姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共18题；共36分)
1. （2分） 在N2＋3H2
2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0．6 mol·L－1。在此段
时间内用H2表示的平均反应速率为0．45 mol·L－1·s－1 ， 则反应所经过的时间是（ ）
A . 0．44 s B . 1 s C . 1．33 s D . 2 s
2. （2分） (2018高二下·烟台开学考) 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A . CH3OH(l)＋ O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1 B . 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1 C . 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 D . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1 3. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列说法正确的是（ ） A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C . 水难电离，纯水是弱电解质
D . 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子
4. （2分） (2017高二上·宜昌开学考) 下表中对应关系正确的是（ ）
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A CH3CH3 + Cl2 CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl + HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂制肥皂 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 C Cl2 + 2Br‾ = 2Cl‾ + Br2 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ Cl2 + H2O = HCl + HClO A . A B . B C . C D . D
均为水作还原剂的氧化还原反应 5. （2分） 下列关于电解池的叙述中不正确的是（ ） A . 与电源正极相连的是电解池的阴极 B . 与电源负极相连的是电解池的阴极 C . 在电解池的阳极发生氧化反应
D . 电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极 6. （2分） 下列表述正确的是（ ）
A . NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) ＝c(OH－)
B . 中和等体积、等pH相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
C . pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：c(H+) + c(M+) ＝c(OH－) + c(A－)
D . 在水电离出的H＋浓度为1×10－12 mol/L的溶液中，K+、Mg2+、NO3－、I－一定能大量共存
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7. （2分） (2016高二上·定州开学考) 根据下列实验现象，所得结论错误的是（ ） 实验 A 实验现象 结论 活动性：Al＞Fe＞Cu Ⅰ烧杯中铁表面有气泡Ⅱ烧杯中铜表面有气泡 B 铜与浓硝酸的反应产物是NO 试管中收集到无色气体 C 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 试管b比试管a中溶液的红色深 D 装置气密性良好 长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变 A . A B . B C . C D . D
8. （2分） (2018高三上·石景山期末) 已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。若向2L该容器中通入1.2 mol NO2 气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c(O2) 为0.2 mol/L。下列说法正确的是（ ）
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A . 增加c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小 B . 100s 内NO2的分解速率为8×10－3 mol/(L·s) C . 反应达平衡时，吸收的热量为0.2Q
D . 其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 mol，则达到平衡后，c(O2)＜c(NO2)
9. （2分） 在体积不变的绝热密闭容器中，下列能说明可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（s）已经达到平衡状态的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④反应物的转化率不再变化 ⑤混合气体的压强不再变化 ⑥反应体系的温度不再变化
⑦单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2． A . ①③④⑤⑥⑦ B . ①③④⑤⑦ C . ①③④⑥⑦ D . ①②③④⑤⑥⑦
10. （2分） 对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（ A . 溶液中c（H+）=c（Cl﹣）
B . 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C . 由HCl电离出的H+约为由H2O电离出H+浓度的1010倍
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D . 与等体积0.01 mol•L﹣1碳酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3） 11. （2分） 下列说法正确的是（ ）
A . 将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体 B . 将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6
C . 用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂 D . 碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍 12. （2分） 对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列有关说法正确的是（ ）
A . 通入大量O2 ， v正增大，v逆减小 B . 2v正(SO2) =v逆(O2)时，反应达到平衡
C . 恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，v正、v逆均不变 D . v (SO2)∶v (O2)∶v (SO3) =2∶1∶2时，反应达到平衡
13. （2分） (2016高二上·成都期中) 如图，隔板K可左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处．发生反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），达到平衡后，恢复至温度．下列有关说法不正确的是
（ ）
A . 达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间 B . 若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处
C . 达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量 D . 根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
14. （2分） 25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有关比较正确的是（ ）
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序号 溶液 pH ② NaCl 7.0 ② CH3COONH4 7.0 ③ NaClO 10.3 ④ NaHCO3 8.3 ⑤ Na2CO3 11.6 A . 酸性的相对强弱：HClO＜HCO3﹣ B . 由水电离产生的c（H+）：①=②
C . 溶液③④中酸根离子浓度：c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）
D . 在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1 mol/L 15. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示
下列说法正确的是（ ）
A . 膜Ⅹ、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜 B . 放电时，M极上的电势比N极上的高
C . 放电时，负极电极反应式为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42- D . 充电时，阳极电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+
16. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列说法正确的是（ ） A . 氢氧化铁胶体属于纯净物 B . Na2O2是碱性氧化物 C . BaSO4是强电解质 D . 纯碱属于碱类物质
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17. （2分） (2018高二上·许昌期中) 常温下,用0.100 mol•L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol•L-1盐酸和HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A . I表示的是HA溶液的滴定曲线 B . M点溶液中的c(A-)小于N点溶液中的c(Cl-) C . HA的电离平衡常数K≈1.0×10-6 D . 曲线Ⅱ可选用甲基橙作为指示剂
18. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列有关叙述中，正确的是（ ） A . 一定温度下，向0.1mol/L的氨水中滴加相同浓度的醋酸，c(NH4+)/c(NH3·H2O) 减小
B . 已知Ksp(BaSO4) = 1.1×10-10 ， Ksp(BaCO3) = 2.58×10-9 ， 所以不能将BaSO4转化为BaCO3 C . 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂 D . 配制FeCl3溶液时，为了抑制水解，可加入少量盐酸
二、 填空题 (共3题；共16分)
19. （5分） (2018高二上·宝坻期末) 某温度下，在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2SO2 + O2
2SO3（正反应放热）的正、逆反应速率影响的图象如右图所示：
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（1） 加催化剂的图象是________。 （2） 升高温度的图象是________。 （3） 增大容器体积的图象是________。 （4） 增大O2的浓度的图象是________。
20. （6分） 反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应．
（1） NaHCO3和NaOH的反应是NaHCO3电离的H+离子和NaOH电离出的________离子相互交换的反应． （2） 在浓硫酸作用下，羧酸与醇也是微粒交换的反应，请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式：________． （3） 工业上利用铝热反应用铝粉和MnO2冶炼金属锰，写出化学方程式：________
（4） 工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应，此反应的反应物中含有三种元素，这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为________．与硅同周期的某元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式：________．
（5） NH3和Cl2发生置换反应，当NH3过量时，NH3继续与HCl反应．当有3molCl2参与反应时，有________ molNH3被氧化．
（6） （NH4）2CO3和H2CO3的反应也进行微粒交换，当往（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性时，溶液中HCO3﹣和NH4+的比值________（填“大于”“小于”或“等于”）1：1．
21. （5分） (2016高一下·成都期中) 化学能在一定的条件下可以转化为电能． （1）
现有如下两个反应：
①2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是________（填反应序号），理由是________． （2）
请根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池
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画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称． （3）
写出该原电池电极反应式：正极：________；负极：________．
三、 实验题 (共1题；共5分)
22. （5分） (2018高三上·汪清月考) 现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1） 用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。 （2） 某学生的操作步骤如下：
A.移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞； B.用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液； D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL； E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是________→________→________→________→A→________(用字母序号填写)。判断到达滴定终点的实验现象是________
（3） 右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)＝________ mol·L－1。 （4） 由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。 A . 中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定
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C . 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D . 用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡
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参考答案
一、 单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
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17-1、
18-1、
二、 填空题 (共3题；共16分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
21-1、
21-2、
第 12 页 共 13 页
21-3、
三、 实验题 (共1题；共5分)
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
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