第二次月考化学试题
满分：100分
考试时间：90分钟
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
本卷可能用到相对原子质量：C:12 H:1 O：16 N:14 Ag:108 Cu:64 Mg:24 Na:23 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1. 下列电子式中，正确的是（ ）
Ａ．∶N∶∶∶N∶
2. 在下列粒子半径的比较中，正确的是（ ）
Ａ．Na + ＞Na Ｂ．Cl - ＞Cl Ｃ．Mg＞Na Ｄ．Ca 2+ ＞Cl - 3. C 3 H 8 分子中的共价键总数为（ ） Ａ．11 Ｂ．12 Ｃ．8 Ｄ．10
4. 有X、Y、Z、W四种金属，当它们两两组成原电池的电极时，X均为正极；把这四种金属 混合物放入足量的稀硫酸中，只有Y、Z溶解；在滤液中加入过量稀氢氧化钠溶液时，得到含Z的沉淀。则这四种金属的活动性由弱到强的顺序可能是（ ） ①X＜W＜Y＜Z ②X＜W＜Z＜Y ③W＜Z＜Y＜X ④W＜Y＜Z＜X Ａ．①② Ｂ．① Ｃ．② Ｄ．③④
5. 下列关于有机化合物的说法中，正确的是（ ） Ａ．所有的有机化合物都很容易燃烧
Ｂ．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物 Ｃ．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物
Ｄ．有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一
6.肼（N2H4）﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ ）
A．负极的电极反应式是：N2H4+4OH﹣+4e﹣=4H2O+N2↑ B．
正极的电极反应式是：O2+4H- --4e﹣=2H2O
C．溶液中阴离子向负极移动 D．溶液中C﹙OH﹣﹚保持不变
7. 把a mol H 2 和b mol C 2 H 4 混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成w mol C 2 H 6 ，将反应混合气体完全燃烧，余下的C 2 H 4 消耗氧气的物质的量为（ ） Ａ．a+3b Ｂ． a/2+3b Ｃ． a/2+3b+ 7/2 w Ｄ． 3（b-w） 8. 如果定义有机物的同系列是一系列结构简式符合
B（其中n=0、1、2、3
等）的化合物，式中A、B是任意一种基团（或H原子），W为2价有机基团，又称为该同系列的化合物的系列差，同系列化合物的性质，往往呈现规律性变化，下列四组化合物中，不可称为同系列的是（ ）
Ａ．CH3 CH2 CH2 CH3 CH3 CH2 CH2 CH2 CH3 CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3 Ｂ．CH3 CH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCHO CH3（CH=CH）3 CHO Ｃ．CH3 CH2 CH3 CH3 CHClCH2 CH3 CH3 CHClCH2 CHClCH3
Ｄ．ClCH2 CHClCCl3 ClCH2 CHClCH2 CHClCCl3 ClCH2 CHClCH2 CHClCH2 CHClCCl3 9. 物质A的分子式为C12H12，结构简式为如图，已知苯环上的二溴代物有9种同分异构体， 由此推测A的苯环上的四溴代物的异构体数目有（ ）
A．8种 B．9种 C．10种 D．11种
10. 一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO 2 和水蒸气，此混合气体质量为 49.6 g ，当其缓慢经过无水氯化钙（足量）时，氯化钙增重 25.2 g ，则原混合气体中CO 的质量为（ ）
Ａ． 26.4 g Ｂ． 19.7 g Ｃ． 13.2 g Ｄ． 11.2 g 11. 下列反应属于加成反应的是（ ）
12.A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的是（ ）
①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的物质的量分数相同． A．①③④ B．①② C．①③ D．①②③④ 13. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（ ） Ａ．2种 Ｂ．3种 Ｃ．4种 Ｄ．5种
14. 绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（ ）
15. 把1 L含乙烯和氢气的混合气体通过镍催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应 后气体体积变为y L（气体体积均在同温、同压下测定）。若乙烯在1 L混合气体中的体积分数为x%，则x和y的关系一定不正确的是（ ）
Ａ．y=1x% Ｂ．y=1-1x% Ｃ．y=1-1x%＜0.5 Ｄ． y=1x%=0.5
16. 1mol某烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷， 1mol此氯代烷能和8molCl 2 发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是（ ） A．CH3CH=CHCH2CB．CH2 H3
=CHCH=CH2
C．CH3CH=CHCH
3
D． CH3 CH=CH2
二、非选择题（共52分）
17．（1）在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）2X（g）⇋Y（g）+Z（s）；
（乙）A（s）+2B（g）⇋C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的有：____________________________ ①混合气体密度 ②反应容器中生成物的百分含量 ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比 ④混合气体的平均相对分子质量 ⑤混合气体的压强 ⑥混合气体的总物质的量 （2）下列说法中，有几种说法是正确的：_______（填数值如“1”或“2”等）
Ａ．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应。Ｂ．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 Ｃ．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 d．糖类、油脂、蛋白质的组成中都有C、H、O、N等元素e．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成f．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素g．馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有
的淀粉发生了酯化反应h．豆油、牛油、花生油属于酯类 i．淀粉与纤维素的分子式同为（C6H10O5）n，两者互为同分异构体j．我们不需要从食物中摄取维生素，因为多数维生素能在人体内合成
k．由于缺碘会引起甲状腺肿大，所以我们要多食用加碘食盐 l．由于霉变食物中含有能损害人的肝脏、诱发肝癌等疾病的黄曲霉毒素，因此，我们不能食用霉变食物 18． 下列各组物质（用序号填空）：
① 红磷和白磷 ； ②CH4和C10H22； ③ 1H、2H、3H； ④乙烷和（CH3）2CHCH2CH3；
⑤ 和 ；⑥ 和
⑦ CH3 （CH2） 3 CH3和
(1)互为同位素的是 ；（2）互为同素异形体的是 ； (3)互为同系物的是 ；（4）互为同分异构体的是 ； （5）属于同一物质的是 。
19．二氯化砜（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些支持装置省略了）所示。
已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69. 1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。
（1）E中的试剂是饱和食盐水，戊是贮气装置， 则F瓶中气体的实验室制法是_________（用方程式表示）；（2）B处反应管冷却水应从 （填“a”或“b”）接口通入；
（3）装置乙和丁的作用是____________；（4）恒压漏斗具有特殊的结构，主要目的是___________；
（5）写出二氯化砜（SO2Cl2）水解反应的方程式________________；
（6）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸，选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
装置连接顺序为A、 、 、 、D、F，通过 现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
20. 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示，若 x 越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。 下面是某些短周期元素的 x 值： 元素符号 Li 0.98 Na 0.93 Be B C N 2.89 S 2.58 F 3.98 Cl 3.16 x 值 元素符号 1.57 2.04 2.25 Mg Si P x 值 1.35 1.90 2.19 （1）通过分析 x 值变化规律，确定Al、N的 x 值范围：________＜ x （Al）＜________ （2）推测 x 值与原子半径关系是________，根据短周期元素的 x 值变化特点，体现了元素性质的________变化规律。
（3）某有机化合物结构式为： 谁？________（写原子名称）。
，其中SO键中你认为共用电子对偏向
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值（Δ x ）即 x ＞1.7时，一般为离子键；当Δ x ＜1.7时，一般为共价键。试推断AlF 3 中化学键类型是________。 （5）预测元素周期表中， x 值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。 21. 科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。
请回答下列问题： （1）已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是
______________。D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为______________。
（2）油脂A经下列途径可得到M。
图中②的提示：
反应①的反应类型是_________________。 反应②的化学方程式是 ________________。 (3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C一种可能的结构简式：________________________________。
（4）若将0.15 mol B与足量的金属钠反应，则需消耗___________g金属钠。
22. 1体积某烃的蒸汽完全燃烧生成的CO 2 比生成的水蒸气少1体积（同温同压下测定）。0.1 mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重 39 g ，求（1）该烃的分子式（要写计算过程）。（2）该烃有多少种同分异构体。
【参考答案】
选择题（3×16=48分） 1 D 2 B 3 D 4 A 5 D 6 C 7 D 8 C 9 B 10 D 11 C 12 C 13 A 14 C 15 C 16 B 一、非选择题
17.（2分）（1）①②③④ （2）4
18.（每空2分共10分）（1）③ （2）① （3）②④ （4）⑦ （5）⑤⑥ 19.（每空2分共14分）
（1）MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+Cl2↑+2H2O或
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分） （2）a
（3）干燥SO2和 Cl2，防止SO2Cl2发生水解反应（2分） （4）使所加的液体能顺利滴入烧瓶中 （5）SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl
（6）C B、E；当D中品红不褪色，F中出现白色沉淀
20.（共8分）（1）1.35 1.90 （2）同周期（或同主族）元素， x 值越大，其原子半径越小（2分） 周期性 （3）氧原子 （4）离子键 （5）第六周期第ⅠA族（铯） 21.（每空2分共12分）（1）C 3 H 5 O 9 N 3 NO （2）反应①的反应类型是：取代反应 反应②的化学方程式是
（只要答一种就可以了）
（4）10.35
22.（每空2分共4分）C 6 H 14 ，5
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