成EPO基因，并采用中国仓鼠卵巢(CHO)细胞表达系统来获取产物。其过程如下：
高三理科综合试题 第 19 页 （共 27 页）
请回答下列问题：
（1）从人体组织中提取EPO的mRNA，通过逆转录得到 ，再通过PCR技术
获得大量EPO基因。
（2）供体母鼠通常情况下每次排卵8～12枚，为使其超数排卵，需注射 激素
以排出更多的卵子，培养到 时期与获能的精子相遇时，精子首先发生 反应，穿越放射冠和透明带，完成体外受精。
（3）①过程构成了基因表达载体，内部包括不可缺少的组成部分，其中 能
驱动基因的转录。
（4）采用 技术，将重组表达载体导入小鼠受精卵中，将受精卵移入发育培养液
中继续培养。培养液成分除一些无机盐和有机盐类外，还需添加 、激素、氨基酸、核苷酸等营养成分，以及血清(血浆)等物质。
（5）当胚胎发育至 时期，向受体移植，为获得更多个转基因胚胎，要将
均等切割，否则会影响分割后胚胎的恢复和进一步发育。此外，移植前需对已成功转入目的基因的胚胎进行 。
（6）若想检验转基因仓鼠是否成功表达EPO，可以采用 技术对血液来进行检测。
生物参考答案
选择题：CDAABD 非选择题
29（7分）【答案】（每空1分）
(1)线粒体和液泡（可颠倒位置缺一不可） 高温干旱 (2) 叶绿体基质 细胞质基质 CO2→C3→（CH2O） (3)空气中的CO2被转化为苹果酸，储存在液泡中 (4)细胞的生物膜系统 30（12分）【答案】
(1)次级精母细胞 （1分） (2)XX （1分） (3)1:5（1分）（2分） (4) 非同源染色体（1分） (5)66% （2分）
(6)全为卷翅星状眼 （2分） 4∶2∶2∶1 （2分） 卷翅星状眼：正常翅正常眼 = 2∶1（2分 31（11分）【答案】
高三理科综合试题 第 20 页 （共 27 页）
Hh
（1）体液调节 ⑧ 胰岛B细胞 神经—体液调节 (2)④⑤⑦⑨ 通过体液运输 (3)②③ CD（2分） (4)下丘脑 ⑥⑨（2分） 32（9分）【答案】
（1）非生物的物质和能量 (2)四
（3）分解者 CO2 矿质元素（无机盐） (4)呼吸作用 A （每空1分） (5) ③/(②+X) （2分） 39【答案】
(1)碳源 氮源 纤维素 (2)C1 葡萄糖苷
(3)刚果红（2分） 透明圈（2分） 纤维二糖（2分）
(4)稀释涂布平板（2分） 向1和3滴加一定量的刚果红染料溶液，若1(或3)中不显出红色，则1(或3)为纤维素分解菌；反之，若显出红色，则为色素分解菌。（2分） 40. 【答案】(1)cDNA（1分） (2)促性腺 减数第二次分裂中期 顶体 （每空1分）
(3)启动子 （1分） （4）显微注射技术 维生素（每空1分） (5)桑椹胚或囊胚 内细胞团 性别鉴定（每空2分） (6)抗原抗体杂交（2分）
2016年大庆市高三第一次质量检测理科综合
化学学科试题参考答案
7-13：C D B D C A B 26．（14分）
（1）①蒸馏烧瓶（1分） NaOH溶液（其他合理答案即给分）（1分）
②Na2SO3+ H2SO4（浓）
Na2SO4+SO2↑+H2O（2分，不写加热符号扣1分）
③控制反应温度（或调节酸的滴加速度）（1分）
（2）趁热过滤（1分，不写“趁热”不得分） 乙醇（1分）
排出空气，防止硫代硫酸钠被氧化（2分）
高三理科综合试题 第 21 页 （共 27 页）
（3）①酸式（1分）
②滴入最后一滴高锰酸钾标准液后，溶液恰好由无色变浅红（浅紫）色，且半分钟不褪色（2分） ③82.7％（2分） 27．（14分）
（1）+2 （1分） （2）b （1分）
（3）2CN＋5ClO＋2OH===2CO32＋N2↑＋5Cl＋H2O （2分）
－
－
－
－
－
（4）使两个反应中过量的氧化剂和还原剂反应；发生中和反应（或者可减少后续加入NaOH的量）；
混合后pH增大，反应Ⅰ中的Cr3+可能生成Cr(OH)3沉淀可减少后续加入NaOH的量；
（答出上述一种情况即给分，其他合理答案也给分）（2分）
2++3+3+（5）Cr2O27＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O
－
2++
（或Cr2O27＋6Fe＋17H2O===2Cr(OH)3↓＋6Fe(OH)3↓＋10H） （2分）
－
0.1 mol（2分） 3.0×105（2分，答3×10
－
－5
也给分）
（6）（100a-1）×107 mol·L（2分）
－
－1
28．（15分）
（1）－262.7kJ·mol1（2分）。C(s)＋H2O(g)
－
H2(g)＋CO(g) △H=+131.3kJ·mol1 （2
－
分）
（2）0.075 mol·L1·min1（2分）
－
－
（3）＞（1分） 1.2 mol·L1（2分）
－
（4）温度（1分）
图中表明随着X增大，CO的平衡转化率减小；如果X表示压强，压强增大，平
衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大，不符合条件；如果X表示温度，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，符合条件。（2分） ＞（1分）
（5）当投料比小于1时，随着c(H2)增大，反应①的平衡正向移动，CO转化率增大，
因此二甲醚和甲醇的产率增大；当投料比大于1时，随着c(H2)增大，反应③被抑制，c(H2O)增大，最终抑制反应②，因此甲醇的产率继续增大而二甲醚的产率减小 （2分）
高三理科综合试题 第 22 页 （共 27 页）
选做题（15分） 36．答案：
I．N2、H2被吸附在催化剂表面（1分）；在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂（1分） II．(1)合成塔（1分）；利用余热节约能源（1分）；铁砂网（或铁）（1分）；防止催化剂中毒（1分）；
（2）4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3（2分）；使NO循环利用全部转化为硝酸（2分）。 （3）NO过量部分不能被完全吸收（1分）；甲烷比氨价格便宜（1分）；耗能高（1分）。
（4）54.4（2分） 37．答案：
（1）C O N或C＜O＜N（2分）。 （2）sp2 (1分) ；三角锥形（1分）。
（3）C22或O22+ （2分） （4）3d104s1（1分。写成4s13d10不得分）；④（1分）
－
（5）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O（2分）；
（6）①BBr3＋PBr3＋3H2 高温 BP＋6HBr（2分）
②
NA
38．答案： I． D（2分） II．（1）甲苯（1分）
（2）氧化反应（1分）；加成反应（1分） （3） （4）
O O
CH2Cl
CH2OH
H2O ＋NaOH ＋NaCl （2分）
3 CH=CH — C — CH
或（ 2分）
O O
高三理科综合试题 第 23 页 （共 27 页）
= CH3O C OCCH2 H
n
= = （2分）
CH2OOCH
（5）18种（2分）； （2分）。
OH
2016年高三第一次质量检测 物理学科参考解答及评分标准
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.B 15.B 16.D 17.B 18.ABD 19.AC 20.AD 21.BC 22.(6分) 0.84 (3分); 1.60（3分）
23.(9分) （1）乙 （3分） （2）F（2分），b （1分）
（3）Rx=I1(R0+r1)/( I2－I1) （3分）
24.（14分）
（1）设系统开始运动时加速度为a1，由牛顿第二定律有 F－μmg=2ma1 (2分) 解得 a1=1m/s2 (1分)
设A球经过p点时速度为v1，则 v12=2a1(L/2) (1分) 得 v1=2m/s (1分)
(2)设A、B在P、Q间做匀减速运动时加速度大小为a2,则有 2μmg=2ma2 (1分) a2=μg=2m/s2 (1分)
当A球经过p点时拉力F撤去，但系统将继续滑行，设当B到达Q时滑行的距离为x1,速度为v2，则有 x1=xPQ－L=0.5m 由 v22－v12= －2a2x1 (1分) 解得 v2=2m/s (1分)
因为v2＞0，故知B球将通过Q点，做匀减速直线运动，此时加速度大小为a3. 则有μmg=2ma3 (1分) a3=1m/s2 (1分)
设系统继续滑行x2后静止，则有0－v22=－2a3x2 (1分) 可得 x2=1m (1分)
即A球静止时与Q点的距离△x=xPQ―x1―x2=3m (1分)
高三理科综合试题 第 24 页 （共 27 页）
25.(18分)
（1）质子在磁场中做匀速圆周运动，有 evB=mv2/a （1分） 即 v=eBa/m （1分）
出射速度沿x轴正方向的质子，经1/4圆弧后以速度v垂直于电场方向进入电场，在磁场中运动的时间为 t1=T/4=πa/2v=πm/2eB （1分）
质子进入电场后做类平抛运动，沿电场方向运动a后到达y轴，由匀变速直线运动规律有
a=eEt22/2m （1分） 即 t2=
2ma （1分） eE2ma （1分） eE故所求时间 t=t1+t2=πm/2eB+
(2)质子转过1200角后离开磁场，再沿直线到达图中P点，最后垂直电场方向进入电场，做类平抛运动，并到达y轴，运动轨迹如图中所示.由几何关系可得P点距y轴的距离 x1=a+asin300=1.5a （2分）
设在电场中运动的时间为 t3, 由匀变速直线运动规律有 x1= eEt32/2m （1分） 即 t3=
3ma
（1分） eE
质子在y轴方向做匀速直线运动，到达y轴时有 y1=vt3=Ba
3ea （1分） mE3ea （2分） mE所以质子在y轴上的位置为 y=a+y1=a+Ba
(3)若质子在y轴上运动最远，应是质子在磁场中沿右边界向上直行，垂直进入电场中做类平抛运动，此时 x=2a
质子在电场中在y方向运动的距离为 y2=2Ba
ea （2分） mE质子离坐标原点的距离为 ym=a+y2=a+2Ba
ea （2分） mE由几何关系可证得，此题中凡进入磁场中的粒子，从磁场穿出时速度方向均与y轴平行，
高三理科综合试题 第 25 页 （共 27 页）
且只有进入电场中的粒子才能打到y轴上，因此 质子到达y轴的位置坐标的范围应是 （a，a+2Ba
ea） （1分） mE33.〔物理--选修3-3〕（15分）
(1). BDE (5分) (选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分) (2).(10分)
①由理想气体的状态方程 PAVA/TA=PBVB/TB (3分) 得气体在状态B的温度TB=PBVBTA/PAVA =1200k (1分)
②由状态B→C，气体做等容变化，由查理定律得 PB/TB=PC/TC (2分) TC=PCTB/PB
=600k (1分)
故气体由B到C为等容变化，不做功(1分),但温度降低，则内能减小，根据热力学第一定律
△U=W+Q (1分)，可知气体要放热. (1分) 34.〔物理--选修3-4〕（15分）
(1)(5分) 沿y轴正方向（1分）.10m/s（2分），0.9s（2分） (2)(10分)
①设红光和紫光的临界角分别为C1、C2。由sinC1=1/n1=3/2,则C1=60o;同理由于C2=45o,且i=45o=C2＜C1，所以紫光在AB面发生全反射； (1分) 而红光在AB面一部分折射，一部分反射； (1分)
且由几何关系可知，反射光线与AC垂直，所以在AM处产生的亮斑p1为红色（1分），在AN处产生的亮斑p2为红色与紫色的混合色. (1分)
②见答图.设折射角为γ，两个光斑分别为p1、p2由折射定律n1=sinγ/sin i (2分) 求得sinγ=6/3 (1分) 由几何关系可知tanγ=R/Ap1 解得Ap1=52cm (1分)
由几何关系可得△OAp2为等腰直角三角形，解得Ap2=10cm (1分) 所以p1p2=（52+10）cm (1分)
35.〔物理--选修3-5〕（15分）
(1).ABD (5分) (选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分。每选错一个扣3
高三理科综合试题 第 26 页 （共 27 页）
分，最低得分为0分)
(2).(10分)①由图乙知A的加速度a=(v1－v0)/t (2分)
=(2－3)/1m/s2=-1m/s2 （1分）
设μ为A与水平面间的动摩擦因数,由牛顿第二定律有-μmg=ma （2分）
解得μ=0.1 （1分）
②由图乙得碰后A速度vA=1m/s,B的速度vB=3m/s
碰撞前后A、B组成的系统动量守恒，则mAv1=mAvA+mBvB （3分） 解得 mB=1kg （1分）
高三理科综合试题
第 27 页 27 页）
（共
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容