2. 下列物质①浓硫酸②氢氧化钠固体③硝酸铵固体④氯化钠晶体，溶于水的过程中能量发生了变化的是（ ）
A.①②③④ B.①②③ C.④ D.②③ 3.下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A.溶液都是无色、均一、稳定的液体 B.蒸干溶液后一定会在容器底部析出溶质C.氯化钠溶液中存在离子，没有分子 D.形成均一、稳定后的溶液中的粒子也在不停的运动
4.下列对饱和溶液和不饱和溶液的认识，你认为正确的是（ ） A.某温度下的饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液 B.对不饱和溶液进行升温操作，也可能成为饱和溶液
C.同种溶质的饱和溶液的质量一定大于它的不饱和溶液的质量 D.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大 5.下列叙述中，正确的是（ ）
A.固体物质的溶解度都随温度的升高而增高大 B.影响物质溶解性的因素只跟温度有关系
C.温度不变的情况下，从某固体物质的饱和溶液中蒸发一定量的水，溶液浓度不变
D.某温度下，溶液底部不含未溶固体的溶液一定是该固体的不饱和溶液 6.对下列问题的主要点解释正确的是（ ） 问题 解释 A 氯化钠易溶于水而不易溶于植水分子和油分子对钠离子、氯离子的物油 作用不同 B 不同的碱性质上有差异 不同的碱溶液解离出的氢氧根离子数不同 C 雾霾天气对人体健康有害 雾霾天气能见度低 D 废旧电池不能随意丢弃 丢弃废旧电池影响环境美观 7.20℃时向一定量不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3固体至最后又不溶的NaNO3固体存在。下列图像能正确表示此过程溶液中溶质质量分数变化情况的是（ ）
溶质质量分数 A．
NaNO3晶体 B．
溶质质量分数 NaNO3晶体 C．
溶质质量分数 NaNO3晶体 D．
溶质质量分数 NaNO3晶体
8.下列操作能加快物质的溶解速度，但不能改变物质溶解度的是（ ） A.搅拌 B.加压 C.加热 D.降温
9．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作（其他操作正确）可导致溶质质量分数偏大的是（ ）
A.用量筒量取水时仰视读数 B.称量食盐时，将食盐放在右盘 C.用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过
D.将量好的水倒入盛有食盐的烧杯时有少量水洒出 10.下列实验操作或记录正确的是（ ） A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟
B.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水里，并用玻璃棒不断搅拌 C.为防止液体洒出，要把滴管伸入试管滴加液体
D.测定溶液pH最简便的方法是把pH试纸浸入待测液后对照比色卡读出 11.下列说法正确的是（ ）
A.稀盐酸和稀硫酸性质有差异的原因是因为二者所含的阴离子不同 B.酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性
C.测定溶液的酸碱性可用酸碱指示剂，用pH试纸不能确定溶液的酸碱性
D.露置于空气中的氢氧化钠固体表面会出现一层溶液，但其成分不会发生改变 12.目前从海水中提取食盐的方法主要是海水晒盐，它所利用的物质分离方法是（ ）
A.蒸馏法 B.蒸发结晶法 C.降温结晶法 D.过滤法
13.下列依据实验目的所设计的实验操作中，不正确的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 检验NaCl中含有CaCO3 加水溶解 B 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 加Na2CO3溶液 C 鉴别海水和蒸馏水 加热 D 除去CO2中的CO 通过足量NaOH 14.下列反应中，属于中和反应的是（ ） A.CuO+H2SO4==CuSO4+H2O B.Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O C.SO2+2NaOH==Na2SO4+H2O D.NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑
15.在溶解、过滤、蒸发三种实验操作中均要使用玻璃棒，下列有关说法中正确的是（ ）
A.过滤时使用玻璃棒为了加快过滤速度 B.蒸发时使用玻璃棒为了加快蒸发速度 C.溶解时使用玻璃棒是为了加快溶解速度 D.溶解时使用玻璃棒是为了捣碎块状固体
16.向装有50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的烧杯中逐滴滴入100g溶质质量分数为4%的NaOH溶液，能正确反映出烧杯中溶液pH变化趋势的图像是（ ）
A. B. C.D.
17.自行车内胎属于（ ）
A.金属材料 B.硅酸盐材料 C.有机高分子材料 D.复合材料 18.关于物质的用途，下列说法不正确的是（ ） A.稀盐酸用于除铁锈 B.氢氧化钠用于治疗胃酸过多 C.纯碱用于除去餐具上的油污 D.氯化钠用作调味品
19.有甲、乙、丙、丁四种金属，已知只有金属乙在自然界中存在单质，其他都是存在于它们的化合物中；向四种金属的单质中分别滴加稀盐酸，只有丁表面产
生气泡；将金属甲、丙的单质分别投入硝酸汞溶液中，只有丙表面有明显变化。据此推断四种金属的活泼性强弱关系是（ ）
A.甲>乙>丙>丁 B.乙>甲>丙>丁 C.丁>甲>丙>乙 D.丁>丙>甲>乙 20．下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（ ） A.纯棉毛巾 B.塑料保鲜膜 C.真丝围巾 D.不锈钢锅
21．请写出下列物质或主要成分的化学式：
铁锈 小苏打 氯化铁 氯化铵
22.运用常见金属的化学活动性顺序可以判断金属的活泼性强弱，例如，对于铁和铝两种金属， 的活泼性更强一些，你能确定二者的活泼性强弱的其它依据是
。将铜片投入硝酸银溶液中的现象是 ， 反应的化学方程式为 。
23.下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答以下问题： （1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由 大到小的顺序排列是 ；
（2）W点的含义是 ；
（3）当温度发生变化时，溶解度变化最明显的是 物质， W 该物质常采用 结晶的方法分离。溶解度变化不大的 是 物质，常采用 结晶的方法分离。
（4）在t1℃时，你认为能否配制得到溶质质量分数为10%
的a溶液。要把某温度下60g溶质质量分数为20%的a物质的溶液变为15%，可向其中加水 。
24.有下列物质①稀盐酸②氢氧化镁③过氧化氢④河水⑤碳酸钙⑥铝粉⑦酸雨，请完成下列各题（填写序号）：
属于纯净物的是 ，属于氧化物的是 ， 属于单质的是 ，属于盐的是 。 25.（1）海洋是巨大的资源宝库，海洋资源包括化学资源、 、 和生物资源等。从海洋中获取淡水是解决淡水危机的重要途径，目前主要是 和热法；
（2）目前海水制碱采用 法，为世界“制碱”业做出卓越贡献的科学家是 ；
26.右表为某校食堂的一份食谱； 主食 荤菜 素菜 食谱中富含蛋白质的是 米饭 红烧牛肉 炒胡萝卜、炒黄瓜 （填表中的具体主食或菜名），米饭中
主要含有人体必需的营养元素是 。米饭在人体内消化主要是化学能转化为 能。食物为我们的生命活动提供能量，也是我们身体中各种元素的来源，为使摄入的各种营养成分保持适当的比例，我们的饮食必须做到 。
27.有A、B两种固体物质，A是一种化肥，B广泛用作食品干燥剂。把A、B分别放入水中，前者溶液的温度明显降低，后者与水反应生成C并放出大量的热；将A、C混合研磨，会嗅到刺鼻气味的气体。
（1）A是 （写化学式），它属于化肥中的 （填“氮”、“磷”、“钾”）肥； （2）写出C物质在农业生产中的一种用途： ； （3）写出B与水反应的化学方程式： 。 三、
28.小明同学做了下列四个实验：①向甲试管中加入少量的稀盐酸，然后滴加紫色的石蕊试液；②向滴有少量酚酞的氢氧化钠的乙试管中滴入稍过量的稀盐酸；③在丙试管中放入一颗生锈的铁钉，然后加入适量的稀盐酸；④向含有少量食盐的试管丁中加入适量的稀盐酸。
小明记录了以下实验现象：a.溶液呈红色；b.没有任何现象；c.溶液由红色变为无色；d.溶液呈黄色并伴有少量气泡产生。请你帮助小明完成实验报告： （1）小明做这四个实验的目的是 。 （2）将实验现象的序号（a、b、c、d）填在相应的表格中。 实验操作 ① ② ③ ④ 实验现象 （3）请写出有气体生成的反应的化学方程式 ，该反应属于 反应。假如小明将稀盐酸换成稀硫酸来进行同样的实验，是否会产生类似的现象？ ，原因是 。 29.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是 。
某化学兴趣小组要配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，请你帮忙完成下列问题：
（1）需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL（水的密度近似看做1g/cm3）；
（2）调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘，称其质量，然后再在右盘添加 ，最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡； （3）用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 ，使其溶解，并冷却至室温；
（4）把配制好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 ，放到指定的地方。 四．
30.超市卖的纯碱中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验测定某品牌的纯碱样品中纯碱的质量分数。它们取了18g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100g，最后称得烧杯中溶液总质量为111.4g。请分析并计算下列问题：
（1）请绘制上述烧杯中物质质量随时间的变化曲线； （2）样品中纯碱的质量分数是多少？
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