化学试卷
【注意事项】：
1. 本试卷共6页，包括六道大题，共40道小题，共100分，考试时间90分
钟。
2. 所有答案在答题卡上作答，在本试卷和草稿纸上作答无效。答题前请仔细
阅读答题卡上的“注意事项”，按照 “注意事项”的规定答题。 3. 答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
请用橡皮将原选涂答案擦干净，再选涂其它答案。 4. 考试结束后，请将本试卷与答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cu---64 一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选
项符合题意，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质易溶于水的是
A、硫酸钡 B、氢氧化钠 C、氯化银 D、氧化铜 2. 向大气中大量排放SO2造成的主要污染是
A、光化学烟雾 B、白色污染 C、酸雨 D、臭氧层空洞 3. 下列化合物中所含的化学键只有离子键的是
A、KOH B、CaCl2 C、HCl D、CO2 4. 下列物质在氯气中燃烧产生苍白色火焰的是
A、Cu B、Na C、H2 D、N2
5. 关于的说法正确的是
A、有两种同分异构体 B、是平面型分子 C、只有一种结构 D、属于烃 6. 下列物质通过化学反应能使溴的四氯化碳溶液褪色的是
A、乙醇 B、乙烯 C、乙烷 D、乙酸 7. 下列分散系能产生丁达尔效应的是
A、稀氨水 B、氯化铵溶液 C、稀硫酸 D、氢氧化铁胶体 8. 下列物质不属于硅酸盐产品的是
A、陶瓷 B、玻璃 C、水泥 D、明矾 9. 下列实验仪器能用酒精灯直接加热的是
10. 下列物质的分类正确的是
A、二氧化碳属于有机物 B、氢氧化铜属于氧化物 C、碳酸钠属于钠盐 D、过氧化钠属于碱 11. 常温常压下，下列有机物呈液态的是
A、苯 B、蔗糖 C、甲烷 D、淀粉 12. 下列反应不属于氧化还原反应的是 ．．．
1
A、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应 B、过氧化氢分解 C、锌与稀盐酸反应 D、钠在氧气中燃烧
13. 工业上生产水煤气的反应为：C + H2O ＝ CO +H2。反应至30 min时，CO
的物质的量浓度增加了3 mol/L，则该段时间内，用氢气浓度的变化表示化学反应速率是 A、 0.3 mol/(L·min) B、 3 mol/(L·min) C、 0.1 mol/(L·min) D、 0.15 mol/(L·min) 14. 下列关于168O 的说法正确的是
A、质量数为8 B、质子数为8 C、中子数为16 D、电子数为16 15. 下列说法正确的是
A、化学反应不仅有新物质生成，而且伴有能量变化 B、需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 C、化学反应速率很大的化学反应一定是放热反应
D、反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应是吸热反应
16. 金属M、Fe和稀H2SO4组成原电池，其中Fe为负极，则金属M可能是
A、铝 B、镁 C、锌 D、铜 17. 下列说法正确的是
A、二氧化硅的熔点高于二氧化碳 B、硅酸属于强酸
C、晶体硅是电的良导体
D、石墨转化为金刚石的变化属于物理变化 18. 下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是
A、 K+、H+、NO3－、OH－ B、 K+、Cu2+、Cl－、SO42－ C、 Na+、H+、Cl－、CO32－ D、 Na+、Ca2+、CO32－、NO3－ 19. 下列反应不能生成气体的是 ．．A、甲烷与氯气的反应 B、浓硝酸见光分解
C、铁在氧气中燃烧 D、钠与乙醇的反应 20. 下列能判断可逆反应达到反应限度的是
A、反应物和生成物浓度相等 B、生成物的质量不断增加 C、正、逆反应都在进行 D、正、逆反应的速率相等
二、单项选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项
符合题意，不选、多选、错选均不得分)
21. 下列各组物质互为同系物的是
A、乙烯和乙醇 B、甲烷和乙烷 C、淀粉和纤维素 D、H2O和H2O2 22. 下列离子方程式书写正确的是
A、氯化铁溶液与过量氨水混合： Fe3+ + 3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4+ B、碳酸钙溶于醋酸溶液： CO32－ + 2H+ ＝ CO2↑ + H2O C、向水中通入氯气： Cl2 + H2O ＝2H+ + Cl－ + ClO－ D、氢氧化铝溶于稀盐酸： Al(OH)3 + H+ ＝ Al3+ + 2H2O 23. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A、1.6 g CH4中含有的电子数为NA
B、7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2 NA
C、0.1 L 1 mol/L的NaCl溶液中，所含有的微粒总数为0.2 NA
2
D、标准状况下，22.4 L水所含有的原子数为3 NA 24. 下列糖类物质能被人体直接吸收的是
A、淀粉 B、纤维素 C、葡萄糖 D、蔗糖 25. 下列物质的性质比较中，正确的是
A、酸性：H3PO4 ＞ H2SO4 B、稳定性：H2O ＞ HF C、碱性：Mg(OH)2 ＞ NaOH D、氧化性：Cl2 ＞ Br2
三、双项选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有两个选项符
合题意，只选一个且正确的得2分，两个全选对的得3分，不选、多选、错选均不得分，根据自己的选修情况选择一个模块的试题．．．．．．．．．．．．．．．．．．作答，两个模块都作答，按照化学反应原理模块计分) ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
《化学反应原理》模块
26. 下列说法正确的是
A、用惰性电极电解饱和食盐水时，溶液的pH减小 B、金属发生电化腐蚀时，被腐蚀的金属作负极
C、铅蓄电池放电时，负极的电极反应式为：Pb + SO42－ – 2e－ ＝ PbSO4 D、粗铜精炼时，阴极的电极反应式为：Cu – 2e－ ＝ Cu2+ 27. 下列关于合成氨的说法正确的是
A、使用催化剂，不能改变该反应的化学平衡常数 B、改变温度，不能改变该反应的化学平衡常数 C、及时分离出氨气，有利于氨的合成
D、增大氮气的浓度，平衡体系中氨气的物质的量减少
28. 用石灰石颗粒与稀盐酸反应制二氧化碳时，下列措施能使反应速率增大的是
A、加大盐酸用量 B、增大盐酸浓度 C、减小体系压强 D、改用石灰石粉末
29. 已知25℃、101 kPa下，一定量的乙炔（C2H2）气体完全燃烧生成二氧化碳
和1 mol 液态水，同时放出Q kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是 A、2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝－2Q kJ﹒mol-1
B、C2H2(g) + 5O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) ΔH＝－Q kJ﹒mol-1
2C、2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－2Q kJ﹒mol-1 D、2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝＋2Q kJ﹒mol-1 30. 在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH
CH3COO－ + H+。
下列措施可使CH3COOH电离程度减小的是
A、加水稀释 B、加少量CH3COONa固体 C、降低温度 D、加少量NaOH固体
《化学与生活》模块
31. 下列关于药物说法正确的是
A、碘酒是一种重要的外用消毒药品，常用于皮肤消毒 B、使用青霉素前，需要进行皮肤敏感试验
C、长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用 D、用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱 32. 下列有关材料的说法正确的是
A、由于铁的金属活动性比铝弱，所以在空气中铁制品比铝制品耐腐蚀
3
B、通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成蛋白质 C、储氢合金的研究和开发对氢气作为能源的应用意义深远
D、建筑上常用的硅酸盐水泥的标号越高，表示水泥的性能越好 33. 下列关于加碘食盐的说法正确的是
A、加碘食盐是离子化合物 B、加碘食盐是一种调味剂
C、食用加碘食盐可以预防碘缺乏病
D、加碘食盐是在食盐中加入了一定量的碘单质
34. 保护环境已成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废弃物进行处理并循环使用。下列做法有利于环境保护的是 A、开发和利用太阳能 B、煤作为燃料直接燃烧
C、回收并合理处理聚乙烯塑料废弃物 D、工业污水直接排放到河流中
35. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A、维生素C具有还原性，在人体内能起抗氧化作用 B、糖类、蛋白质均属于天然高分子化合物
C、在机动车排气管上加装“催化转化器”是为了减少CO2的排放
D、用紫外线消毒是利用了紫外线使蛋白质发生变性从而使细菌死亡 四、填空题(本题包括3小题，共18分)
36. (6分)下表是元素周期表的一部分，表中标出了①～⑧八种元素。
请回答下列问题：
⑵ 写出①最简单的气态氢化物的化学式______________；
⑵ ①～⑧八种元素中，非金属性最强的是（填元素符号）____________； ⑶ 写出④与⑦形成的化合物的电子式___________； ⑷①～⑧八种元素中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图为________。 37. (6分) 已知A、B为金属单质，C、D、E、F为化合物，物质C的焰色反应
为黄色，D的溶液为浅绿色，甲、丙为无色气体，乙为黄绿色气体，它们之间的转化关系如下图所示（图中某些反应产物和反应条件已略去）。
请回答下列问题：
⑴ 写出物质F的化学式________________；
⑵ 写出金属A与水反应的化学方程式为_________________________； ⑶ 写出D的溶液中通入气体乙发生反应的的离子方程式为__________。
4
38. (6分)有机物A、B、C、D的转化关系如下图所示（部分反应条件和部分生
成物已略去），已知烃A完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量之比为1:1。
请回答下列问题：
⑴ 写出反应①的反应类型____________；
⑵ 写出C的结构简式_________________________；
⑶ 写出反应③的化学方程式___________________________________。 五、实验题(本题包括1小题，共6分)
39. (6分)为探究一定量的浓硫酸与足量锌粒反应的情况，某研究性学习小组进
行了实验，其步骤如下：①组装实验装置（如图所示，夹持装置已略去）。②检验装置气密性。③分别在装置A、C、D中加入相应的药品，其中锌粒过量。④微热装置A的试管。
请回答下列问题：
⑴ 装置B的作用是_______；
⑵ 装置C中产生的现象，证明装置A中有_________气体生成；
⑶ 一段时间后，在装置D的出口处检测到有可燃性气体产生，产生该气体的原因是____________________________________________________。 六、计算题(本题包括1小题，共6分)
40. (6分) 5.4 g 铜镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应后浓硝酸的还原产物只有
NO2和N2O4，其中NO2气体的体积为4480 mL，N2O4气体的体积为560 mL（气体的体积均已折算为标准状况下）。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，得到了一定量的沉淀。 计算：
(1)浓硝酸的还原产物的总物质的量为______________mol； (2)生成沉淀的质量(写出计算过程)。
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2014年12月学考化学试题参考答案
一、单项选择题（ 1—20）: BCBCC；BDDAC；AACBA；DABCD 二、单项选择题（21—25）: BAACD 三、双项选择题
《化学反应原理》模块（26—30）: BC、AC、BD、AB、BC； 《化学与生活》模块（31—35） : AB、CD、BC、AC、AD。 四、填空题
36. （1）NH3 （2）F （3）
（4）
37. （1）Fe(OH)3 （2） 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
（3）2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Cl－
38. （1） 加成反应 （2）CH3CHO
（3）CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O
五、实验题
39. （1）安全瓶（或防止倒吸） （2） SO2
（3）浓硫酸与足量的锌粒反应，变成稀硫酸，稀硫酸与锌粒反应生成H2 六、计算题 40. （1）0.225
－
（2）m(沉淀)＝m(金属) + m(OH) ＝ 5.4 g + 0.25mol×17 g/mol ＝ 9.65 g
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