鲁科版化学必修一知识点总结
一、 钠及其化合物的性质：
钠Na
1.钠与空气反应
①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
（
△
②钠在空气中燃烧：2Na+O2=====Na2O2
2.钠与水反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （反应物系数为2） 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；
④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
3.钠与酸溶液反应：先与酸反应；钠与盐溶液反应：先与水反应。 过氧化钠Na2O2
1.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（反应物系数为2）
`
2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （反应物系数为2） 1.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+ HCl = NaCl+NaHCO3 （先无明显现象）
碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO3和Na2CO3
NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑（后产生大量气体 较快）
在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑（产生大量气体 较慢） 2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
△
3.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2↑ 4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
[
二、 氯及其化合物的性质
氯元素单质及其化合物间的转化关系
氯气Cl2
1.与金属单质
、
点燃
铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2=====2FeCl3 （剧烈燃烧 红棕色烟） 点燃
铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2=====CuCl2（剧烈燃烧 棕黄色烟） 2.与非金属单质
点燃
氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=====2HCl （苍白色火焰 瓶口产生白雾） 3.氯气与水的反应 Cl2+H2O=HClO+HCl 4.氯气与氢氧化钠的反应
》
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（氯气的尾气处理，制84消毒液）
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O （CaCl2和Ca（ClO）2的混合物叫漂白粉） 漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO====2HCl+O2
5.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）
三、 以物质的量为中心的物理量关系
】
1.物质的量n 单位-摩尔（mol）
①n= N/NA N：微粒个数 NA：阿伏加德罗常数 NA=×1023 mol-1 2.摩尔质量M
②n= m/M m：物质质量 M：摩尔质量，单位g•mol-1时在数值上等于该物质的相对原子（分子）质量。
3.气体的摩尔体积Vm
③n=V/Vm V：气体体积，单位L；Vm：气体摩尔体积，标准状况下，Vm= L •mol -1 4.溶液中溶质的物质的量浓度c
—
④n=cV c单位：mol• L -1 V为溶液体积，单位是升（L）
．．
四、 胶体：
1． 定义：分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系。 2． 胶体性质： ① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳 3． 胶体提纯：渗析
；
五、 电解质和非电解质
1.电解质定义：
①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。 2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物； 弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3.离子方程式的书写：
]
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4.离子反应、离子共存问题：反应则不共存，下列离子间不共存： ① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等不共存 ② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-等不共存 | ③ 生成难电离的物质（弱电解质）如H+与ClO-、F-、S2-等弱酸酸根离子不共存； OH-与NH4+等弱碱阳离子不共存； HCO3-与H+、OH-均不共存。 ④ 发生氧化还原反应：氧化性离子：Fe3+、MnO4- 、ClO-、NO3-（H+）； 还原性离子：Fe2+、S2-、SO32-、I-等 5、离子检验： NH4+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Cu2+ CO32-、SO42-、Cl-、Br-、I- · 六、 氧化还原反应 1. 氧化还原反应的两条线： 还原剂（所含某元素）价升高—失电子—被氧化——产物为氧化产物（升、失、氧） 氧化剂（所含某元素）价降低—得电子—被还原——产物为还原产物（降、得、还） 3.氧化性：氧化剂>氧化产物 — 还原性：还原剂>还原产物 七、 铁及其化合物性质 +及Fe3+离子的检验： ① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀Fe(OH)2，继而变灰绿色，最后变红褐色Fe(OH)3。
【
b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显血红色。 a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀Fe(OH)3。 b) 加KSCN溶液，溶液显血红色。
② Fe3+的检验：（黄色溶液）
2.主要反应的化学方程式：
① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
`
④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
\\
八、 氮及其化合物的性质
氮及其重要化合物的转化关系
1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：
。
放电
① N2+O2放电=====2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.氨的工业制法：N2+3H23.氨的实验室制法：
2NH3
△
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=====2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 装置：与制O2相同 ③ 收集方法：向下排空气法 ④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
]
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 氨气
1.氨极易溶于水---氨与水的反应：NH3+H2O
NH3•H2O
NH4++OH- （氨气极易溶于水1:700）
2.氨显碱性---氨气与浓盐酸反应： NH3+HCl= NH4Cl （现象：产生白烟）
催化剂
3.氨的还原性---氨的催化氧化：4NH3+5O2=======4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
△ 铵盐
}
1.铵盐的不稳定性
△
氯化铵受热分解：NH4Cl=====NH3↑+HCl↑
△
碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=====NH3↑+H2O+CO2↑
2.铵根阳离子(NH4+)的检验：
△
NH4++OH- =====NH3↑+ H2O (加入强碱并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，气体是NH3) 硝酸
受热或见光
1.浓硝酸的不稳定性：4HNO3=========4NO2↑+O2↑+2H2O (浓硝酸因溶有NO2而显黄色)
2.浓硝酸的强氧化性：
}
①常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝发生钝化。
②铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 浓硝14棕 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 稀硝38无
△
③碳与浓硝酸反应：C+4HNO3（浓）=====CO2↑+4NO2↑+2H2O
九、 硫及其化合物的性质
(
硫及其重要化合物间的转化关系
硫
△△
1．表现氧化性：（ S 1.酸性： 使紫色石蕊变红色；与水反应：SO2+H2O=H2SO3；与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 2.漂白性： 使品红溶液退色（化合漂白，不持久，若加热可恢复原色） } 3.氧化性：与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 催化剂 4.还原性：二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=======2SO3 △ 与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 硫酸 1.稀硫酸：酸的通性 2.浓硫酸： 吸水性---做气体干燥剂（不能干燥NH3、H2S、HBr、HI、SO3等气体） ] 脱水性---脱水炭化 强氧化性 △ ①.碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4（浓）=====2SO2↑+CO2↑+2H2O △ ②.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）=====CuSO4+SO2↑+2H2O 十、 镁及其化合物的性质---“国防金属” 1. 镁的燃烧 点燃点燃点燃①在空气：2Mg+O2=====2MgO 3Mg+N2=====Mg3N2 2Mg+CO2=====2MgO+C ~ 点燃②在氯气中：Mg+Cl2=====MgCl2 2. 镁的置换反应 △①镁和热水反应：Mg+2H2O=====Mg(OH)2+ H2↑ ②镁和盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑ 3.海水中提取镁涉及反应： △① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3=====CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 ② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ ③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ! 通电④ 电解熔融氯化镁：MgCl2=====Mg+Cl2↑ 十一、氯、溴、碘元素的单质及化合物 1. 溴Br2单质：深红棕色液体，易挥发。 碘I2单质：紫黑色固体，易升华，遇淀粉变成蓝色 2. 氧化性的强弱顺序：Cl2>Br2>I2 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2 Cl2能将Br-、I-置换出来生成Br2和I2 ，而Br2只能将I-置换出来生成I2 。 — 3. Cl-、Br-、I-离子检验：滴加AgNO3和稀硝酸的混合溶液，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I- 4. Br-、I-离子检验：滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。 十二、 常见物质的俗名 ①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2•12H2O 11.王水：浓硝酸：浓盐酸=1:3 混合物 ；12.国防金属：Mg ；12.海洋元素：Br 。 十三、 铝及其化合物的性质 铝(Al) } 1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 氧化铝(Al2O3) 1.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 氧化铝(Al（OH3) 1.氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 2.氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4] 3.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 十四、 硅及及其化合物性质 碳、硅及其重要化合物间的转化关系 1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4↑+H2↑ 3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O △ 5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3=====CaSiO3+CO2↑ △ SiO2+Na2CO3=====Na2SiO3+CO2↑ 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容