酸碱盐化学方程式
A.活泼金属 + 酸→ 盐 + 氢气 （置换反应） 1.铁和稀硫酸反应 Fe +H2SO4=FeSO4 + H2↑ 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
镁和稀盐酸 Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑ 3. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑ 4. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑ B.金属氧化物 + 酸→ 盐 + 水 1. 盐酸除铁锈（Fe2O3） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 硫酸除铁锈（Fe2O3） Fe2O3+3H2SO4=2Fe(SO4)3+3H2O 2.氧化铜和盐酸反应 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 氧化铜和硫酸反应 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 3. 氧化铝和盐酸反应 Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2O 氧化铝和硫酸 Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 4. 氧化镁和盐酸 MgO + 2HCl =MgCl2 + H2O 氧化镁和硫酸 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O C.某些盐 + 酸→ 新酸 + 新盐 （复分解） 1.碳酸钙和盐酸反应（实验室制备CO2） 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2.碳酸钠和盐酸（泡沫灭火器的原理） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
3.盐酸和硝酸银反应 HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 4. 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ 5. 硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4 + BaCl2 ==BaSO4 ↓+ 2HCl D. 碱 + 酸→ 盐 + 水 （中和反应） 1.盐酸和氢氧化钠反应 HCl+ NaOH = NaCl+ H2O 硫酸和烧碱(氢氧化钠)反应 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2.盐酸和氢氧化钙反应 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 3.氢氧化铝药物治疗胃酸（HCl）过多 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 4.氢氧化铜和稀盐酸反应 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 3H2O 5.氢氧化铁和盐酸反应 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 6.硫酸和氢氧化钡反应 H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O
E.非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水 1. 氢氧化钠暴露在空气中变质 2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O 2. 氢氧化钠吸收二氧化硫气体 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3. 氢氧化钠吸收三氧化硫气体 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4. 氢氧化钙放在空气中变质(检验CO2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 5.氢氧化钙（石灰乳）吸收二氧化硫 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
F.盐 + 碱 → 新碱 + 新盐 来源于网络
1.硫酸铜和氢氧化钠反应 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2. 氯化铁和氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3. 氯化镁和氢氧化钠反应 MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
G. 盐 + 碱 → 新碱 + 新盐 1.硫酸铜和氢氧化钙反应 CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4 2. 氯化铁和氢氧化钙反应 2FeCl3+3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2
H. 盐1 + 盐2 → 新二氧化锰盐1 + 新盐2 加热1. 氯化钡和碳酸钠反应 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl
2.氯化钠和硝酸银反应 NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
I.铵盐+碱→ 水+氨气+盐 1.硫酸铵和氢氧化钠反应 (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O 2.硝酸铵和氢氧化钠反应 NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+2H2O 1-6章化学方程式 01. S + O2 点燃 SO2 硫在空气中燃烧 02. C + O2 点燃 CO2碳在空气中完全燃烧 03. 2Cu + O2 2CuO 铜跟氧气反应 04. 2Na+Cl2 = 2NaCl 钠跟氯气反应 05. 4Al + 3O2 07. 4P + 5O2 08. 3Fe + 2O2 09. 2Mg + O2 点燃 2Al2O3 铝在空气中燃烧 2P2O5 磷在空气中燃烧 Fe3O4 铁在空气中燃烧 2MgO 镁在空气中燃烧 06. 2Hg+ O2 点燃 2HgO 汞跟氧气反应 点燃 点燃 10. 2H2 + O2 2H2O 氢气在空气中燃烧 11. NH3 + HCl = NH4Cl 氨气跟氯化氢反应 12. 2HgO 2Hg+ O2↑ 氧化汞受热分解、 13. 2H2O2 2H2O + O2↑ 实验室用过氧化氢制氧气 14. 2H2O 通 电 2H2↑+O2↑ 电解水 点燃 15 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 高锰酸钾制氧气 16.2KClO3 2KCl + 3O2↑ 氯酸钾跟二氧化锰制取氧气 17. CaCO3 CaO + CO2↑ 碳酸钙分解 （高温煅烧石灰石） 18. CaO+ H2O = Ca(OH)2 氧化钙与水反应
19. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 氢氧化钙跟二氧化碳反应 20.2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 实验室制二氧化碳
现象：白色固体逐渐溶解，有气泡生成
21. H2O+CO2 =H2CO3 二氧化碳跟水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）
22. H2CO3 = H2O + CO2↑ 碳酸分解 23. C + CO2 2CO 炽热的碳与二氧化碳反应
24. 2CO+ O2
2CO2 一氧化碳在空气中燃烧
点燃 25. 2C + O2 2CO 碳在空气中不完全燃烧 26. 2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4 )3 +3H2↑ 铝与稀硫酸反应
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点燃
现象 有大量气泡生成
27. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 锌与稀盐酸反应
现象 有大量气泡生成
28. Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑ 铁与稀盐酸反应
现象 有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色
29. 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + +3Cu 铝与硫酸铜反应
现象： 铝的表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色 30. Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu 铁与硫酸铜反应 现象： 铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色 31. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 铁锈跟稀盐酸反应 现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 32. Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 铜与硝酸银溶液反应 现象： 铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色 33. 2Al2O3通 电4Al+3O2↑ 电解氧化铝，炼铝 34. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 一氧化碳还原氧化铁 （赤铁矿） 现象：红棕色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰 4CO+Fe2O32Fe+4CO2 一氧化碳还原三氧化二铁 （磁铁矿） 35. Cu2(OH)2 CO3 2CuO + CO2↑+ H2O 碱式碳酸铜分解 现象： 绿色粉末变黑，试管口有水珠生成，生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体 36. CO + CuO Cu + CO2 一氧化碳还原氧化铜 现象： 黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰 37.H2 + CuO Cu + H2O 氢气还原氧化铜 现象：黑色粉末逐渐变红,试管口有水雾生成 来源于网络
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