高锰酸钾的化学式 高锰酸钾怎么配制出来?
发布网友
发布时间：2022-04-23 12:40
共1个回答
热心网友
时间：2023-10-13 18:23
kmn04
一、实训目的
1、掌握高锰酸钾标准滴定溶液的配制、标定和保存方法.
2、掌握以草酸钠为基准物标定高锰酸钾的基本原理、反应条件、操作方法和计算.
二、实训原理
高锰酸钾（KMnO4）为强氧化剂,易和水中的有机物和空气中的尘埃等还原性物质作用；KMnO4溶液还能自行分解,见光时分解更快,因此KMnO4标准溶液的浓度容易改变,必须正确地配制和保存.
KMnO4溶液的标定常采用草酸钠（Na2C2O4）作基准物,因为Na2C2O4不含结晶水,容易精制,操作简便.KMnO4和Na2C2O4反应如下：
滴定温度控制在70～80℃,不应低于60℃,否则反应速度太慢,但温度太高,草酸又将分解.
三、试剂
1、基准试剂 Na2C2O4；
2、3 mol/LH2SO4溶液；
四、实训步骤
1、0.02mol/L KMnO4标准溶液的配制
称取1.6克KMnO4固体,置于500mL烧杯中,加蒸馏水520 mL使之溶解,盖上表面皿,加热至沸,并缓缓煮沸 15 min,井随时加水补充至500mL.冷却后,在暗处放置数天（至少2—3天）,然后用微孔玻璃漏斗或玻璃棉过滤除去 MnO2沉淀.滤液贮存在干燥棕色瓶中,摇匀.若溶液煮沸后在水浴上保持1h,冷却,经过滤可立即标定其浓度；
2、KMnO4标准溶液的标定
准确称取在130℃烘干的Na2C2O40.15～0.20克,置于250mL锥形瓶中,加入蒸馏水40mL及H2SO410mL,加热至75—80℃（瓶口开始冒气,不可煮沸）,立即用待标定的KMnO4溶液滴定至溶液呈粉红色,并且在30S内不褪色,即为终点.标定过程中要注意滴定速度,必须待前一滴溶液褪色后再加第二滴,此外还应使溶液保持适当的温度.
根据称取的Na2C2O4质量和耗用的KMnO4溶液的体积,计算 KMnO4标准溶液的准确浓度.
五、结果计算
KMnO4标准滴定溶液浓度按下式计算：
2m(Na2C2O4)
C(KMnO4) =
5M(Na2C2O4)V(KMnO4)×10-3
