(有答案)2013年四川高考化学试题(WORD)

绝密*启用前

2013年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)

理科综合·化学

理科综合考试时间共150分钟。试卷满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。 化学试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第II卷(非选择硬)。第I卷5至61si.第II卷7至8页，共4页。

考生作答时.须将答案答在答题卡上.在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后.将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质最:H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Cu-64

第I卷 (选择题共42分)

注宜事项:

必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

I卷共7题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( ) ．．．A、二氧化硫可广泛用于食品的增白 B、葡萄糖可用于补钙药物的合成 C、聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D、次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀 2、下列物质分类正确的是( )

A、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C、烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 3、下列离子方程式正确的是( )

－－

A、Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +CI+ClO

－

B、双氧水中加人稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I＝I2+2H2O

C、用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O电解2Cu+O2↑+4H+

－+ －2

D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O23+4＝SO4+3S↓+2H2O

4、短周期主族元或W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( ) A、W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B、W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C、Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D、WY2分子中δ键链与π键的数目之比是2:1

5、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

实验编号 起始浓度/(mol/L) 反应后溶液的pH c(HA) C(KOH) 0.1 0.1 9 ① X 0.2 7 ⑦ 下列判断不正确的是( ) ．．．

－－

A、实验①反应后的溶液中：c(K+) >c(A)>c(OH) >c(H+) B、实验①反应后的溶液中：c(OH)=c(K+)－c(A)=

－

－

－

Kw

110－9C、实验②反应后的溶液中：c(A)+c(HA)>0.1mol/L

－－

D、实验②反应后的溶液中：c(K+)=c(A)>c(OH)=c(H+)

6、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充人10 L恒容密闭容摇中，发生反应

X(g)+Y(g)=2Z(g)；△H <0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是( )

1

A、反应前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×103mol/(L·min))

B、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C、该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D、其他条件不变，再充人0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

7、1.52 g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加人1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( ) ．．．

－

A、该合金中铜与镁的物质的最之比是2:1

B、该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C、NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D、得到2.54 g沉淀时，加人NaOH溶液的体积是600 mL

第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)

注意事项：

必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在试题卷上、草稿纸上无效。

Ⅱ卷共4题。 8、(11分) X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH >7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。 请回答下列问题：

(1)M固体的晶体类型是离子晶体

(2) Y基态原子的核外电子排布式是1S22S22P63S23P4；G分子中X原子的杂化轨道类是SP3杂化 (3) L的悬浊液中加人Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度

－

(4) R的一种含氧酸根RO24具有强氧化性，在其钠盐溶液中加人稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方积式是 4FeO42— +20H+===4Fe3+_+10H2O +3O2↑ 。 9、(15分)

为了探究AgNO的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 I 、AgNO3的氧化性

将光亮的铁丝伸人AgNO,溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中＋

的Ag除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。 (1)请完成下表: 操作 现象 结论 取少除尽Ag后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 ①溶液呈红色 存在Fe3 ＋＋取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，振荡 ③产生蓝色沉淀 存在Fe2 ＋【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3 Ⅱ、AgNO3的热稳定性

用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，.产生红棕色气体。在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。

＋＋ 2

(2)装盆B的作用是防倒吸。

(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2 ，其验证方法是用带火星的木条，伸入集气瓶内，如木条复燃则是氧气。

(4)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ、Ag；ⅱ、Ag2O；ⅲ、Ag和Ag2O。

【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放人试管中，进行了如下实验。 实脸编号 a b 操作 加入足量氨水，振荡 现象 黑色固体不溶解 加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体溶解.并有气体产生 【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 b (填实验编号)。 【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有 Ag 、NO2、O2 。 10、(17分)

有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：

G的合成路线如下：

其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去。 已知：

请回谷下列问题：

(1)G的分子式是 C6H10O3；G中官能团的名称是羟基、醛基。

(2)第①步反应的化学方程式是 (CH3)2C==CH2+HBr→ (CH3)2CHCH2Br (3)B的名称(系统命名)是 2 —甲基—1—丙醇 (4)第②～⑥步反应中属于取代反应的有 ②⑤(填步骤编号)。

(5)第④步反应的化学方程式是(CH3)2CHCHO+OHCCOOC2H5 →(CH3)2C(CHO) CH(OH)COOC2H5 (6)写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式

CH3COOCH2CH2OOCCH3 、CH3CH2OOCCOOCH2CH3 、CH3OOCCH2CH2COOCH3 。

①只含一种官能团；②链状结构且无―O―O―；③核磁共振氢谱只有2种峰。 11、(15分)

明矾石经处理后得到明矾[ KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：

3

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O 请回答下列问题：

(1)在焙烧明矾的反应中，还原剂是S。

(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 蒸发结晶。

(3)A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是4

(4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO(OH) +NaOH+H2O==NaAlO2+ 3Ni(OH)2 。 (5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时： 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol； 2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝ 一44 kJ/mol；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝ 一545 kJ/mol。

则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是SO3(g)+ 2H2O(1) == 2H2SO4(l) △H＝ 一130 kJ/mol。 焙烧948t明矾(M＝474 g/mol )，若SO2 的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸 432 t。

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