成安县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 下列说法正确的是（ ）

A．同温同压下，反应 H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的 ∆H 不同 B．可逆反应的 ∆H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关

C．甲烷的燃烧热 ∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ∆H＝－890 kJ·mol－1

D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）= H2O（l） ∆H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含 0.5 molH2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ

2． 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供 4mol/L 的 FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（ ） 组别 V[FeCl3（aq）]/mL 混合粉末质量/g 反应后剩余固体质量/g A．第①组溶液中 c（Fe3+）=3.0 mol/L B．第②组剩余固体是铜铁混合物

C．第④组反应后的滤液中 c（Fe2+）=6 mol/L D．原混合粉末中 n（Fe）：n（Cu）=3：2

3． 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

A．金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭，则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火 B．碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大 C．铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜 D．铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理 4． N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）

时间/s 0 500 3.5 1000 2.5 4NO2（g） + O2（g） △H 1500 2.5 ＝+Q kJ/mol （Q>0），某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： ① 100 6 0 ② 100 13.2 1.28 ③ 100 24 12.8 ④ 100 36 24.8 c（N2O5）/mol/L 5.0 第 1 页，共 9 页

下列说法正确的是

A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s） B．该温度下的平衡常数K ＝125 C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ

D．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L 5． 下列描述中正确的是（ ）

A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应

B．NH3（g） + HCl（g） = NH4Cl（s） 在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0

C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）＝ CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

6． 下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（ ）

A．FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+ B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊

C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大 D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀 7． 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混舍后呈中性：2H++ SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H2O B．Ca（ HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2O C．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2C1O-+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-

D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++ NO3-+4H++ 4I- =Fe2++ NO↑ +2I2+2H2O

8． 有容积不同的X、Y 两密闭容器，X 中充满CO 气体，Y 中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是（ ） A．Y 容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6 ∶3 B．Y 容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3 ∶6 C．两容器中所含气体分子数一定不同 D．两容器中所含气体的质量一定不同 9． 下列关于有机化合物的叙述正确的是 A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应 B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌 C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应 D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

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10．室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）

A．常温下，1.0 mol•L﹣1HA

的溶液的pH=0

B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大 C．a、b两点的溶液中水的离子积Kw（a）=Kw（b） D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

11．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到

-100L时，②乙与等体积、L-1的NaOH溶液混合，n溶液的pH变为x；浓度为0.2mol·在混合液中：（CH3COO）

+n（OH-）-（H+）=y mol。x、y的正确答案组合为

A. 3＜x＜5、0.2 B. 3＜x＜5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.2 12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项 A B C D 陈述Ⅰ SO2有漂白性 Fe3+有氧化性 浓硫酸有强氧化性 SiO2有导电性 陈述Ⅱ SO2可使溴水褪色 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 浓硫酸可用于干燥H2和CO SiO2可用于制备光导纤维 13． 下列说法正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B．SiO2制造玻璃的主

要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应

C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强 D．CO2通入水玻璃中可得硅酸

14．向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n（mol）与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。以下结论错误的是（ ）

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A．X是盐酸，Y是NaOH溶液，且c（Y）＝2c（X） B．原混合液中，c（Al3＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝1∶1∶5 C．X是NaOH溶液，Y是盐酸，且c（NaOH）∶c（HCl）＝2∶1 D．从7至9相应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O 15．下列水溶液一定呈中性的是（ ）

A. pH=7的溶液 B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液

C. c（H+）=c（OH-）的溶液 D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液 16．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A．HCl

B．CH3COONa

C．FeCl3

D．NaCl

17．山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是 A．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2 B．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料

C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5（OH）4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20 D．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸 18．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）如图所示。下列说法错误的是（ ） 容器 容积 温度 起始量 0.5 L T1 ℃ 2 molC 1 molH2O 甲 0.5 L T2 ℃ 1 molCO 1 molH2 乙 V T1 ℃ 4 molC 2molH2O 丙 CO（g） +H2（g） △H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中

加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化

A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1mol·L－1·min－1 B．丙容器的体积V>0.5 L

C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=4.5 D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T2< T1

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二、填空题

19．A是天然气的主要成分，以A为原料可获得多种有机物，其相互转化关系如图。己知B有刺激性气味.是一种常见的室内空气污染物，烃D在标准状况下的密度为1.16g • L-1，B、E能发生银镜反应， G为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。

请回答：

（1）有机物F中含有的官能团名称是_______________________。 （2）B→C的反应类型是_________________。

（3）写出有机物A转化为B的化学方程式____________________________________。 （4）下列说法正确的是__________。 A．有机物B和E互为同分异构体

B．有机物D、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同 C．有机物G在碱性条件下可完全水解，该反应称为皂化反应 D．有机物C、F、G可用饱和Na2CO3溶液鉴别 E.等质量的B和F完全燃烧消耗相同量的氧气

20．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是___________和______________ 。

（2）如何检查A装置的气密性?_______________________________________。

（3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是________________________。 （4）装置B中饱和食盐水的作用是____________________________。

（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；______________；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸）和干燥的有色布条。

（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到

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无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性___________溴单质。（填“大于”或“小于”） 21．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量（g/100 mL）。（15分） Ⅰ、实验步骤：

（1）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴剂。

（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位此时的读数为________mL。

（4）滴定。当__________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ、实验记录 滴定次数 实验数据（mL） V（样品） V（NaOH）（消耗） Ⅲ、数据处理与讨论：

（1）按正确数据处理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL（结果保留四位有效数字）。

（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________（填写序号）。 a．pH

b．沸点 c．电离常数

d．溶解度

（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填写序号）。 a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

22．下图一所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00％的NaOH溶液，足量的CuSO4溶液和100g 10.00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

1 20.00 15.95 2 20.00 15.00 3 20.00 15.05 4 20.00 14.95 置如右图所示，则________作指示

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（1）图一中的直流电源为一种性能优良的Al-Ag2O电池，其原理如图二所示。该电池中铝是负极，试写出电池工作时的正极反应式__________________和电池的总化学反应方程式______________。

（2）接通电源后，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为_______极；c电极上发生______反应（“氧化”或“还原”）； ②电极b上发生的电极反应为___________________； ③列式计算电极b上生产的气体在标准状况下的体积_______； ④电极c的质量变化是_____g；

⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化（“增大”、“减小”或“不变”） 甲溶液_________；乙溶液_________；丙溶液______________。

23．研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

（1）甲同学欲用下图所示实验来证明达到目的，原因是___________。 （2）为探究入不同质量的的质量/g 40s末 体积 是分解反应的催化剂。该实验________（填“能”或“不能”）

1%

加入容器中，在一定质量范围内，加0.2 61 0.4 86 的量对催化效果的影响，乙同学分别量取，测量所得气体体积，数据如下：

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由此得出的结论是______________。 （3）为分析试管 滴加试剂 产生气泡情况 结论是___________，实验III的目的是___________。 （4）①查阅资料得知：将作为催化剂的反应中

溶液加入

溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个

均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和．．．．．．

分解反应的催

和I 5滴较快产生细小气泡 对

分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有

II 5滴缓慢产生细小气泡 III 5滴0.3无气泡产生 ）

___________（按反应发生的顺序写）。

②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为化剂需要满足的条件是___________。 24．有机物的结构可用“键线式”简化表示． （1）物质X：CH3CH=CHCH3可表示为

X可以与溴水反应，该反应的化学方程式是_________________________； X可以发生加聚反应，其产物分子的结构简式是______________________．

（2）一种有机物Y的键线式如图所示①Y的分子式为___________；

②有机物Z是Y的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的结构简式是______________________。

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成安县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 B 11 A 2 C 12 B 3 A 13 D 4 B 14 A 5 A 15 C 6 C 16 C 7 A 17 B 8 B 18 B 9 B 10 D 二、填空题 19．羧基 加成反应（还原反应） CH4 +O2

HCHO+H2O BDE

20．分液漏斗 蒸馏烧瓶 关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热圆底烧瓶，若发现B中有气泡冒出，则说明A气密性良好 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaCl＋ H2O 除去氯气中氯化氢气体 无水氯化钙 大于

21．Ⅰ、（1） 容量瓶 （2） 酚酞 （3） 0.70 （4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色

Ⅲ、（1） 4.500 （2） c （3） ab

22．Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- 2Al+3Ag2O+2NaOH═2NaAlO2+6Ag+H2O 正 还原 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2.8L 16g 增大 减小 不变

23． （1）. 不能 （2）. 因为没有确认内，

质量越大，反应速率越快 （4）.

对 （7）.

分解反应的催化剂具有氧化性，且其氧化性强于24．CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3

；催化剂被还原后所得物质又能被

效果好 （5）. 做对比实验，证明

的质量和化学性质是否改变 （3）. 在一定质量范围和

对

的分解均有催化作用，且

比 （8）. 氧化生成催化剂。

催化

的分解没有催化作用 （6）.

C8H8

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