吉林省吉林一中2014届高三(上)月考化学试卷(11月份)

2013-2014学年吉林省吉林一中高三（上）月考化学试卷（11月

份）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意） 1．（3分）（2011•市中区校级二模）蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（ ） NaOH NaCl A．B． C． D． Ca（OH）2 NaHCO3 2．（3分）（2008•上海）下列关于化学学习和研究的说法错误的是（ ） A．化学模型有助于解释一些化学现象 质量守恒定律是大量实验事实的总结 B． 化学家提出的假设都能被实验证实 C． D．化学基本原理的应用是有一定条件的 3．（3分）（2014•薛城区校级模拟）下列各组物质或概念之间，不符合如图所示关系的是（ ）

X Y Z A 硫酸 含氧酸 酸 B 胶体 分散系 混合物 C 电解质 化合物 纯净物 D 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 A B C D A．B． C． D． 4．（3分）（2014•薛城区校级模拟）下列说法不正确的是（ ） A．实验室制备NH3可用NaOH固体和浓氨水为原料方便制得 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B． 工业制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石为原料 C． D．工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属 5．（3分）（2014•薛城区校级模拟）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是（ ） A．B． C． 稀盐酸 D． Na2SO3溶液 KMnO4溶液 MnO2 6．（3分）（2014•薛城区校级模拟）下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是（ ）

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A．加热NH4Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成 ﹣ 制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中逐滴加1mol•L1的FeCl3溶液，并继续加热到液体B．呈透明的红褐色为止 将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 C． D．用托盘天平准确称取5.85克NaCl 7．（3分）（2010•上海）下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A．NO2通入FeSO4溶液中 CO2通入CaCl2溶液中 B． NH3通入AlCl3溶液中 C． D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中 8．（3分）（2014•薛城区校级模拟）下列叙述正确的是（ ） A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 B． 难失电子的原子，得电子的能力一定强 C． D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 9．（3分）（2014•薛城区校级模拟）下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（ ） A．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 工业上制取单质硅 B． Na2O2作呼吸面具中的供氧剂 C． D．一定条件下用硫酸铜制Cu 10．（3分）（2014•薛城区校级模拟）下列反应的离子方程式正确的是（ ） ﹣ NA． H4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+4+OH═NH3↑+H2O ﹣ 铜溶解于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3═Cu2++2NO2↑+2H2O B．﹣ 向氨水中滴入盐酸：H++OH═H2O C．﹣﹣ 碳D． 酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3+Ba2++OH═BaCO3↓+H2O 11．（3分）（2009•海南）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（ ） A．B． Cl2、Al2O3、N2O5、SO3 Al2O3、SO2、CO2、SO3 CO2、Cl2、CaO、SO3 C．D．S iO2、N2O5、CO、Cl2 12．（3分）（2014•薛城区校级模拟）关于如图所示实验装置及说法中正确的是（ ）

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 B．- 2 - / 21

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用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体 C． D．用图④提取海带中的碘 13．（3分）（2014•薛城区校级模拟）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） ﹣ 1A． L 1mol•L1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1 B． 0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA C． D．VL CO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为NA 14．（3分）（2014•薛城区校级模拟）下列有关离子大量共存的说法正确的是（ ） ﹣+2+2﹣ A．H、Fe、SO4、NO3因发生氧化还原反应而不能大量共存 ﹣﹣﹣ 澄清透明的无色溶液中，ClO、MnO4、Al3+、SO24可能大量共存 B．﹣﹣ 在含大量Fe3+的溶液中，NH+4、Na+、Cl、SCN可能大量共存 C．﹣﹣﹣ 使D． 石蕊试液变红的溶液中，Na+、Cl、SO24、HCO3可以大量共存 15．（3分）（2014•薛城区校级模拟）在含2mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是

①放出的气体中除SO2外还有H2；②反应结束时转移电子的总物质的量为4mol；③只放出SO2气体，其物质的量为1mol；④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解（ ） A．只有① B． 只有② C． 只有③④ D． 只有②③④

二、第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

16．（4分）（2014•薛城区校级模拟）（1）已知亚氯酸（HClO2）不稳定，可分解，分解反应

﹣+

的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H+Cl+H2O（未配平）．当有3.2mol电子发生转移时，发生分解的HClO2的物质的量是 mol．

﹣2+3+++

（2）有Fe、NO3、Fe、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．

17．（8分）（2014•薛城区校级模拟）某无色溶液X，由K、NH4、Ba、Al、Fe、CO﹣2﹣

3、SO4中的若干种离子组成，取该溶液进行如图实验：

+

+

2+

3+

3+

2

（1）白色沉淀甲是 ；

（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式 、 ；

（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是 ，尚未确定是否存在的离子是 ．

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18．（10分）（2014•薛城区校级模拟）由Fe2O3、CuO、A1、C中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

（1）混合气体Y中两种气体的化学式是 ，反应①中生成混合气体X的化学方程式是 ．

（2）通过上述实验及其现象说明，一定不含有的物质是 ，不能确定是否含有的物质是 ；

（3）为进一步确定样品中的未知物质，可以用上述反应过程中的溶液，设计一个简单的后续实验就可以确定，方法是： ． 19．（17分）（2014•薛城区校级模拟）甲、乙、丙是中学中常见的单质，X、Y、Z是常见的化合物．在常温常压下，甲是具有氧化性的黄绿色气体，丙是棕红色的液体，Y与Z含有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子；它们之间有以下转化关系：丙+乙→Z；X+丙→Z；X+甲→Y+丙．请回答下列问题：

（1）写出甲、乙、丙三种物质的化学式 、 、 ； （2）写出X与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式

（3）欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲，然后完成上述反应“X+甲→Y+丙”，某同学设计了如下图所示的装置．

①装置A中发生反应的化学方程式为 ； ②装置B的作用是 ； ③装置C中的试剂为 ；

④装置D中收集气体甲的方法名称是 ；

⑤装置F的主要作用是 ，反应原理的离子方程式为 ．

20．（16分）（2014•薛城区校级模拟）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）沉淀 A、B的成分分别是 、 ；

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（2）步骤②中的试剂a是 ；

（3）试写出步骤③中发生反应的离子方式 ；

（4）在实验室模拟上述实验过程中，需要用到一定浓度的盐酸溶液．在配制250mL该盐酸溶液时，某同学转移溶液的操作如图1所示，图中的主要错误是：① ；② ．

（5）准确称取6g铝土矿样品，加入100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol•L试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图2所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为 ，样品中Al2O3的百分含量为 ．

﹣1

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（11月份）

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意） 1．（3分）（2011•市中区校级二模）蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（ ） NaOH NaCl A．B． C． D． Ca（OH）2 NaHCO3 考钠的重要化合物． 点： 专几种重要的金属及其化合物． 题： 分中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，说明该物质与酸反应时生成了气体． 析： 解解：A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，故A错误； 答： B、碳酸氢钠可以与酸反应生成二氧化碳气体，符合题意，故B正确； C、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于食品工业，故C错误； D、氯化钠与酸不反应，故D错误， 故选B． 点本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行． 评： 2．（3分）（2008•上海）下列关于化学学习和研究的说法错误的是（ ） A．化学模型有助于解释一些化学现象 质量守恒定律是大量实验事实的总结 B． 化学家提出的假设都能被实验证实 C． D．化学基本原理的应用是有一定条件的 考科学探究方法；化学研究基本方法及作用． 点： 专化学应用． 题： 分A．化学模型较直观、易懂； 析： B．通过大量实验事实得出化学反应中质量守恒； C．化学家提出的假设只要是正确的，随着科学的发展可能被实验证实，也可能不能证实； D．化学基本原理在一定条件下研究化学反应． 解解：A．因化学模型较直观、易懂，则化学模型的建立有助于解释一些化学现象，如答： 利用模型解释甲烷的结构，故A正确； B．质量守恒定律是大量实验事实的总结，故B正确； - 6 - / 21

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C．化学家提出的假设只要是正确的，随着科学的发展可能被实验证实，也可能不能证实，故C错误； D．化学基本原理在一定条件下研究化学反应，如化学平衡移动原理在一定温度、压强下，故D正确； 故选：C． 点本题考查化学理论与研究，明确化学反应原理的内容及适用条件、范围即可解答，题评： 目难度不大． 3．（3分）（2014•薛城区校级模拟）下列各组物质或概念之间，不符合如图所示关系的是（ ）

X Y Z A 硫酸 含氧酸 酸 B 胶体 分散系 混合物 C 电解质 化合物 纯净物 D 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 A B A．B． 考点： 专题： 分析： C C． D D． 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物． 物质的分类专题． A、酸包含含氧酸，硫酸是含氧酸中的一种； B、胶体属于分散系，分散系属于混合物； C、电解质属于化合物，化合物属于纯净物； D、酸性氧化物可以是非金属氧化物，也可以是金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物． 解解：A、硫酸属于含氧酸，都是酸，故A符合图示关系； 答： B、胶体属于分散系中的一种，分散系是混合物，故B符合图示关系； C、电解质是化合物，化合物是纯净物，故C符合图示关系； D、酸性氧化物可以是非金属氧化物，如CO2、SO2等，也可以是金属氧化物，如Mn2O7等；非金属氧化物有的不是酸性氧化物，如不成盐氧化物CO、NO、H2O等，故D不符合图示关系； 故选D． 点本题以框图的形式考查了常见物质类别的关系，要求同学们根据课本知识即可作出回评： 答．所以同学们在平时的学习中要加强基础知识的识记，题目难度中等． 4．（3分）（2014•薛城区校级模拟）下列说法不正确的是（ ） A．实验室制备NH3可用NaOH固体和浓氨水为原料方便制得 - 7 - / 21

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二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B． 工业制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石为原料 C． D．工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属 考氨的实验室制法；硅和二氧化硅；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；金属冶点： 炼的一般原理． 专元素及其化合物． 题： 分A、浓氨水中加入氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大，氨气溶解度减小，产生氨析： 气； B、二氧化硅的用途之一是生产光纤制品； C、水泥的原料：石灰石、粘土等，玻璃的原料：石英、纯碱、石灰石等，陶瓷的原料：粘土等； D、铝热反应可以制备高熔点金属． 解解：A、NaOH固体和浓氨水为原料可以方便制取氨气，故A正确； 答： B、二氧化硅是生产光纤制品的基本原料，故B正确； C、工业制水泥、玻璃的原料用到石灰石，陶瓷的原料是粘土等，故C错误； D、工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属，故D正确； 故选C． 点本题考查了氨气的实验室制法、二氧化硅的用途、铝热反应等知识，本题难度中等． 评： 5．（3分）（2014•薛城区校级模拟）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式

可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是（ ） A．B． C． 稀盐酸 D． Na2SO3溶液 KMnO4溶液 MnO2 考氧化还原反应；钠的重要化合物． 点： 专氧化还原反应专题；元素及其化合物． 题： 分过碳酸钠只发生了还原反应，则O元素化合价降低，过碳酸钠表现出氧化性，以此解析： 答该题． 解解：A．Na2SO3与发生氧化还原反应，过碳酸钠表现出氧化性，被还原，故A正确； 答： B．过碳酸钠与高锰酸钾发生氧化还原反应，被氧化，过碳酸钠表现出还原性，故B错误； C．盐酸和过碳酸钠反应生成二氧化碳气体，没有发生氧化还原反应，故C错误； D．在二氧化锰作用下，过氧化氢自身发生氧化还原反应，既表现出氧化性又表现出还原性，故D错误． 故选A． 点本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，特别是过氧化氢评： 的性质，从元素化合价的认识氧化还原反应的相关概念和性质． 6．（3分）（2014•薛城区校级模拟）下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是（ ）

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A．加热NH4Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成 ﹣ 制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中逐滴加1mol•L1的FeCl3溶液，并继续加热到液体B．呈透明的红褐色为止 将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 C． D．用托盘天平准确称取5.85克NaCl 考化学实验方案的评价． 点： 专实验评价题． 题： 分A．在试管口处收集不到氨气； 析： B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体； C．钠在研钵中研成粉末，反应更剧烈； D．托盘天平的准确度为0.1g． 解解：A．加热NH4Cl晶体时，在管口又化合生成氯化铵，在试管口处收集不到氨气，答： 故A错误； B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止，故B正确； C．钠在研钵中研成粉末，反应更剧烈，则增加了实验的危险性，故C错误； D．托盘天平的准确度为0.1g，用托盘天平不能准确称取5.85克NaCl，故D错误； 故选B． 点本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制取、胶体的制备、化学反应速率及固体评： 称量等，注意实验原理和实验安全的考查，题目难度不大． 7．（3分）（2010•上海）下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A．NO2通入FeSO4溶液中 CO2通入CaCl2溶液中 B． NH3通入AlCl3溶液中 C． D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中 考点： 专题： 分析： 解答： 氧化还原反应；离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物． 实验题；元素及其化合物． 根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意． 解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选； B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选； C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选； D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选； 故选：B． - 9 - / 21

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点本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答；解答此评： 题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应． 8．（3分）（2014•薛城区校级模拟）下列叙述正确的是（ ） A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 B． 难失电子的原子，得电子的能力一定强 C． D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 考点： 专题： 分析： 氧化还原反应；电解质与非电解质． 氧化还原反应专题． A．元素由化合态变成游离态时，元素的化合价可能升高，也可能降低； B．SO2是非电解质； C．难失电子的原子，也可能难以得到电子； D．氧化还原反应可能发生在同种元素之间． ﹣解解：A．元素由化合态变成游离态时，元素的化合价可能升高，也可能降低，如Cl答： →Cl2、Cu2+→Cu，故A正确； B．SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液导电，SO2本身不能电离出离子，是非电解质，故B错误； C．难失电子的原子，也可能难以得到电子，如惰性气体元素，故C错误； D．氧化还原反应可能发生在同种元素之间，如氯气与水的反应，故D错误． 故选A． 点本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、电解质与非电解质等知识，难道不大，注意评： 常见物质的性质，学习中注意积累． 9．（3分）（2014•薛城区校级模拟）下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（ ） A．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 工业上制取单质硅 B． Na2O2作呼吸面具中的供氧剂 C． D．一定条件下用硫酸铜制Cu 考氧化还原反应． 点： 专氧化还原反应专题． 题： 分含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，结合选项中发生的化学反应来解答． 析： 解解：A．碳酸钠、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，没有元素的化合价变化，为非氧答： 化还原反应，故A选； B．制取单质Si，利用还原剂还原Si的氧化物，Si元素的化合价降低，为氧化还原反应，故B不选； - 10 - / 21

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C．过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选； D．用硫酸铜制Cu，可选较活泼金属，Cu元素的化合价降低，为氧化还原反应，故D不选； 故选A． 点本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变评： 化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大． 10．（3分）（2014•薛城区校级模拟）下列反应的离子方程式正确的是（ ） ﹣ NA． H4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+4+OH═NH3↑+H2O ﹣ 铜溶解于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3═Cu2++2NO2↑+2H2O B．﹣ 向氨水中滴入盐酸：H++OH═H2O C．﹣﹣ 碳D． 酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3+Ba2++OH═BaCO3↓+H2O 考离子方程式的书写． 点： 专离子反应专题． 题： 分A．漏写碳酸氢根离子与碱的反应； 析： B．反应生成NO； C．一水合氨应保留化学式； D．碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钡、水、NaOH． ﹣﹣+解解：A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应的离子反应为HCO3+NH4+2OH﹣答： ═NH3．H2O+H2O+CO32，故A错误； B．铜溶解于稀硝酸中的离子反应为3Cu+8H+2NO3═3Cu+2NO↑+4H2O，故B错误； ++C．向氨水中滴入盐酸的离子反应为H+NH3．H2O═H2O+NH4，故C错误； ﹣﹣2+D．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为HCO3+Ba+OH═BaCO3↓+H2O，故D正确； 故选D． 点本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，注意与量有关评： 的离子反应及保留化学式的物质，题目难度中等． 11．（3分）（2009•海南）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（ ） A．B． Cl2、Al2O3、N2O5、SO3 Al2O3、SO2、CO2、SO3 CO2、Cl2、CaO、SO3 C．D．S iO2、N2O5、CO、Cl2 考氯气的化学性质；镁、铝的重要化合物． 点： 专卤族元素；几种重要的金属及其化合物． 题： 分根据各组物质的化学性质进行分析判断． 析： +﹣2+- 11 - / 21

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解解：A、A12O3是两性氧化物与过量氢氧化钠反应生成的盐为四羟基合铝酸钠；SO2与答： 过量NaOH溶液反应生成的盐为亚硫酸钠；CO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为碳酸钠；SO3与过量NaOH溶液反应生成的盐为硫酸钠，故A不符合； B、C12与过量NaOH溶液反应生成的盐为氯化钠和次氯酸钠，或生成氯化钠和氯酸钠；A12O3与过量NaOH溶液反应生成的盐为四羟基合铝酸钠；N2O5与过量NaOH溶液反应生成的盐为硝酸钠；SO3与过量NaOH溶液反应生成的盐为硫酸钠，故B符合； C、CO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为碳酸钠；在室温时C12与过量NaOH溶液反应生成的盐为氯化钠和次氯酸钠；CaO与过量NaOH溶液不反应；SO3与过量NaOH溶液反应生成的盐为硫酸钠，故C不符合； D、SiO2与过量NaOH溶液反应生成的盐为硅酸钠；N2O5与过量NaOH溶液反应生成的盐为硝酸钠；CO与过量NaOH溶液不反应；C12与过量NaOH溶液反应生成的盐为氯化钠和次氯酸钠，故D不符合． 故选B． 点本题考查了A12O3、SO2、CO2、SO3、C12、CaO、SiO2、CO物质的化学性质，掌握评： 反应产物分析判断是关键，题目难度中等． 12．（3分）（2014•薛城区校级模拟）关于如图所示实验装置及说法中正确的是（ ）

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 B． 用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体 C． D．用图④提取海带中的碘 考化学实验方案的评价． 点： 专实验评价题． 题： 分A．强酸制取弱酸，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强； 析： B．二氧化碳的密度比空气的大，应利用向上排空气法收集； C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色； D．海带中碘以离子的形式存在． 解解：A．强酸制取弱酸可知酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，非答： 金属性越强，则可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，故A正确； B．二氧化碳的密度比空气的大，应利用向上排空气法收集，图中应长导管中进，故B错误； C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，图中试管中的导管长短应互换，故C错误； D．海带中碘以离子的形式存在，应先发生氧化还原反应后生成碘单质，再萃取、分液，故D错误； - 12 - / 21

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故选A． 点本题考查化学实验方案的评价，涉及非金属性的比较、气体的收集、氧化还原、碘的评： 提纯等，注意实验原理和实验细节的考查，题目难度不大． 13．（3分）（2014•薛城区校级模拟）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） ﹣ 1A． L 1mol•L1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1 B． 0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA C． D．VL CO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为NA 考点： 专题： 分析： 阿伏加德罗常数． 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． A、CH3COOH是弱酸在水中部分电离； B、溶液的体积不等于水的体积； C、金属钠在过量氧气充分燃烧生成过氧化钠； D、不一定是标准状况下，无法计算气体的物质的量． 解解；A、CH3COOH是弱酸在水中部分电离，所以电离出的氢离子浓度小于CH3COOH﹣答： 的浓度，所以1L 1mol•L1的CH3COOH溶液中含有氢离子数小于NA，故B错误； +B、溶液的体积不等于水的体积，所以含NA个Na的Na2O溶解于1L水中形成溶液的体积不知道，无法计算其浓度，故B错误； C、金属钠在过量氧气充分燃烧生成过氧化钠，n（Na2O2）=2n（Na）=0.05mol，1个+2﹣Na2O2中含有2个Na和1个O2，所以1molNa2O2中含有3mol离子，故生成的化合物中离子总数为0.15NA，故C正确； D、不一定是标准状况下，所以Vm的值不知道，因此无法计算气体的物质的量，故D错误； 故选C． 点本题考查阿伏伽德罗常数，物质的量的有关计算，使用气体的摩尔体积时注意标准状评： 况下的要求及物质所处的状态，本题难度一般． 14．（3分）（2014•薛城区校级模拟）下列有关离子大量共存的说法正确的是（ ） ﹣﹣ HA． +、Fe2+、SO42、NO3因发生氧化还原反应而不能大量共存 ﹣﹣﹣ 澄清透明的无色溶液中，ClO、MnO4、Al3+、SO24可能大量共存 B．﹣﹣ 在含大量Fe3+的溶液中，NH+4、Na+、Cl、SCN可能大量共存 C．﹣﹣﹣ 使D． 石蕊试液变红的溶液中，Na+、Cl、SO24、HCO3可以大量共存 考离子共存问题． 点： 专离子反应专题． 题： 分A．离子之间发生氧化还原反应； - 13 - / 21

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析： B．MnO4为紫色； C．离子之间结合生成络离子； D．使石蕊试液变红的溶液显酸性． ﹣+2+解解：A．H、Fe、NO3离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，说法正确，故答： A正确； B．MnO4为紫色，与无色不符，故B错误； ﹣3+C．Fe、SCN离子之间结合生成络离子，不能共存，故C错误； ﹣D．使石蕊试液变红的溶液显酸性，不能大量共存HCO3，故D错误； 故选：A． 点本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重氧化还原反应和题干信息的抽取的考评： 查，选项A为解答的难点，题目难度不大． 15．（3分）（2014•薛城区校级模拟）在含2mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是

①放出的气体中除SO2外还有H2；②反应结束时转移电子的总物质的量为4mol；③只放出SO2气体，其物质的量为1mol；④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解（ ） A．只有① B． 只有② C． 只有③④ D． 只有②③④ 考点： 专题： 分析： 浓硫酸的性质；化学方程式的有关计算． ﹣﹣氧族元素． Zn与浓硫酸反应的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，当为稀硫酸时，发生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn足量，硫酸完全反应，溶质硫酸锌，结合电子转移及硝酸盐在酸性条件下的性质来解答． 解解：Zn与浓硫酸反应的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反答： 应的进行，硫酸浓度逐渐降低，当为稀硫酸时，发生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑， ①由上述分析可知放出的气体中除SO2外还有H2，故正确； ②若只生成二氧化硫，转移4mol电子，但该反应还生成氢气，反应结束时转移电子的总物质的量应小于4mol，故错误； ③该反应生成SO2气体和氢气，故错误； ④反应结束后加入KNO3固体，没有氢离子，不具有强氧化性，则Zn粉不会继续溶解，故错误； 故选D． 点本题考查氧化还原反应的计算，侧重于硫酸的性质的考查，注意浓硫酸和稀硫酸性质评： 的异同，明确发生的反应为解答的关键，题目难度不大． 二、第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

16．（4分）（2014•薛城区校级模拟）（1）已知亚氯酸（HClO2）不稳定，可分解，分解反应

﹣+

的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H+Cl+H2O（未配平）．当有3.2mol电子发生转移时，发生分解的HClO2的物质的量是 4 mol．

﹣2+3+++

（2）有Fe、NO3、Fe、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：8 ．

- 14 - / 21

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考点： 专题： 分析： 氧化还原反应的计算． 氧化还原反应专题． （1）反应中Cl元素化合价由+3价分别变化为+4价和﹣1价，可先配平方程式； （2）因氧化性：NO3＞Fe，则反应物为NO3、Fe和H，生成物为Fe、NH4和H2O，根据化合价的变化计算． 解：（1）反应中Cl元素化合价由+3价分别变化为+4价和﹣1价，方程式为﹣3+﹣2++3++解﹣答： 5HClO2=4ClO2↑+H++Cl+2H2O，当有5molHClO2参加反应时，由4mol电子转移，则当有3.2mol电子发生转移时，应有4molHClO2参加反应，故答案为：4； ﹣﹣3+2++3++（2）因氧化性：NO3＞Fe，则反应物为NO3、Fe和H，生成物为Fe、NH4和H2O，反应中N元素化合价由+5价降低到﹣3价，降低8价，Fe元素化合价升高1价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8，故答案为：1：8． 点本题考查氧化还原反应的计算，注意从化合价升降的总数相等的角度计算电子转移的评： 数目，题目难度不大． 17．（8分）（2014•薛城区校级模拟）某无色溶液X，由K、NH4、Ba、Al、Fe、CO﹣﹣2

3、SO4中的若干种离子组成，取该溶液进行如图实验：

+

+

2+

3+

3+

2

（1）白色沉淀甲是 硫酸钡 ；

（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式 CO3+2H=H2O+CO2↑ 、 NH4+OH﹣

=NH3↑+H2O ；

+2﹣2﹣

（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是 NH4、CO3、SO4 ，尚未确+

定是否存在的离子是 K ． 考几组未知物的检验；常见离子的检验方法． 点： 专离子反应专题． 题： 3+2分无色溶液，判断Fe不存在，加过量盐酸生成气体和溶液，判断溶液中一定含CO3﹣析： ；则一定不含有Ba2+、Al3+；气体A为CO2；溶液I加入过量氢氧化钡反应生成气体B为氨气，白色沉淀甲是硫酸钡． 3+解解：无色溶液，判断Fe不存在，加过量盐酸生成气体和溶液，判断溶液中一定含﹣答： CO32；则一定不含有Ba2+、Al3+；气体A为CO2；溶液I加入过量氢氧化钡反应生成气体B为氨气，一定有铵根离子，白色沉淀甲是硫酸钡，原溶液一定含有硫酸根． （1）白色沉淀甲是硫酸钡，故答案为：硫酸钡； 2﹣++

（2）碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合完全反应生成CO2，反应的离子方程式为CO3﹣+++2H=H2O+CO2↑，铵盐能与碱反应生成氨气：NH4+OH=NH3↑+H2O，故答案为：﹣2﹣++CO3+2H=H2O+CO2↑；NH4+OH=NH3↑+H2O； - 15 - / 21

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点评： （3）X溶液中一定存在的离子是NH4、CO3、SO4，一定不存在的离子是Fe、2+3+++2﹣2﹣Ba、Al，尚未确定是否存在的离子是K，故答案为：NH4、CO3、SO4；+K； 本题考查了离子检验的方法应用，注意离子共存的正确判断，题目难度中等． +2﹣2﹣3+18．（10分）（2014•薛城区校级模拟）由Fe2O3、CuO、A1、C中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

（1）混合气体Y中两种气体的化学式是 NO、CO2 ，反应①中生成混合气体X的化学方程式是 C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O ．

（2）通过上述实验及其现象说明，一定不含有的物质是 Al ，不能确定是否含有的物质是 Fe2O3 ；

（3）为进一步确定样品中的未知物质，可以用上述反应过程中的溶液，设计一个简单的后续实验就可以确定，方法是：

取溶液A少许，向其中加入KSCN溶液，若溶液变红色，说明样品中含有Fe2O3；若溶液不变红色，说明样品中没有Fe2O3 ． 考常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；几组未知物的检验． 点： 专几种重要的金属及其化合物． 题： 分能与Fe2O3、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫析： 酸，可以与C、Al单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2，3+Al被氧化为Al；如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同．无论是那种浓酸均可以使两种氧化物Fe2O3、CuO转化为对应的盐． 所以X为SO2和CO2或者CO2和NO2． （1）气体X与水反应得Y为两种气体的混合物，则其中一种为NO2，气体Z为NO、CO2混合物，则浓酸为浓硝酸． 3+2+3+（2）无论加什么浓酸（硫酸和硝酸），溶液A中都可能含有Fe、Cu、Al三种金属阳离子．向溶液A中加入过量的NaOH溶液，可转化为Fe（OH）3和Cu（OH）2﹣3+沉淀析出，如果有Al，则可转化为ALO2离子，溶液C通入CO2后，会发生反应产生白色沉淀Al（OH）3． 向溶液A中加过量Fe粉，得B溶液和两种固体，且一种固体为红色（Cu），另一种就是过量的Fe粉． 根据上述分析可知，样品中一定没有Al，一定有CuO和C，不能确定是否有Fe2O3． 3+（3）不能确定是否有Fe2O3，若有则溶液A中含有Fe，用KSCN溶液检验溶液A中3+是否含有Fe，据此设计． 解解：（1）气体X与水反应得Y为两种气体的混合物，则其中一种为NO2，气体Z为- 16 - / 21

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答： NO、CO2混合物，则浓酸为浓硝酸． 反应①中生成混合气体X的化学方程式为C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O． 故答案为：NO、CO2；C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O． 3+2+3+（2）无论加什么浓酸（硫酸和硝酸），溶液A中都可能含有Fe、Cu、Al三种金属阳离子．向溶液A中加入过量的NaOH溶液，可转化为Fe（OH）3和Cu（OH）2﹣3+沉淀析出，如果有Al，则可转化为ALO2离子，溶液C通入CO2后，会发生反应产生白色沉淀Al（OH）3． 向溶液A中加过量Fe粉，得B溶液和两种固体，且一种固体为红色（Cu），另一种就是过量的Fe粉． 根据上述分析可知，样品中一定没有Al，一定有CuO和C，不能确定是否有Fe2O3． 故答案为：A1； Fe2O3． 3+（3）不能确定是否有Fe2O3，若有则溶液A中含有Fe，用KSCN溶液检验溶液A中3+是否含有Fe．方法是取溶液A少许，向其中加入KSCN溶液，若溶液变红色，说明样品中含有Fe2O3；若溶液不变红色，说明样品中没有Fe2O3． 故答案为：取溶液A少许，向其中加入KSCN溶液，若溶液变红色，说明样品中含有Fe2O3；若溶液不变红色，说明样品中没有Fe2O3． 点无机推断题为主体的综合题，主要考查金属单质、金属氧化物、非金属单质的性评： 质．本题综合性强，涉及知识面广，难度较大． 19．（17分）（2014•薛城区校级模拟）甲、乙、丙是中学中常见的单质，X、Y、Z是常见的化合物．在常温常压下，甲是具有氧化性的黄绿色气体，丙是棕红色的液体，Y与Z含有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子；它们之间有以下转化关系：丙+乙→Z；X+丙→Z；X+甲→Y+丙．请回答下列问题：

（1）写出甲、乙、丙三种物质的化学式 Cl2 、 Fe 、 Br2 ；

﹣2+（2）写出X与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式 2Fe+4Br﹣3+

+3Cl2=2Fe+2Br2+6Cl （3）欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲，然后完成上述反应“X+甲→Y+丙”，某同学设计了如下图所示的装置．

①装置A中发生反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ；

②装置B的作用是 吸收挥发出来的HCl气体 ； ③装置C中的试剂为 浓硫酸 ；

④装置D中收集气体甲的方法名称是 向上排空气法 ；

⑤装置F的主要作用是 吸收多余的氯气，防止污染环境 ，反应原理的离子方程式为 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O ．

﹣

﹣

﹣

考无机物的推断；氯气的化学性质． - 17 - / 21

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点： 专推断题；卤族元素． 题： 分（1）（2）甲、乙、丙是中学中常见的单质，X、Y、Z是常见的化合物．在常温常压析： 下，甲是具有氧化性的黄绿色气体，则甲为Cl2，丙是棕红色的液体，则丙为Br2，它们之间有以下转化关系：丙+乙→Z；X+丙→Z；X+甲→Y+丙，X与Z含有相同的阴离﹣子，则阴离子为Br，结合转化关系可知，X、Z含有相同的元素，Y与Z含有相同的阳离子，阳离子中元素为变价元素，可推知乙为Fe，故Z为FeBr3、X为FeBr2、Y为FeCl3； （3）①装置A制备氯气，实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备； ②盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，用饱和食盐水吸收； ③C装置应用干燥氯气，应盛放浓硫酸； ④氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集； ⑤尾气中有未反应的氯气，直接排放，会污染空气，用氢氧化钠溶液吸收． 解解：甲、乙、丙是中学中常见的单质，X、Y、Z是常见的化合物．在常温常压下，甲答： 是具有氧化性的黄绿色气体，则甲为Cl2，丙是棕红色的液体，则丙为Br2，它们之间有以下转化关系：丙+乙→Z；X+丙→Z；X+甲→Y+丙，X与Z含有相同的阴离子，则阴离子为Br，结合转化关系可知，X、Z含有相同的元素，Y与Z含有相同的阳离子，阳离子中元素为变价元素，可推知乙为Fe，故Z为FeBr3、X为FeBr2、Y为FeCl3， （1）由上述分析可知，甲为Cl2，乙为Fe，丙为Br2，故答案为：Cl2；Fe；Br2； ﹣2+（2）FeBr2与足量的氯气在溶液中完全反应时的离子方程式为：2Fe+4Br﹣3++3Cl2=2Fe+2Br2+6Cl， ﹣﹣2+3+故答案为：2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+2Br2+6Cl； （3）①装置A制备氯气，实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O， MnCl2+Cl2↑+2H2O； ﹣②盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，用饱和食盐水吸收挥发出来的HCl气体， 故答案为：吸收挥发出来的HCl气体； ③C装置应用干燥氯气，应盛放浓硫酸， 故答案为：浓硫酸； ④氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集， 故答案为：向上排空气法； ⑤尾气中有未反应的氯气，直接排放，会污染空气，用氢氧化钠溶液吸收，反应离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O， ﹣﹣﹣故答案为：吸收多余的氯气，防止污染环境；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O． 点本题考查无机物推断、氯气的制备与性质实验，推断物质是解题关键，注意根据转化评： 关系判断阳离子中元素为变价元素，难度中等． 20．（16分）（2014•薛城区校级模拟）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

﹣﹣﹣- 18 - / 21

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（1）沉淀 A、B的成分分别是 SiO2 、 Fe（OH）3 ； （2）步骤②中的试剂a是 NaOH溶液 ；

（3）试写出步骤③中发生反应的离子方式 CO2+OH=HCO3；CO2+=Al（OH）3↓+HCO3﹣

； ；

（4）在实验室模拟上述实验过程中，需要用到一定浓度的盐酸溶液．在配制250mL该盐酸溶液时，某同学转移溶液的操作如图1所示，图中的主要错误是：① 未用玻璃棒引流 ；② 未采用250mL容量瓶 ．

（5）准确称取6g铝土矿样品，加入100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol•L试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图2所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为 3.50mol•L ，样品中Al2O3的百分含量为 85% ．

﹣1

﹣1

﹣

﹣

﹣

考点： 专题： 分析： 镁、铝的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂． 实验题；几种重要的金属及其化合物． （1）氧化铝是两性氧化物，既溶液强酸又溶于强碱．Fe2O3只溶于强酸，不溶于碱，SiO2只溶于强碱，不溶于酸；①为盐酸时，则在①得到滤液中含有铝离子、铁离子，滤渣为二氧化硅；②为氢氧化钠溶液，将铁离子变成氢氧化铁沉淀除去铁离子，将铝离子转化为偏铝酸根，进入乙； ﹣（2）滤液②含有AlO2，步骤②应加入氢氧化钠，除去铁离子，将铝离子转化为﹣AlO2； ﹣﹣﹣（3）滤液乙含有OH、AlO2，步骤③通入二氧化碳，与OH反应生成碳酸氢根离﹣子，与AlO2反应生成的沉淀为氢氧化铝； （4）根据容量瓶的使用方法以及移液操作知识来回答； （5）由图象可知，当加入NaOH溶液的体积为35ml时，沉淀的质量达到最大值，则此时溶液的溶质只有NaCl，根据Na元素守恒计算；根据溶解氢氧化铝消耗10ml NaOH溶液，就能知Al（OH）3的物质的量，从而就能求出氧化铝的质量以及在混合物中的质量分数； 解解：①为盐酸，则在①得到滤液中含有铝离子、铁离子，滤渣为二氧化硅；②为氢答： 氧化钠溶液，除去铁离子，将铝离子转化为偏铝酸根，进入②得到滤液乙，试剂③为- 19 - / 21

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二氧化碳，将偏铝酸根转化为氢氧化铝沉淀，加热分解得氧化铝， （1）由上述分析可知，步骤①加入盐酸，Al2O3+6H=2Al+3H2O；+3+3+3+Fe2O3+6H=2Fe+3H2O，除去SiO2，沉淀A为二氧化硅，滤液①中含有Al、Fe、﹣+3+H等，应加入氢氧化钠，除去铁离子，Fe+3OH=Fe（OH）（OH）3↓，故B为Fe3， 故答案为：SiO2；Fe（OH）3； 3+3++（2）步骤①加入过量盐酸，滤液①中含有Al、Fe、H等，应加入氢氧化钠，除﹣﹣﹣+3+去铁离子，将铝离子转化为AlO2，反应为 H+OH=H2O，Fe+3OH=Fe（OH）3↓，﹣﹣3+Al+4OH=AlO2+2H2O， 故答案为：NaOH溶液； （3）步骤③中与OH反应生成碳酸氢根离子：CO2+OH=HCO3，四羟基合铝酸钠溶液与二氧化碳反应，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应方程式为Na〔Al（OH）+CO2═Al4〕﹣﹣（OH）3↓+NaHCO3，离子反应为：CO2+=Al（OH）3↓+HCO3， ﹣﹣﹣﹣故答案为：CO2+OH=HCO3；CO2+=Al（OH）3↓+HCO3； （4）向容量瓶中转移液体时，要用玻璃棒来引流，配制一定体积的溶液要选择一定体积的容量瓶， 故答案为：①未用玻璃棒引流；②未采用250mL容量瓶； （5）当加入NaOH溶液的体积为35ml时，n（NaOH）=0.035L×10mol/L=0.35mol，此时沉淀的质量达到最大值，则此时溶液的溶质只有NaCl，根据Na元素守恒，则有：n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）=0.35mol， c（HCl）==3.5mol/L，由图象可知，生成的氢氧化铝溶解消耗的NaOH为﹣﹣﹣+3+10ml，设Al（OH）3为 Xmol， Al（OH）3 ～NaOH 1 mol 1 mol x mol 10mol•L×0.01L 解得x═0.1 mol 而 2Al（OH）3 ～Al2O3 由此可知，n（Al2O3）═0.05 mol 铝土矿中 Al2O3 的质量分数ω%═﹣1﹣1═85% 故答案为：3.50 mol•L；85%； 点本题以框图题形式考查铝的化合物的性质，涉及计算、离子共存、溶液配制等知识，评： 清楚工艺流程原理是解答的关键，综合性较强，难度较大． - 20 - / 21

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